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| 简介：
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 64 一、单项选择题（每题3分，共48分） 1、推广高效节能技术，提倡低碳生活，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（ ） A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济 D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 2、反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率分别为： ①v（A）=0.6mol﹒L-1﹒s-1，②v（B）=0.45mol﹒L-1﹒s-1，③v（C）=0.4mol﹒L-1﹒s-1， ④v（D）=0.45mol﹒L-1﹒s-1，则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ） A．① B．②④ C．② D．④ 3、下列反应中一定释放热量的是 ( ) A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．中和反应 4、已知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1；则N≡N键的键能是（ ） A．431 kJ·mol-1 B．946 kJ·mol-1 C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1 5、下列描述中能说明反应CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O已达到化学平衡状态的是（ ） ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 A．②③④ B．②⑤ C．①③⑤ D．②④⑤ 6、参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ) A．正反应为吸热反应 B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 7、下列物质中属于强电解质的是( ) A.H2O B.H2SO3 C.盐酸 D.NH4C1 8、欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ） A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．Mg 9、在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为 ( ) A．Ag2Cr2O7 B．Ag2CrO4 C．AgHCrO4 D．Ag2O 10、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（） A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH4 11、常温常压时，燃烧23g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q,则乙醇燃烧热化学方程式书写正确的是（ ） A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2 C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) △H = -Q D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q 12、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ） A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 13.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ( ) A．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH＞0 B．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g) + H2O(g) ΔH＞0 C．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) ΔH＜0 D．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g) ΔH＜0 14、美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)： 反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1＝－Q1 反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)===C2H4(g) ΔH2＝－Q2 则下列判断正确的是( ) A．ΔH＜0 B．Q2＞Q1 C．ΔH＝2(Q1－Q2) D．ΔH＝Q1－Q2 15. 一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ） A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol 16．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3% 二．填空题（共52分） 17（12分）、I.(6分) 用如下图所示装置进行下列实验。 (1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L－1稀HNO3和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。 (2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______________ _______________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_____________ ________________________。 (3)欲较快地制得NO，可采取的措施是（ ） A．加热 B．使用铜粉 C．稀释HNO3 D．改用浓HNO3 Ⅱ.（6分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 甲同学研究的实验报告如下表： (1)甲同学表中实验步骤②为 。 (2)甲同学的实验目的是 ； 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。 (3)乙同学在实验中应该测定的数据是 （2分）。 18（10分）、Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 ⑴已知：＞，写出该反应的平衡常数表达式： K= （1分） 关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母) A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0 ⑵下图中表示NO2的变化的曲线是 （1分） 用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆 (NO)=2v正 (O2) D．容器内密度保持不变 ⑷下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有 。(填字母) A．升高温度 B．加入催化剂 C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大 19、（11分）已知一定条件下在1L的密封容器中，发生如下反应： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），△H＜0，反应过程中SO2、 O2、SO3物质的量变化如 图，请根据图示回答下列问题： （1）15至20 min时，该反应K= ， （2）反应达平衡后，降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变） （3）10min到15min的曲线变化的原因可能是 。 a加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 （4）反应处于平衡状态的时间是 。 （5）反应进行至20 min时曲线变化的原因是 （用文字表达）。 与20 min相比， 25min时SO2的转化率＿＿＿、O2的转化率＿＿＿ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 20（10分）设反应 ①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常数为K1， 反应 ②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下， K1、K2的值如下： 温度( T ) K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 (1)从上表可推断，反应①是 (填“放”或“吸”)热反应； (2)现有反应 ③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q平衡常数为K3 根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ；可推断反应③是 (填“放”或“吸”)热反应，理由是________________________________________________ 要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度 (3) 在25℃、101 kPa下,已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是_________________。 21.(9分)、合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol ②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3 请回答下列问题： （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．10min时，改变的外界条件可能是 ． （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变． 则甲、乙两容器中的反应都达平衡时，两容器的体积：V甲___V乙（填“<”、“>”或“=”）已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象： （3）反应③中△H3= ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： CO H2O CO2 H2 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol 此时反应③中的正、逆反应速率的关系式是 （填代号）． a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断． 2014-2015学年第一学期高二年级期中考试 化学 试 卷答案 二．填空题，共52分 17.（12分）Ⅰ(2)反应放热，使温度升高，故反应速率加快;反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小(3)AB Ⅱ (1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg (2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 (3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) 18（10分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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