考试时间：90分钟 满分：100分

注意事项：

全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共二个大题25小题

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Gr:52 Zn:65

第Ⅰ卷(选择题　共40分)

一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项正确)

1. 下列反应符合下图图示的是(　　 )

A．铝片与盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧

2. 下列能源中属于二次能源的是（ ）

A．天然气 B．电力 C．原煤 D．石油

3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A.从C(s,石墨)==== C(s,金刚石)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq)=== H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l)　 ΔH=-285.8 kJ·mol-1

4. 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 （ ）

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX

C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

5. Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2

②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极

正确的是(　　)

A．①④ B． ③④ C． ②③ D．①③

6. 下列叙述不正确的是（ ）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

7.下列反应中符合下列图像的是(　　)

A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D.H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

8. 在密闭容器中,有下列反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　

ΔH=-93.4 kJ·mol-1,有关该反应的叙述正确的是(　　)

A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态

B.将1 mol N2和3 mol H2充入容器反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJ

C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率

D.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动

9.T℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间(min)

c(H2)/mol·L-1

c(CH3OH)/mol·L-1

v(正)和v(逆)比较



t0

6

0

?



t1

3

1

v(正)=v(逆)



A.t0～t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1

B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率

C.t0时,v(正)>v(逆)

D.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等

10. 常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ）

A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定

11. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6- 14e- +18OH-→2CO
+ 12H2O ；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是 （ ）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO
向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

12. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ）

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

13. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) ＞c(NO3－)

14. 下列说法正确的是(　　)

A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物

B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物

C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质

D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

15.25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）

A. 1×10－7mol·L－1 B. 1×10－12mol·L－1

C. 1×10－2mol·L－1 D. 1×10－14mol·L－1.

16.用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），下列对该混合溶液的判断正确的是（ ）

A. c（H＋）＞c（OH－）

B. c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L－1

C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）

D. c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol·L－1

17.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

18. c(NH4+)相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）

A、②③①④ B、④①③② C、①④③② D、②④①③

19.25℃时,水中存在电离平衡:H2O
H++OH-,下列关于水的说法不正确的是(　　)

A.水的电离是吸热过程

B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变

C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性

D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7

20. 已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3mol·L-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D.在a、c间任一点,溶液中一定都有

c(HCOO-)>c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

第Ⅱ卷(非选择题　共40分)

二、非选择题(本题包括5小题,共40分)

21.(10分) (1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验,试回答下列问题:

①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的　　　　腐蚀。

②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为　 。

(2)芒硝化学式Na2SO4·10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①制得的氢氧化钠溶液从出口　　　　(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　 。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为　 。

22.（8分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

酸化时发生的反应为：2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O，若1L

酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42-有转化为Cr2O72-。

①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K＝ ；

②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝ ；

③已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ 。

（2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常用以下方法。

沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

23. (7分)（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是 。该反应的熵变ΔS　　　　0(填“>”“<”或“=”)。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－13Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.2 kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。

24. (6分)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法 ??（填“正确”或“不正确”），理由是 ??；分析此操作方法， （填“一定”或“不一定”）会产生误差，理由是 。

25. (9分)乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，

达到反应终点时消耗了10.00mL；

请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本实验滴定达到终点的标志是 。

⑶①通过上述数据，可计算出x＝ 。

讨论：②若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值

会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

③若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。（同上）

长泰一中2014/2015学年上学期化学考试

高二年级期末考试答题卷

21.(10分) (1)①　 　　　。

②　 。

(2) ①　　　　。

②　

③　 。

22.（8分）

（1）① ；

② ；

③ 。

（2）

23. (7分)（1） 。　　 　　

（2）___________ 。

24. (6分) ；

。

25. (9分)

⑴ ⑵ 。

⑶① 。

②

③ 。

长泰一中2014/2015学年上学期期末考试

高二化学试卷

答案

第Ⅰ卷（选择题 共6分）

第II卷（非选择题 共40分）

二、填空题（共40分）

21（10分） (1)①吸氧（2分）

②2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）

(2)①D（2分）　②H+放电促进水的电离,使OH-浓度增大（2分）

③H2-2e-+2OH-====2H2O（2分）

22. (8分 )（1）①K＝
（2分）

②0.25 mol·L-1（2分） ③6（2分）

（2）2.4×10-4（2分）

23. （7分）（1）391.6 kJ·mol－1 （2分） <（2分）

（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=－218.0 kJ·mol－1

（3分）（其他合理答案均可给分）