可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39

一、单项选择题(1~12每题2分，13~20每题3分，共48分)

1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（ ）

A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应

2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

氢氧化钡

蔗糖溶液

硫酸钡

醋酸

氢气



B

胆矾

水煤气

硫酸

醋酸

干冰



C

盐酸

石灰水

苛性钾

水

氨气



D

 石灰石

 水玻璃

氯化钙

氢氧化铁

 碳酸钙



反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是( )

A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

4、已知充分燃烧7.8g?乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量389.9kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(?? )

A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)? △H=—389.9 kJ/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)? △H=—1299.6 kJ/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) ? △H=－2599.2 kJ/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)? △H=—1299.6 kJ/mol

5、0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体?②水?③硫酸钾溶液?④硝酸钾溶液⑤醋酸钠固体?⑥硫酸铜固体 （ ）A．?②③⑤?? ????????B．?①④⑤? ?????????C．?②③⑥? ????????D．?③④⑥

6、下列说法正确的是(　　)

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.常温下，反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

7、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是(?? )

A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度

8、可逆反应mA（s）+nB（g）
pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（? ）A．m+n＜pB．n＞pC．X点时v（正）＞v（逆）D．X点比Y点的正反应速率快

9、下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

C．用碱式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液

D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

10．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 (　　)

A．T1c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1

C．T1p2，a＋b

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

11、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 (　　)

A.反应①的平衡常数K1＝

B.反应③的平衡常数K＝

C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

12、在一定温度下，体积固定的密闭容器中，发生如下的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0下列叙述不能证明反应已经达到平衡状态的是（ ）

A、单位时间内生成了0.2molNH3的同时也生成了0.1mol N2

B、3个H－H键断裂的同时有6个H－N键断裂

C、混合气体的平均相对分子质量不再变化

D、在该容器内，N2、H2、NH3浓度保持相等

13、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 = 4LiCl＋S＋SO2。请问下列说法错误的是（ ）

电池的负极材料为Li B、负极发生的电极反应为Li – e－ = Li＋；

C、电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e－ = 4Cl－＋S＋SO2；

D、组装该电池可在水溶液的条件下进行。

14、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O
HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是 (　　)

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小

15、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

16、下列叙述正确的是（ ）

A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) +?c(NH3·H2O)

C．浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c(Na+)+?c(H+)＝?c(CO32-)+?c(OH-) +?c(HCO3-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

17、下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰或铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③　　　　 B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

18、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

19、在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是 (　　)

20、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)
H2(g)+I2(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）

A.9 B.16 C.20 D.25

二、填空题题(52分)

21（14分）、I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号

HA物质的量浓度(mol·L－1)

NaOH物质的量浓度(mol·L－1)

混合溶液的pH



①

0.1

0.1

pH＝9



②

c

0.2

pH＝7



③

0.2

0.1

pH<7



请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。

(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c (A－)??? B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)????????? ? D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

②组情况表明，c 0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度

c(A－)_____c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 （1）NH3·H2O的电离方程式是 ?。

b点所示溶液中的溶质是 。

c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。

22（14分）(1)恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　

ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入2mol SO2和2mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率比原平衡______________（“大”、“小”或“相等”）；此时该反应放出的热量________（“大于”、“小于”或“等于”）2ΔH2 。

(2)①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。

从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

温度/℃

0

100

200

300

400



平衡常数

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5



A.该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

23（12分）、某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液。发生的反应为：

5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4 = 5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

（1）KMnO4溶液应盛在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为______（填代号）。

A．5.20 mL B．19.80 mL C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL

（3）本实验是否需要外加指示剂？ （填“是”或者“否”）。如何判断滴定终点

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

（5）该牛奶中钙的含量为_________mg/100mL。

（6）下列操作会使实验结果偏低的是____________（填代号）。

A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液

B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀

C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42－等杂质

24（12分）、(1)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。

①直流电源A为 极，阳极反应式为??????????? ????????。

②若电解过程中转移了2mol电子，则电源B端连接的电极产生的标况下的气体体积为 L。

（2）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图示回答下列问题：①图中b电极是??? ??（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为?? ???。

②碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为?? ???????????。



22、（14分，每空2分）

(1)①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1　②－78.64　③大 大于

(2)①0.125　②D 　

(3)AC