一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）

1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

A．碳原子　
B．P原子的价电子轨道表示式

C．Cr原子的价电子排布式　3d44s1 D．Fe2＋的价电子排布式3d44s2

2．下列元素中，原子半径最小的是（ ）

A．Si B．P C．S D．Cl

3．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（ ）A．4s1???? B．4s24p1??????? C．4s24p3??????? D．3s23p63d5

4．今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）

A．铍和氧　 B．硼和氦 　 C．氯和碳　 D．碳和镁

5．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

9．锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）

A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

10．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4, 则下列判断正确的是( )

A．原子半径X>Y>Z B．电负性按X、Y、Z的顺序由弱到强

C．非金属性X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

11．下列大小关系正确的是（ ）

A．熔点：HI < HBr B．硬度：MgO > CaO

C．晶格能：NaCl < NaBr D．熔沸点：CO2 > NaCl

12．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）

A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性大于y的电负性

C. x 的氧化性小于y的氧化性 D. x的第一电离能小于y 的第一电离能

13. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

A. NaOH B. NH3 C. CaCl2 D. HCl

16.下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ）

A．金属镁 B．氯化钠晶体 C．晶体硅 D．冰

17．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 (　　)

A．C2H4、C2H2、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2 C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、CO2

18．下列事实与氢键有关的是( )

A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

19．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )

A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl3分子中N—C1键是非极性键

D. NBr3 比NCl3 易挥发

20．下列分子中，空间的构型是平面三角形的是( )

A．BeCl2 B． BF3 C．CCl4 D．H2O

21．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A．CO2与H2O? ?B．CH4与NH3??? C．BeCl2与BF3?????? ?D．C2H2与C2H4

22．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。

则晶体中A、B、C的原子个数比为( )

A．1∶3∶1 B．2∶3∶1

C．2∶2∶1 D．1∶3∶3

23.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3 , 不能生成AgCl沉淀的是（ ）

A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3] C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2

24．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是( 　)

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al2H6中含有离子键和极性共价键

第II卷（非选择题）

二、填空题（共52分）

25.（9分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）S原子结构示意图为 ；其最外层共有 种不同运动状态的电子；

（2）Na和Mg金属性较强的元素是 （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实 ；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式），气态氢化物最稳定的是 （填化学式）；

（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 ；

（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物是　　　　　 （填“离子”“共价”）化合物，常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）。

26. ( 8分, 多选错选不得分)

现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：

A.干冰 B.金刚石 C. 氦 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F. 氯化铵

（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。

（2）可由原子直接构成的晶体是：　 。

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。

（4）含有非极性键的离子化合物是： 。

（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键 。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。

27．（14分）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；

(2)Q的元素符号是 ，它位于第 周期第 族，它的外围电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

(3)XZ2与YZ2分子的空间结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因

。

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键

。

28．（9分）

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的 区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。

（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式 。

（4）比较： 第一电离能：③ ④，电负性：④ ⑤（填“>”或“<”或“=”）。

（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力

为 。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右下图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。

29. （12分）Ⅰ．CN－能与Ni2＋形成[Ni(CN)4]2－配离子（1）写出Ni2+的核外电子排布式　　　 　　。（2）CN－与Ni2＋形成1个[Ni(CN)4]2－配离子，新形成　 　个σ键。Ⅱ．有机物三聚氰胺的结构如上图所示：（3）分子中各元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　。（4）推测其分子的水溶性并说明原因　　　　　 　　　　 　　　。（5）分子中N原子的杂化类型为　　 　　（6）分子中所有的N原子　 　在同一平面（填“是”或“否”）

平山中学2014年秋季高二年级期末考试化学科试卷（理科）