说明：试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第4页至第6页。考试时间90分钟。满分100 分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题3分，共20小题，每题只有一个正确选项）

1．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是

A.形成1 mol H—Cl键放出的能量 B.石墨转变成金刚石吸收的能量

C.Na变成Na+吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量

2．用石墨作电极电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

3．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D.MgCO3

4．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为

A．澄清石灰水、浓硫酸 B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸

C．溴水、浓硫酸 D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液

5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

6．下列叙述正确的是

A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

7．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A. v (N2)=0.05mol·L－1·s－1 B. v (H2)=0.3mol·L－1·min－1

C. v (N2)=0.2 mol·L－1·min－1 D. v (NH3)=0.3 mol·L－1·min－1

8．下列关于铜电极的叙述中正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C．在铁上电镀铜时用铜作阴极 D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

9．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是

A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b

10．下列描述中，不符合生产实际的是

A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO)

D．用如图2装置为铅蓄电池充电

11．1 mol某气态烃最多可与2 mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8 mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为

A.CH≡CH B.CH3—C≡CH

C.CH3—CH=CH—CH3 D.CH3—C≡C—CH3

12．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；恒温将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是

A. 平衡向右移动 B. x＋y >z

C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加

13．下列说法正确的是

A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H1

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H2，则△H1＜△H2

D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，

②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1

则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= -1.5 kJ·mol-1

14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

15． 已知水的电离方程式：H2O
H＋ + OH－，下列叙述中正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

16．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-

B．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO＋H2O
CO2↑＋ OH－

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+

17．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

18．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化

19．下面有关电化学的图示，完全正确的是

20．反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P1＞P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。

2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。

二、填空题（本大题共3个题，共40分，请将答案写到答题纸上.）

21．（14分）

（1）某有机物的结构简式为 写出该有机物结构中含氧官能团的名称 。

（2）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式 ；若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______ ___（忽略反应前后溶液的体积变化）。

（3）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。

盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是 且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值 。

22．（16分）煤作为燃料有两种途径：

Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

2CO(g)＋O2(g)== =2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0请回答：

（1）途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是_______ _________

（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃

400

500

830

1 000



平衡常数K

10

9

1

0.6



试回答下列问题：

①在一个温度恒定固定容积的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是

（填序号）

a.体系的压强不再改变 b.体系的密度不再改变 c.各气体的浓度不再改变

d.各气体的质量分数不再改变 e.反应速率v(CO)∶v(H2)=1∶1

②上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

400 ℃时反应H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数数值是 ；

③830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)发生反应，10分钟达到平衡，此10分钟内用H2表示的平均反应速率是 ；达到平衡时CO的转化率是________。

（4）汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ/mol

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

23．（10分）已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）

（2）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（3）25 ℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是

（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是

a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO￣)

b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7

e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
不变

高二化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

C

D

C

D

D

A

B

B

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

B

A

C

C

C

C

D

D

C





23．（1）离子方程式略

（2）④

（3）10-10:10-4

（4）＜

（5）b