说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试过程中不允许用计算器。答案一律填写在答题卡上，填写在其它位置不予计分！

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　 S：32

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1，则H2燃烧热为－241.8 kJ·mol-1

B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2

C．吸热反应一需要加热才能发生

D．反应物总能量大于生成物总能量是放热反应

2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

。向1L0．5mol的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应
的关系正确的是 (　　)

4．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是 （ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

5．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 (　　)

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b

6．COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④　　B．①④⑥　　　C．②③⑤　　 D．③⑤⑥

7．反应N2O4(g)
2NO2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B． 由状态B到状态A，可以用加热的方法

C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞C

D． B、C两点的反应速率相等

8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

根据以上规律判断，下列结论正确的是 (　　)

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

9．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 (　　)

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

10．关于强、弱电解质的叙述正确的是 (　　)

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物

C．强电解质在水溶液中的电离是不可逆的

D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

11．物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4

⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是(　　)

A．③⑤④⑥①③ B．⑥③⑤④①② C．⑥⑤③④①② D．⑥③⑤④②①

12．下列有关问题，与盐的水解有关的是 (　　)

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④

C．①④⑤ D．①②③④⑤

13．室温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是 (　　)

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.

14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜B

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体

C．若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸

D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

15．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 (　　)

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

16．室温时，M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a ，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于 (　　)

A．
B．
C．14+
D．14+

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．(10分)（1）3．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量的关系如图所示（图中△H表示生成1 mol 产物的数据）。

图一 图二

根据图一回答下列问题：

（1）P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：

（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：____________________

（3）已知:H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)
H2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1

O2(g)
O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)
H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。

（4）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图二所示装置，进行测定中和热的实验：

①实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。

②若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．大烧杯的盖板中间小孔太大

D．将50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL0.55 mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

18．(14分) .

（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。

①
②

③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH－的物质的量

（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌粉物质的量A=B ④反应过程中的平均速率B>A

⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥B溶液里有锌粉剩余

（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

（4）常温下，将0．1 mol·L-1的盐酸与0．2mol·L-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为

（5）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)

①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3

（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）: ，某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-；HB-
H++B2-完成下列问题：在0.1mo1/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)=0.1 mo1/L B． c(Na+)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D．2 c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)

19．(12分) . 在一密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图所示：

、

回答下列问题：

（1）t1、 t2 t3时刻分别改变的一个条件t1时刻 t3时刻 t4时刻

（2）氨的百分含量最高的时间段是

（3）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；

（4）实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1。

图1 图2

在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

20．(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。

其操作可分解为如下几步：

a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次

c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数

f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________ ____。

（2）滴定终点时溶液的颜色变化是 。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____ ___。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积/mL







滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL



第一次

25.00

0.20

20.22





第二次

25.00

0.56

24.54





第三次

25.00

0.42

20.40





依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。（保留四位有效数字）

21．(6分) 某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：

（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。

（2）求SO2的转化率。

（3）求该反应的平衡常数。

2014-2015学年第一学期高二年级期末考试

化学 参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

单选题(每题 3分,共48 分)

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（10分，每空2分）

（1）P(s) + 3/2 Cl2(g)=PCl3(g) △H = -306 kJ·mol-1

（2）PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) △H = +93 kJ·mol-1

（3）H2(l) +1/2O2(l)
H2O( g) ΔH=-237.46 kJ·mol-1

(4)① Cu传热快，热量损失大　② a b c d

18．（14分，每空2分）

（1）①② ； （2）③④⑤； （3）④ ； （4）c(NH4+) ＞c(Cl-) ＞c(OH-)＞c(H+)

（5）③②① （6） Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ C

19．（12分，每空2分）