注意事项：

1．试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

2．考生将答案写在答题纸上，考试结束只交答题纸。

第I卷（选择题共48分）

1-16题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 ( )

A B C D

2．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）

A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/mol

B．H2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol

C．H2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol

D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g） △H= -571.6KJ/mol

3．室温时，在0.lmol·L－1的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大应采取的措施是 （ ）

A.升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl

4．下列溶液一定呈酸性的是 （ ）

A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH-) 的溶液

C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH-) 的溶液

5．铅蓄电池充电时，PbSO4 （ ）

A．在阳极生成 B．在阴极生成

C．在两个电极上生成 D．在两个电极上除去

6．2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）

A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1

C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1

7．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 （ ）

A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7

B．常温下0.1 mol
HNO2溶液的pH=2.1

C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

8．下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）

A．（4）＞（2）＞（1）＞（3） B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C．（4）＞（2）＞（3）＞（1） D．（3）＞（2）＞（4）＞（1）

9.对可逆反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g),一定条件下达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

10．已知反应mA(g)＋nB(g)
y C(g)，如图表示在不同条件下反 应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断 （ ）

A．m＋m＜y ，△ H＜0

B．m＋m＞y ，△ H＞0

C．m＋m＜y ，△ H＞0

D．m＋m＞y ，△ H＜0

11.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）

A. 装置①中a为阳极、b为阴极

B．装置②的总反应是：

C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D. 装置④中的铁钉几乎不被腐蚀

12.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是 （ ）

A．
的溶液中：

B.常温下水电离出的
的溶液中：

C.加入Al能放出H2的溶液中：

D.常温下pH=1的溶液中：

13．下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）

A．铜锌原电池中，铜是负极

B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极

14．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： NO(g)＋CO(g)
N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是 (　　)

A．加入催化剂，同时升高温度 B．加入催化剂，同时增大压强

C．升高温度，同时充入N2 D．降低温度，同时增大压强

15．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（　　）

①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

16. 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ）

A.两溶液物质的量浓度相同

B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C.两溶液中OH－离子浓度相同

D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等

第II卷（非选择题共52分）

17．(14分)

（1）写出下列盐溶液水解的离子方程式

①Na2CO3 ： ；

②FeCl3 ： ；

③NaCIO： 。

（2）AICI3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的PH 7（填“>”、“<”或“=”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配置AICI3溶液时，常将AICI3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。将AICI3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4) = （2分）

18．（13分）

Ⅰ.（7分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为__________(用a、b表示)；

(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_______________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为__________；

(4)装置盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是__________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动

Ⅱ.（6分）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极材料）。

（1）a电极材料是 ，电极反应式为 。

（2）b电极材料是 ，电极反应式为 。

19．(11分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

_______________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________。

20．（4分）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验

序号

0.1032mol/L HCl溶液体积/mL

待测NaOH溶液体积/mL



1

27.83

25.00



2

26.53

25.00



3

27.85

25.00



(1)待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）

(2)下列情况可能引起测定结果偏高的是 。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

21．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t（℃）

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6





请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K的表达式 = 。

（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3） 800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L， c(H2O) = 0.03 mol/L， c(CO2) = 0.01 mol/L，c(H2) = 0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。

（4） 830℃，在1L固定的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 ，H2的转化率为_ 。

2014—2015学年度第一学期期末考试

高二化学参考答案

（2）酸 (1分) <(1分) AI3++ H2O
AI(OH)3+3 H+ (2分)

抑制(1分) Al2O3 (1分)

（3）C2(Ag+)·C(CrO42-) (2分)

19.(11分)

(1)减小（1分）

(2)NH3·H2O＋H＋== NH4＋＋H2O（2分） <（2分）

NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ （2分）

(3)mol·L-1 （2分）

(4)c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) （2分）

(3)小（2分）

(4) 33.3%（2分） 66.7%（2分）