化学 2014.11

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65

（时间：100分钟 总分：100分）

一、单项选择（每小题只有一个正确选项，共16题，每小题3分，共48分）

1. 下列说法中正确的是 （ ）

A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

2. 已知 2SO2+O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量　 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在

硬币制作时，钢芯应做 （ ）

A．阴极???? B．阳极????? C．正极? D．负极

4. 铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是（ ）

A．铜片是负极?

B．锌变成了锌离子

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜片表面没有气泡

5. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 （ ）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0

B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0

D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0

6. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的化学反应是（ ）

A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ＝4Fe(OH)3 B.Fe-2e- ＝Fe2+

C. 2H2O + O2 + 4e-＝4OH- D. Fe-3 e- ＝Fe3+

7. 下列叙述正确的是 （ ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

8. 已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1　 Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2　

Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH，则ΔH值为 (　　)

A．ΔH2－ΔH1　　B．ΔH2＋ΔH1 C．ΔH1－ΔH2 D．－ΔH1－ΔH2

9. 反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(C)=0.4 mol / (L·s) B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

C．υ(A)=0.15 mol / (L·s) D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

10. 高温下2HBr(g)
H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法（ ）

A．升高温度 B．降低温度 C．减小压强 D． 增大H2浓度

11. 决定化学反应速率的最主要因素是 （ ）

A．温度和压强 B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入

12. 可逆反应： 2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥⑦

13. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A(g)
2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）

14. 将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是 （??? ）

A．4.48L??????? B．5.6L????? ??C．6.72L?????? ???D．13.44L

15.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

16. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是（ ）

A

B

C

D



研究目的

催化剂对反应的影响

压强(p)对平衡常数的影响

温度(T)对反应的影响

压强(p)对反应的影响(p2>p1)



图示













二.填空题（本题共5小题，共52分）

17.（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/(℃)

700

800

830

1000

1200



K

0.7

0.8

1.0

1.6

2.4





(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K＝____ ____，

该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2) 能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变 B．c(H20)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO)

(3)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度___ ____，CO(g)的浓度___ ____ （填“变大”、“不变”或“变小”)

18.（16分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是 ，

材料是 ，电极反应为 ，

B极是 ，材料是 ，

电极反应为 。

（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。

（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。

19.（8分）氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．

下列叙述正确的是?? ??．

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到化学平衡状态

C．若t3时由673K升至773K，

则n（H2）将增大

D．t2、t3时刻，n（N2）不相等

（2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol?H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol?NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率?? ??；②该条件下的平衡常数?? ??

（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：?? ??

20.（10分）（1）有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

??

（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是? ???

（3）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，过一段时间观察，导管中的水柱会上升，说明发生的是????? （填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。

写出相关的电极反应式：负极????? ，

正极?? ???

21.（12分）有一化学反应2A
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

实验

序号

浓度（mol/L）

时间（min）







0

10

20

30

40

50

60



1

温度

800 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50



2



800 ℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50



3



800 ℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60





（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为 mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，可推测实验2中隐含的条件是

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3 v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，可推测实验3中隐含的条件是 。

（4）800℃时,反应B＋D
2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为 mol/L, B的转化率＝ 。

淮北师范大学附属实验中学2014—2015学年度第一学期期中考试试卷

高 二 化 学（答题卷）

选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















座位号：

二.填空题（本题共6小题，共52分）

17.（6分，每空1分）

(1) K＝____ ____，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2) _____ ___。

(3) ________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。____ ___， ___ ____

18.（16分，每空2分）

（1）A极是 ， 材料是 ，电极反应为 ，

B极是 ， 材料是 ，电极反应为 ，

（2） 。

（3） 。

19.（8分，每空2分）

（1）?? ??．

（2）①?? ??； ②平衡常数?? ??

（3）?? ??

20.（10分，每空2分）

（1）强到弱的顺序是 ??

（2）? ???

（3）????? （填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。

负极????? ，正极??

21.（12分，除“隐含条件”、“B的转化率”2分，其余每空1分）

（1） mol/（L·min）。

（2）C2＝ mol/L，隐含的条件

（3）v3 v1, 反应平衡常数＝ ，且C3＝ mol/L，

隐含的条件 。

（4） mol/L, B的转化率＝ 。

 高 二 化 学

参考答案

选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

B

A

B

B

D

C

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

B

C

A

D

A

D

C





二.填空题（本题共6小题，共52分）

17.（6分，每空1分）

(1) K＝ [CO][H2]/[H2O] ，吸热反应。 (2) ABC

(3) 逆向 。 变大，变大

18.（16分，每空2分）

（1）阴极， 精铜，Cu2+ + 2e- = Cu; 阳极，粗铜， Cu - 2e- = Cu2+，

（2）4.48L。 （3）1mol/L。