2014-2015学年度第二学段学分认定高二化学试题 2015.1

说明：

1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2、第Ⅰ卷（选择题）答案用2B铅笔涂在答题卡上。第Ⅱ卷（非选择题）用中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中，正确的是( )

A．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

D．强电解质的水溶液中不存在分子

2．下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是　（ ）　 A. 除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体

B.对于反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 C. AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度　 D. 在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L

3．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是 (　　)

A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。

4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）

A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8KJ/mol

B.已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+
H2SO4（ag）=
Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D.己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+
O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O
H2S+2OH－

B．醋酸溶解鸡蛋壳：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

6．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2

7．下列比较中，正确的是( )

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比 NaCN 溶液中阴离子总数少

B．0.2 mol?L－l NH4Cl 和 0.l mol?L－l NaOH 溶液等体积混合后：

c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)

C．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>④>③

８．下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是

A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位。

C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗。

D．室温，PH=3的醋酸与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7。

９．反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点的NO2的体积分数：C > A

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若p2 > p1，则化学平衡常数KA > KC

1０．下列各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： K＋、I－、Cl－、NO3－

B．在呈中性的溶液中：Al3+、Na+、CO32—、Cl—

C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-

11．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象可能出现的是( )

A.B中导气管中产生气泡 B.B中导气管里形成一段水柱

C.锥形瓶中溶液无色 D.铁被腐蚀

12．某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。下列叙述中不正确的是( )

A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)

B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)

C.在Na2A溶液中 c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)

D. 在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

13．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是( )

A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4

C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

D．0.02mol?L－1的AgNO3溶液与0.2mol?L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀14．常温下，浓度均为0.1mol·L-1 的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )

A． 溶液的pH ：②>③>①

B． 水电离出的c(OH- )：③>①>②

C． ①和③等体积混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)

D． ①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1

15．下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

A．

图I：反应CO+NO2
CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化



　

B．

图Ⅱ：反应2SO2+O2
2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化



　

C．

图Ⅲ：反应N2+3H2
2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系



　

D．

图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化



16．25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为
mol·L-1

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题共5小题，共52分）

17．(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）
2CO（g）平衡常数K；

C（s） + H2O（g）
CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；

CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，

则K、K1、K2之间的关系是： 。

（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是 。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定终点时的颜色变化为 。

（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。

把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。

（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?

（7）某温度下，水的离子积常数Kw = 1.0×10-12mol2·L-2 。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。

18．(8分)（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：

①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为：

②当溶液pH＝7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O)_______n(HCl)，溶液中c( NH4＋)_______c(Cl－)。（填“＞”或“＜”或“＝” ）

(2）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①_ __和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

19.(9分)下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）N的电极反应式为 ：

乙池的总化学方程式是 ，

加入甲烷的铂电极的电极反应式为 。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为200mL，则乙池中溶液的H+的浓度为 。

20．（9分）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：

2A(g) + B(g)
3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,C的浓度为 mol/L,平衡常数K= 。

（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是

a.容器中气体总压强不再改变 b.容器中气体的密度不再改变

c.2V正(A)=3V逆(C) d.气体平均相对分子质量不再改变

（3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L－1的是 。

a．4 mol A + 2 mol B b．3 mol C + 1 mol D c．2 mol A +1 mol B + 1 molD

（4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是 。

21.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN



pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1





上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_______ _，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A. HCN B. HClO C. CH3COOH D. H2CO3

(2) 有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液

溶液中水电离出的H+个数：① ② (填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②

(3)NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3―水解的离子方程式： ；

常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。

（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

②几种离子开始沉淀时的PH如下表：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+



pH

7.6

5.2

10.4



当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)

要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　 　。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）

2014-2015学年度第二学段学分认定

高二化学试题（参考答案）

一、选择题（48分）

1-5::BBDCB 6-10：BBCCD 11-15：BBDCB 16C

二、非选择题（52分）

17、（共12分）

（1）K=K1/K2（1分） (2)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ （2分）

（3）淀粉溶液（1分） 无色变为蓝色（1分） （4）偏大（1分） （5）将三氯化铁溶液在HCl气流（或气氛）中加热蒸干（1分） Fe3+ + 3HCO3－ = Fe(OH)3↓+3CO2↑（1分）

(6)加入饱和碳酸钠溶液浸泡一段时间后（硫酸钙转化为碳酸钙），将溶液倒出，再加入适量的醋酸洗涤（2分） (7) 9:1(2分)

18．（共8分）

(1) C（NH4+）> C（Cl-）> C（OH-）> C（H+）（2分） >（1分） =（1分）

(2）①NH3·H2O（1分） NH4+ （1分） ②NH4+（1分） H+（1分）

19.(共9分)（1）4OH--4e-=O2↑+2H2O（1分）；4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+2O2↑(2分)；

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分)

（2）0.224(2分)；0.2mol/L(2分)

20．（共9分）

(1) 不（1分） 2.4（1分） 2（1分） （2）bd（2分） （3）abc（2分）

（4） 1.2 mol < nC 3mol（2分）

21.（共14分）

（1）CO32- （1分） C（1分） (2)＜（1分） ＜（1分）

（3）强（1分） HCO3― + H2O
H2CO3 + OH―（1分）

c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）（2分）

(4)①

② Cu2+ （1分） < （1分） 6（2分）