2015.02

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。

2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na- 23 Ag -108

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个符合题意的选项）

2．下列有关化学能量的说法不正确的是（ ）

A．中和反应都是放热反应

B．能自发进行的反应都是放热反应

C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化

D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量

3．25℃时，a mol.L－1一元酸HA与b mol.L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）

A．a = b B．a > b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－) < c(Na＋)

4 . 下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）

A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

5．工业上常用可逆反应2SO2+O2
2SO3 △H＜0，制备硫酸，下列说法正确的是

（ ）

A．增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．当v（SO2）∶v（O2）∶v（SO3 ）＝2∶1∶2时，反应达到平衡状态

D．当单位时间内生成2 molSO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态

6．某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是（ ）

A．电极Ⅰ发生氧化反应

B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同

C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－= O2↑＋2H2O

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I

7．工业生产水煤气的反应为：

C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH= 131.4 kJ·mol-1；下列判断正确的是（ ）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．常温下该反应能自发进行

C．水煤气反应中生成1 mol H2(g) 吸收131.4 KJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g) 放出131.4 KJ热量

8．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）。

A．加入少量CH3COONa固体? ? B．通入少量氯化氢气体

C．升高温度? ????? D．加入少量氢氧化钠固体

9．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ）

选项

离 子

要 求



A

Na+、NO3－、Cl－、CH3COO－

c（Na+）＜ c（NO3－）



B

Fe3+、NO3－、Cl－

滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀



C

Na+、HCO3－、Al3+、SO42－

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生



D

NH4+、Al3+、SO42－、H+

滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生



10 . 如图所示为800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

12．下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）

A．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积时仰视读数，所配溶液的浓度.

B．中和热测定实验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值

C．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

D．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

13．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．pH = 4的醋酸中：c(H+) ＝ 4.0mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na+) ＝ c(HCO3－)

C．饱和食盐水中：c(Na+) + c(H+) ＝ c(Cl－) + c(OH－)

D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－) ＝1.0×10－12mol·L－1

14．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑，对该电解过程，以下判断正确的是

 电 池

 电 解 池



A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极



B

每消耗3mol Pb

生成1mol Al2O3



C

正极：PbO2+4H++2e－= Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O－6e－= Al2O3+6H+



D

Pb电极反应质量不变

Pb电极反应质量不变



15．下列说法正确的是（ ）

A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O) 的值增大

D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－) 相等

第Ⅱ卷（非选择题 52分）

17．（10分）（1）对于下列6种溶液：A．NH4Cl溶液? B．NaCl溶液? C．Na2S溶液

D．NaHCO3溶液 E．Na2CO3溶液 F．AlCl3溶液 ， 其中（填写序号）

① 溶液呈酸性的是 ； ② 加热蒸干能得到原溶质固体的是 ；

③ 能用作泡沫灭火剂的是 ，两溶液混合后的离子方程式为 。

（2）下列事实能说明醋酸是弱酸的是

① 醋酸不易腐蚀衣服。

② 0.1mol.L－1的CH3COONa溶液的pH＞7。

③ 进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。

④ 0.1mol.L－1的CH3COOH溶液的pH约为2.9。

18．（10分）某可逆反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：

温度(℃)

360

440

520



K

0.036

0.010

0.0038





（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是????????? （填“吸热”或“放热”）反应，

理由是??????????????? ?。

（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措是????????????????。

A．升高温度??? B．增大压强??????? C．加催化剂????? D．分离Z

（3）440℃时，在2 L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3 mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）= 0.45mol?L－1，此时，反应是否达到平衡状态???? （填“是”或“否”），简述理由：

19.（12分） 将硫酸钠、氯化钠和硝酸银三种溶液分别盛放在甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，如下图Ⅰ所示装置，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，甲烧杯中是 （填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积： 。

（3）写出b电极上发生的电极反应 ；

写出乙烧杯的电解池反应：_________________________________ 。

（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g （填写化学式）。

20.（12分）化学实验研究中经常用到定量分析。

I．取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从右图实验装置看，装置中的一个明显错误是

。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值

会_________，（填“偏大”、“偏小”、“ 不变”）??

（3）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55?mol·L－1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由 。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定

结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

（2）判断滴定终点的现象是：________________，且半分钟内不变色。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

21．（8分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

HF

H2CO3

HClO



电离平衡常数

（Ka）

7.2×10－4

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

3.0×10－8





（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C．
D．

（3）25℃时，在20 mL 0.1mol/L氢氟酸中加入 VmL 0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水电离出的c(H+)相等

B．在①点时pH＝6，此时溶液中，

c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

C．在②点时，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)

D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L

（4）在25℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.0×10－20。

向浓度均为0.1mol.L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式）

高二化学试题参考答案及评分标准（B） 2015.2

第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共48分）

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

18．（10分）（1）放热（2分）；温度升高，平衡常数减小；（2分）

（2）B （2分）

（3）否（2分）；此时浓度商
＜K，平衡正向进行（2分）；

（只要答出:浓度商Q＜K, 反应向右进行,同样得分）

20.（12分）Ⅰ.（1）环形玻璃搅拌器；（2分） （2）偏小?（1分）?

（3）相等?（1分）； 因为计算中和热要折算成生成1mol?H2O所放出的热量（与所用酸、碱的用量无关）（2分）

Ⅱ.（1）①（1分）； 偏大（1分）

（2）由无色变为浅红色（2分） （3）22.60毫升（2分）

（以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）