武胜中学2014-2015学年上期高二化学第一次月考试题（本试卷满分为100分，考试时间为100分钟）

出题人：罗柏军 审题人：谭海燕

一 选择题（每个小题只有一个正确选项 33分）

1．下列各组元素都属于p区的是

A．原子序数为1，6，7的元素 B．He，S，P

C．Fe，Cu，Cl D．Na，Li，Mg

2．下列说法中正确的是(　　)

A． HCHO分子中既含σ键又含π键 B． CO2分子中的化学键为非极性键

C． NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D． 沸点： HF＞NH3＞H2O

3· 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

4． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是(　　)

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

5．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)．已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

6·钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是

A．X的离子半径>Y的离子半径 B． Z的氢化物稳定性>W的氢化物稳定性

C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键 D．1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA

7． 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是(　　)

8．将一定量锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0·1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是(　　)

A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移电子3 mol

9．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2

②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl　，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

10. 一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32－＋6H2O，则有关说法正确的是 ( 　　 )

A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B. 放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O

C. 标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移

D. 放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

11 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是( 　　 )

A. 工作时电极b作正极，O2－由电极b流向电极a

B. 负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2

C. 当传感器中通过2×10－3 mol电子时，说明通过的尾气中含有2.24 mL CO

D. 传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

答题卷

题号

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

10

11



选项

























12（9分）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________ mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4化学键类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)

a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力

（8分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3

（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。

（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.

（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元 素

Mn

Fe



电离能

/kJ·mol－1

I1

717

759





I2

1509

1561





I3

3248

2957





根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。

（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填序号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键

D．金属键 E．配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 　　 。

13·（10分）元素推断

（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

（2）A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：

（1）写出元素名称：B ，G 。（2）写出F的价电子排布图： 。

（3）写出化合物BC的结构式： 。

（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。

（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。

14．(14分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式________________，C的电子式________．

M在周期表中的位置 ______________________，M最稳定阳离子的电子排布式______________________，

(2)比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)．

(3)写出反应1的离子方程式______________________，

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________

15·(14分)

已知：

测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比

色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH·HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O①Fe2+在基态时，价层电子排布式　　　　　　　 。②羟胺(NH2OH)中N原子的杂化方式　　　　　 。

（2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu(H2O)4SO4·H2O晶体,该晶体中含有的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　。（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：　　　　 。

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：

（4）基态Ni外围电子排布图为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；

（5）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。

16·（12分）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答：

（1）与(HB=NH)3互为等电子体的分子为 (填分子式)。

（2）下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是 (填选项字母)。

a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

b．CH4、H2O、CO2的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形

c．第一电离能的大小关系为：N>O>C>B

d．A中存在配位键

（3）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B2H6) ,同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为 。

（4）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为

______________________，

（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为 ；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型 。

17．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________________。

(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液

c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________。

18．(10分)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。

(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。

(3)Y 与Z 可形成YZ

①YZ的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：______________。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。