1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2.对于反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中

反应进行得最快的是

A．v(A)=0.04 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06 mol·L-1·s-1

3.已知碘蒸汽为紫红色， H2 、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2 (g)＋I2 (g)
2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．H2、I2、HI的浓度相等 B．容器内颜色不再改变

C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零

4.反应 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，

平衡不发生移动的是

A．升高温度 B．恒温恒容充入氧气

C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5

5.下列叙述正确的是

A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶

液恢复原来浓度

6.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数

分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）的反

应热和化学平衡常数为

A．2△H和2K B．-2△H和 K2

C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K

7. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)

A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

8.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

9．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

11.CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为

A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu

B．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI 阴极：2H＋＋2e－===H2↑

C．阳极：2I－－2e－===I2 阴极：2H＋＋2e－===H2↑

D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑

12.在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容器中SO2的转化率应是

A．25% B．＞25% C．＜25% D．12.5%

13.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，

将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：

A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增加

C．物质C的质量分数增加 D．ｍ＜2ｎ

15.反应mA(s)＋nB(g)
pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡

时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中

一定正确的是

A. n＞p

B. x点表示的正反应速率小于逆反应速率

C. x点比y点时的反应速率慢　

D.若升高温度，该反应的平衡常数增大

16.如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的

曲线图．下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3　

ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

17.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

18.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是

A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4

19.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

20.某温度下，反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6



下列说法正确的是

A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol·L－1

B．此时逆反应速率大于正反应速率

C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol·L－1

D．平衡时，CH3OH的转化率小于80%

第 Ⅱ 卷 非选择题 （共40分）

21．(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2

和CO反应的热化学方程式：

。

(2)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：

△H=_____ 。

22.在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）

（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

① 化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；

② 经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_______mol/L；

23.按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为 B池为

⑵ 铜极的电极反应式为

石墨棒C2附近发生的实验现象为

⑶当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少 g。

24．化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均

难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 （填序号）

①以上反应不是可逆反应 ②电解质溶液为硫酸

③充电时化学能转变为电能

④放电时镉（Cd）为负极，发生还原反应

⑤放电时正极区pH升高

（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：
则负极反应式为___ __________ _ 。一段时间后，KOH溶液的浓度 (“变大”、“变小”或“不变”）

（3）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是 （填序号）

A．NaOH　　　 B．H2SO4　　　 C．Na2SO4　　　　D．CuSO4

25. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1

①该反应能否自发进行与 有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）

a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c．υ正(CO) =υ逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min







H2O

CO

H2

CO





1

650

2

4

1.6

2.4

5



2

900

1

2

0.4

1.6

3



3

900

a

b

c

d

t



①实验1中以υ(CO2) 表示的反应速率为 。

②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1mol CO2和3mol H2

1-5 CABDC 6-10 CADCA

11-15 BBDBC 16-20 DCACC

21．(1)热化学方程式：

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234 kJ/mol

(2) △H= 620 kJ/mol 。

24． (1) ①⑤ （填序号）

（2）负极反应式为 2H2+4OH—- 4e– =4H2O ，

浓度 变 小 。

（3） D （填序号）

25.

（1）①温度 ②b.c（填字母）

（2）①反应速率为0.16mol/(L．min)。

② 吸热反应

（3）c.d