1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2. ．已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2 (g) == 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的?H == +183 kJ·mol-1

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的?H == －183 kJ·mol-1

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的?H == －183 kJ·mol-1

3. 反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．H2O: 0.002 mol·L－1 B．NO: 0.001 mol·L－1

C．NH3: 0.002 mol·L－1 D．O2: 0.0025 mol·L－1

4. 纳米钴（Co）是加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率

5. 某温度下，反应SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2 (g)的平衡常数K2的值为

A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2

6. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

7. 下列关于水的电离不正确的是

A．加酸或碱一定抑制水的电离 B．加盐一定促进水的电离

C．升高温度，水的PH值变小 D．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14

8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

9. 常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)

C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）

10. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A．无色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－

B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－

C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－

D．水电离的c(H+) = 10－12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+

11. 要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS



溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14



由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是

A．碳酸盐 B．硫酸盐 C．硫化物 D．以上沉淀剂均可

12. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

13. 下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈

D．银质奖牌放置久了表面变暗

14. 某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是

15. 下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是

A．粗铜板为阳极

B．粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

D．精铜的纯度可达99.95%～99.98%

二、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共30分）

16. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石一定比石墨稳定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O (g)发生分解

D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

17. 如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是

该反应的热化学方程式为： N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

18. 对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）△H >0下列图象中正确的是

19. 相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) + 3Y2(g)
2XY3(g) △H=－92.6 kJ.mol-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系能量的变化





X2

Y2

XY3







①

1

3

0

2分钟

放热46.3kJ



②

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)



A. 容器①中反应达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30moI.L-l·s-1

B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等

C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

D．若容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

20. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
Z(g)

21. 下列表述正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：

c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

22. 下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

23. 将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为

A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L

24. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

25. 如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）

A．①<②<③<④ B．②<①<③<④ C．②<①<④<③ D．①<②<④<③

第II卷（非选择题 共40分）

三、填空题

26. (6分)已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

②H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ·mol－1

③C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110．5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

（1）表示C的燃烧热的热化学方程式为________；（填序号）

（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（3）写出表示CO的燃烧热的热化学方程式_______________________________。

27.（10分）

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变

C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

28.（14分）现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液； ②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。

（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH－) c (H＋) ②c (HCN) c (CN－)

（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。

②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

29.（10分）下图是一个化学过程的示意图

回答下列问题：（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为

乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，

丙装置中D极的产物是 （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中 （写化学式）。

高二化学寒假开学考试参考答案

(6分)

（1）④(2分)

（2）1 429.0 kJ （2分）

（3）CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 (2分)

(14分)

（1） ⑥ ②③④ (每空2分)

（2） > > > (每空1分)

（3）>, > (每空2分)

（4）①否 AB ② c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-) (每空1分)