命题人：黄淑娬

可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O:16

一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

B. 镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀

C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

2. 下列说法正确的是

A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B. 一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小

C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

3．下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－

C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

4．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+

B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH-

C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

5．室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶液，下列叙述正确的是

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. 使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变

C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D. 加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

7．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是

A. 用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O === HCO3- + OH-

B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO ====== C + NO2

D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3（胶体）+ 3H+

8．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是

A．由水电离产生的c(OH-)＝10-12mol·L-1

B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性

C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强

D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

9．下列实验操作或所记录的数据合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

C．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

10．为了配制NH4＋的浓度与Cl―的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量NH4NO3 ；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

11．有关右图的说法正确的是

A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－=== Cu2+

C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减

D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体

12．下列说法正确的是

A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极

B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－=== Fe 3+

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－ === C12↑

13．下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物一定是同系物　②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物　③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物　④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③

14．下列有机物命名正确的是　　

15．抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是

A．该物质的分子式为C13H18O2

B．该物质属于芳香烃

C．该物质属于羧酸类有机物

D．该物质可以发生取代反应

二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）

16．反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，

下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．加入催化剂后，反应加快，△H减小

C．反应物的总键能大于生成物的总键能

D． 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

17．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- === 4OH-

B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e- === Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

18．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大

???? C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

???? D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

19．对于0.1mol?L-1 (NH4)2SO4溶液，不正确的是

A．c(NH4＋)> c(SO42―) B．c(NH4＋)+ c(NH3?H2O)= 2c(SO42―)

C．c(NH4＋)+c(H＋)= c(SO42―)+ c(OH―) D．加入少量NaOH固体，c(NH4＋)增大

20．根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是

A B C D

实验

实验现象

结 论



A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu



B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2



C

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）

溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S



D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3



三、非选择题（共4题，共50分）

21．（12分）

工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　 。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D．容器内的密度保持不变

（2）一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

①a点正反应速率　 　逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H2）= 。

②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是　 ，曲线II对应的实验条件改变是　 　 　。

（3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为： 。

22．（12分）

碳及其化合物有广泛的用途。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是 。

A．升高温度　　 B．增加碳的用量 C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

（2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min





H2O

CO

H2

CO





900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0



通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。

（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。已知：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1

2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)? ΔH= +1530.0kJ /mol

①氢气的燃烧热ΔH＝_______________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。

23．（13分）

无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 ，在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。

（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在 （填试剂）中加热。

（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。

24．（13分）

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

（2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。

（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数

实验数据（mL）

1

2

3

4



V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00



V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95



Ⅲ．数据处理与讨论：



高二级（94届）期末考化学科试题答题卷

题号

选择题

21

22

23

24

总分



分数

















选择题答题表（其中，1～15小题为单项选择题，16～20小题为双项选择题。共50分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























三、非选择题（本题包括4小题，共50分）

21．（12分）

（1）

（2）①

②

（3）

22．（12分）

（1）

（2）解：

座号







②

（3）①

23．(13分)

（1）

（2）

（3）

（4）

24．（13分）

I．（1）

（2）

（3）

（4）

III．（1） （2）



一、单项选择题（共30分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

C

B

C

C

A

B

D

A

C

B

C

D

A

B

B



二、双项选择题（共20分）

题号

16

17

18

19

20



答案

CD

AD

BD

CD

BD



三、非选择题（共50分）

21．（12分）（1）BC(2分，漏选得1分，错选不得分)

（2）①大于(1分) 0.75mol·L-1min-1（2分）

②升高温度 (2分) 增大压强(2分)

（3）CH3OH+ H2O - 6e- = CO2↑+6H+ ( 3分，未配平或未标状态符号扣1分)

22．（12分）（1）AD（2分）

（5分）

（3）①－285.8 kJ/mol （3分，单位错扣1分，不写“－”得0分）

②
（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ低1分，无标注0分）

23．（13分，方程式中配平1分，条件1分）

（1）
（3分）

（2）SO32－＋C12＋H2O＝SO42－＋2C1－＋2H+ （3分） 5 （2分）

（3）干燥HCl气流中（2分，写成“浓盐酸”不给分）

（4）
（3分，不写 “熔融” ，写温度也可以）