一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分）

1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

2．下列化合物中既含离子键又含共价键的是

A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl2

3．下列元素中，基态原子的外围电子排布式不正确的是

A．As　4s24p3 B．Cr　3d44s2

C．Ar　3s23p6 D．Ni　3d84s2

4．已知某元素＋2价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于

A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族

5．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是

A．O

C．P

6．下列对CO2的说法正确的是

A．由非极性键构成的非极性分子

B．中心原子的杂化方式是sp2

C．该分子的空间构型是平面三角形

D．1mol该分子有2mol σ键

7．下列物质中存在配位键的是

①H3O+　②[Cu(NH3)4]2+　③CH3COO－　④NH3 ⑤CH4

A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④

8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水

9．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为

10．下列说法错误的是

A．1mol白磷分子晶体中，含有的共价键为6mol

B．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键

未被破坏

C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)

D．由于氢键作用，HF是一种非常稳定的化合物

11．化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是

A．单质硅可用于制造光纤制品 B．碳酸氢钠常用于焙制糕点

C．氧化铝可用于制造耐火坩埚 D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

12．某溶液中有Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，再加入过量的盐酸,，溶液中大量减少的阳离子是

A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Fe3＋

13．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

14．下列变化，不能通过一步反应实现的是 ??????????????

A．Cl2→?HCl B．NO2→?HNO3

C．Fe2O3→Fe D．SiO2→?H2SiO3

15．下列实验不能达到目的的是 ??????????????

A．用品红溶液鉴别CO2和SO2??

B．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH

C．用NaOH溶液液鉴别MgCl2和AlCl3溶液

D．用焰色反应鉴别NaCl和KCl

16．下列说法正确的是

A．含有盐酸的洁厕剂和含有次氯酸钠的消毒液混用可以增强洗涤和消毒的效果

B．过量的Fe和Cu在等物质的量的Cl2中燃烧，转移的电子数相等

C．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等

D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1

17．下列离子方程式中，正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+

B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OHˉ+SO42-+Ba2++H+＝H2O+ BaSO4

C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+OHˉ＝H2SiO3

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

18．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．将铝粉投入溶液中会产生氢气：Mg2+、NO3-、K+、SO42—

B．滴加石蕊试液会使溶液变蓝：Na+、Al3+、CO32—、NO3-

C．将锌粒投入溶液中会产生氢气：Ca2+、Cl—、Mg2+、NH4+

D．溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝NH4+、CO32—、Cl—、SO32—

19．久置空气中不会因氧化还原反应而变质的物质是

A．亚硫酸 B．氯水 C．氯化亚铁 D．烧碱

20．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e－

D．Fe3＋的氧化性比HNO3弱

21．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为

A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ

22．已知：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是

A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用右图来表示

第II卷（非选择题56分）

二、非选择题

23．（13分）氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是　　 　 。

（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布为　　　　　，该物质存在的化学键有离子键、　　　　　 和　　　　 。

（3）KOCN可作为制药原料，其晶体类型是　　　　 ，其中碳原子采取sp杂化，则1mol该物质中含有的π键数目为　　　 。

（4）H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是　　　　 。

（5）SO2和O3互为等电子体，O3 分子中中心原子的轨道杂化方式是　　　，该分子属于　　 分子（填“极性”、“非极性”）

24．（10分）由金红石(TiO2)制取金属Ti的步骤为

TiO2  TiCl4  Ti，

（1）写出钛元素在周期表中的位置 ，钛原子的核外电子排布式 。

（2）上述由TiO2制取TiCl4时还生成了一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：________________ 。

（3）已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g( (H＝(393(5 kJ·mol(1

② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g( (H＝(566 kJ·mol(1

③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g( (H＝+141 kJ·mol(1

则TiO2(s(＋2Cl2(g(＋2C(s(＝TiCl4(s(＋2CO(g(的(H

25．（17分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

（4）X2M分子中。M原子的杂化类型为 ，X2M分子的空间构型

为 。X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应

热化学方程式：______________________________________________。

（5） ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______。

26．（16分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）写出生成沉淀的离子方程式 、 。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。

（3）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备无水AlCl3。

①写出装置A中发生反应的化学方程式 ；

②装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。只用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

③写出装置G中吸收尾气的离子方程式 。

稿 纸

福州八中2014—2015学年三江口第一学期期末考试

高二化学参考答案及评分标准