1、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是

A．大于2 B．小于2 C．2 D．1／2

2、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．高锰酸钾 D．硫酸镁

3. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是

X

Y

Z

W



A

C

Fe

NaCl

H2O



B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液



C

C

C

H2SO4

H2O



D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶体





4．下列溶液一定呈中性的是

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液

B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/L

C．非电解质溶于水得到的溶液

D．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液

5. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0

C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

6．下列实验方法或数据合理的是

A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体

B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液

C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2

D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

7.体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2==2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器的转化率 A.等于P% B.无法判断 C.小于P% D.大于P%

8．可逆反应：2NO2(g)?
?2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③ν正(NO2)︰ν正(NO) ︰ν正(O2) ＝2︰2︰1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④????????????????????????????B．①④⑥??? ?? C．②③⑤????????????? D．①④⑤

9.反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　）

A．

B．

C．

D．



10．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是

A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)

C．在FeCl2溶液中，c(Cl—)与c(Fe2+)

D．在0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数与阴离子数

11．下列叙述正确的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c(NH4Cl)

B．pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH小于醋酸的pH

C．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-)—c(H+)

D．中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸所消耗的NaOH物质的量相同

12.

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O
?



Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（　　）

A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO2



B．充电时，阳极附近pH值减小



C．充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O



D．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2



13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

14．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化

的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15.某溶液中大量存在以下五种离子：
、
、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(
)：n(
)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能是

A.Fe2+?????????????? B.Ba2+??? ??? ???????? C.Cl-???????????????D.Mg2+????

16.己知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的HaF和NaCN两种溶液，己知前者溶液中所有离子数目为n1,后者的所有离子数目为n2,下列关系式正确的是A、n1=n2 B、n1＞n2 C、n1＜n2 D、[F-]＜[CN-]　

已知25℃时，氢氧化铁的溶解平衡常数是2.79×10－39.那么该温度下反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O的平衡常数是

A.2.79×10－39 B.3.85×1038 C..2.79×103 D.3.85×108

18．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为

A．?1780kJ/mol B．?450 kJ/mol

C．?1220 kJ/mol D． +430 kJ/mol

第II卷 非选择题（共46分）

19．（每空2分，共14分）在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/（s）

0

20

40

60

80

100



c（N2O4）/（mol/L）

0.20

a

0.10

c

d

e



c（NO2）/（mol/L）

0.00

0.12

b

0.22

0.24

0.24



（1）表中b c（填“<”、“=”或“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。

（3）N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。

A．N2O4的转化率越高 B．N2O4的体积分数越大

C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大

（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

20、（每空2分，共12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是 ；

正极的电极反应式是 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是 。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

21． (16分，每空2分)实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 称取样品1.500 g。

步骤II 将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_________

_____________________________________________ (若正确，此空不填) 。

（2）根据步骤III 填空：

①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积_____(填代号) A．是a ml????? B．是(50-a)ml??? ? C．一定大于a ml???? D．一定大于(50-a)ml

②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________________________。

⑤滴定达到终点时现象：__________________________________________________。

（3）滴定结果如下表所示：

滴定

次数

待测溶液的

体积/mL[

标准溶液的体积/mL[







滴定前刻度

滴定后刻度



1

25.00

1.02

21.03



2

25.00

2.00

21.99



3

25.00

0.20

20.20



若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为________。

22.（4分，每空1分）

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式____________________________________________________．(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量???

（3）用一种试剂能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以区分，这种试剂是 。 A CaCl2 B AgNO3 C H2SO4 D NaOH

（4）实验室不能用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝。该反应的离子方程式是 。

化学答题纸第II卷 非选择题（共46分）

（每空2分，14分）

（1）表中b c。

（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。

（3）N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。

（5）发现气体的颜色变浅，则该反应是_______反应。

（每空2分，共12分）

（1）N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（2）肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是 ；

正极的电极反应式是 。

（3）①锌片上发生的电极反应是 。

②肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）该反应的离子方程式是 。

21． (16分，每空2分)

(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_________

_____________________________________________ (若正确，此空不填) 。

（2）根据步骤III 填空：

①滴定管中液体的体积_____(填代号)

②测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________________________-------------------------------------- 。

⑤滴定达到终点时现象：__________________________________________________---------------------------------------。

（3）该样品中氮的质量分数为________。

22..（4分，每空1分）

(1)写出反应的离子方程式____________________________________________________．(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)．???

（3）用一种试剂能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以区分，这种试剂是 。

（4）该反应的离子方程式是 。