2014年12月

绵阳南山中学高2016届2014年12月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关叙述正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

C．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定

2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是

A．往氨水中加水稀释，c(H＋)减小

B．500℃左右的温度比室温更有利于氨的生成

C．加入催化剂有利于SO3的合成

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH
为2.3[来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:学科网ZXXK]

D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4．下列说法错误的是

A．铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积

B．H2O很稳定是因为水中有氢键

C．氯化钠熔化破坏了离子键

D．12g金刚石中含有的碳碳键数目为2 NA

5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2?? B．CCl4和KCl? C．NaCl和HCl?? D．CO2和H2O

6．下面的排序不正确的是

A．空间利用率：Cu＞Na＞Po B．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2

C．硬度由大到小：SiC＞金刚石 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

7． 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，
进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

① 混合气体的密度 ② 容器内气体的压强 ③ 混合气体的总物质的量

④ C物质的量浓度 ⑤ 混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率

A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(
石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

9．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是

A．C60摩尔质量是720

B．C60属于离子晶体

C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子

D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

10．运用相关化学知识进行判断，
下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．增大浓度或使用催化剂均能增大活化分子百分数，增大化学反应速率

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2是因为半满稳定

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是

① 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

③ 原子核外电子的能层越多，原子半径一定越大

④ 同一周期所有元素自左至右，元素的电负性依次增大

A． 只有①②③　　　B． 只有②③ 　　 C． 只有③④　　　　D． ①②③④

12．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项

实 验 事 实

结 论



A

BaSO4难溶于水，NH3的水溶液导电

BaSO4是非电解质，NH3是电解质



B

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂一定不参与化学反应



C

等体积，H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应

产生氢气的质量相同



D

在容积可变的密闭容器中发生反应：

H2（g）+I2（g）
2HI（g），把容积缩小一倍

正反应速率加快，逆反应速率不变



13．下列说法正确的是

A．互为同位素的原子性质完全相同

B．丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体

C．常温常压下，相同体积的NH3 、CH4 、H2O含有相同的电子数

D．等体积的NO和O2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为41.33 g/mol

14．室温下，下列说法错误的是

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

15．可逆反应N2O4
2NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①选用合适的催化剂 ②缩小体积 ③升高温度 ④增大N2O4的浓度 [来源:Z.xx.k.Com]

A．③④ B．①②③ C．②③④ D．①④

16．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO
、NO

B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO、NO

C．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-

D．有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH、SCN－、HCO

17．可逆反应mA(s)+n D(g)
pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示（D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应

B．使用催化剂，D的物质的量减小

C．化学方程式系数m+n =p＋q

D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

18．下列说法正确的是

A. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半

B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的H+浓度比醋酸中H+浓度的二倍多

C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D. 物质的量相同的NaClO溶液和HClO溶液中所含ClO-的量相同

19．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是

A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

B．HA和CaCO3发生反应放出CO2

C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4

D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1

20. 温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s

 0

50

 150

 250

 350



n(PCl3)/ mol

 0

0.16

 0.19

 0.20

 0.20



A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B．T℃时，该反应的平衡常数为0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0

D．相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括3小题，共32分）

21．（10分）X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Ｙ原子核外的L层电子数是K层的两倍，Ｑ原子核外的L层中只有两个未成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物。Ｗ与Q同主族，元素N的第三能层共有5对成对电子。请回答下列问题：

（1）Ｎ在周期表的位置______ ；N原子的价层电子排布式为　　 　。

（2）比较Y、Z、Q的第一电离能大小　　 　　 ；（用元素符号表示）

（3）化合物Y 2 X 4分子中σ键和π键数目之比为________；?X、Z形成的化合物ZX3分子属于________（“极性分子”或“非极性分子”）

（4）W的最高价含氧酸分子中W的杂化方式是_______；W最高价含氧酸根离子空间构型是____________。

（5）W、Y、Z 按个数比1:1:1形成的负一价离子与CO2为等电子体，则该阴离子电子式为 ；

（6）Z与29号元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________(黑色球表示29号元素原子)；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为__________g/cm3。

22．（10分）CO可用
于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下，在体积 为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝ (用a、b 的代数式表示)。 若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法中正确的是 (填序号)。

① 该反应使用催化剂意义不大　 ② 该反应发生将在很短时间内完成　

③ 该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小

（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡 时CO转化率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)

（4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO, 7.5 mol H2，反应生成 CH3OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的 倍

23．(12分)Ⅰ．现有pH＝2的醋酸甲，pH＝2的盐酸乙和pH＝3的醋酸丙：

（1）取10 mL的甲溶液，若加入少量无水醋酸钠固体，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将　　　 。(填“增大”、“减小”或“无法确定”）

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲 乙。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)　　　 V(乙)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

（4）甲溶液与丙溶液比较，c(甲) 　　　 10 c(丙) (填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9:2 混合，所得混合溶液的pH为 。

（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。

四、（本题包括1小题，共12分）

24．（12分）用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B→
。

（2）滴定开始后，眼睛注视 ，判断滴定终点的现象是：

（3）某同学四次
测定的标准溶液体积（V）数据如下：

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次



V（mL）

25.40

22.10

21.90

22.00



由此计算盐酸的浓度为 mol/L。

（4）下列实验操作会使测定结果偏大的是 。

①步骤A之前，先用待测液润洗锥形瓶

②滴定结束时，仰视读数

③碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（5）实验共需0.1000 mol/L KOH溶液230 mL，配制该浓度溶液时需KOH 克。

五、（本题包括1小题，共6分）

25. (6分) （1）在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：H2O(l) = H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时，放出256.64 kJ的热量。写出常温下肼和H2O2反应的热化学方程式____________

（2） 铜是重要的金属。胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要
化合物，有着广泛的应用。向CuSO4溶液中加入氨水至过量，可生成一种配合物
。用离子方程式表达沉淀溶解形成配合物的过程
。

（3）在探究浓度对速率的影响时用到酸性高锰酸钾与草酸反应，写出该反应的离子方程式________。

化学试题答案[来源:Zxxk.Com]

一、二：选择题（50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8[来源:学科网ZXXK]

9

10



答案

B

D

D

B

D

C

A

B

D

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

C

B

A

C

A

A

B

C

B





21．（每空1分，10分）

（1）第四周期，第Ⅷ族 3d64s2

（2）N＞O＞C （3） 5:1 极性分子

（4）sp3杂化 　正四面体形
（5）

（6）Cu3N　　

22．（每空2分，10分）

（1）放热　 （2） 　③ （3）增大　 （4）0.55

23．(每空2分，12分)Ⅰ．（1）减小 （2）＞ （3）＞ （4）＞

Ⅱ．（1）9 （2）a＋b＝13或pH1＋pH2
＝13

24．（每空2分，12分） （1）B→D→C→E→A→F

（2） 锥形瓶内溶液颜色的变化； 锥形瓶中
溶液的颜色由无色变浅红，且半分钟内不褪色 （3） 0.1100 （4）① ③ （5）1.4

25．（每空2分，6分）(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ/mol

（2）Cu(OH)2＋4 NH3== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－

（3）2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2+＋10 CO2↑＋8H2O