1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是 ( )

A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③

2. 下列说法中正确的是（ ）

A 常温下，淀粉遇I— 变蓝色

B 油脂水解可得到氨基酸和甘油

C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键

D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

3.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A 乙醇和乙酸都存在碳氧双键

B 甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C 高锰酸钾可以氧化苯和乙醛

D 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

4.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）

A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和汽油

5.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 （ ）

A．不能与金属钠发生反应 B．能发生取代反应

C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式Cn H2nO3

6． 下列除去杂质的方法正确的是 （ ）

A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

7．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是（ ）

A．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳

B．丙烷燃烧是吸热反应

C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

8.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

9．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物持的叙述中，正确的是（ ）

A．该物质属于芳香烃

B．该有机物难溶于水

C．分子式为

D．1
该物质最多可与2
发生反应

10．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（ ）　　　　　 　　　　　　　　

A．乙烯使KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

C．甲烷和氯气混合，见光　D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

11．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是（ ）

A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH2=CH-CH3 D．CH3CH3

12．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：





该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为－CH3 D．该有机物不可能发生消去反应

13.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（ ）

A 4 B 5 C 6 D 7

14.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ）

A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8

15.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：

这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（ ）

A.
B.

C. NH2—CH2—COOH D.

16.主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（ ）

A.2种 B.3种 C.5种 D.7种

17．下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是

A．CH3=CH—CHO B．CH3CH2COOH

C．CH2=CH—COOCH3 D．CH2OH(CHOH)4CHO

18．化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是

A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸

C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多

D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降

19．下列各组物质中，不能按 关系相互转化的是（“→”表示一步完成）

选项

A

B

C

D



a

SiO2

NaOH

HNO3

Cu



b

Na 2SiO3

Na2CO3

NO

CuSO4



c

H2SiO3

NaHCO3

NO2

Cu(OH)2



20．下列变化过程，属于放热过程的是

①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释；

④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧； ⑥弱酸电离；

⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2?8H2O混合搅拌．

A．①③⑤ B． ①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤

21．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8 g O2含有电子数目为4NA

B．1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1NA

C．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

D．含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

22.．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3-

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D．在由水电离产生c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2O32-、 Fe3＋、NO3-

23．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

24．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是

25．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：

A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不再变化时 　　　 ②容器内气体的压强不再变化时

③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥当V正(B) = 2V逆(C)

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ 　　C．②④⑤⑥ D．只有④

26.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A．C5H12有2种同分异构体

B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种

C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体

D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

27．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，

则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为

A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5

28．用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是

A．H2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4

29．下列说法不正确的是

A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：

c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)

B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

30．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．电池正极反应式为：MnO2 + e-＋H2O = MnO(OH) + OH-

C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

D．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204×l023

非选择题 （ 共40分）

31. （12分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；

A

B

C

D

E



①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成C

①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为：

①由C、H、O三种元素组成；

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。

①相对分子质量比C少2；

②能由C氧化而成；

①由C、H、O三种元素组成；

②球棍模型为：



根据表中信息回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__ _____。

(2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3) B具有的性质是 （填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；其反应方程式为： 。

(5) 写出由C氧化生成D的化学反应方程式： 。

32．（10分）有机化合物中当某一碳原子同时连在两个—OH是一种不稳定结构，会自动转化为稳定结构，例如：

现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下列反应：

试回答下列问题：

（1）X为 （填元素符号）；反应①的反应类型是 。

（2）写出M的结构简式： 。

（3）写出由A→C的化学反应方程式： 。

（4）写出与E互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式：①含酯基；②含酚羟基；③不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有2种。

33.（8分）

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变

C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

34.（10分）下图是一个化学过程的示意图

回答下列问题：（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为

乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，

丙装置中D极的产物是 （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中 （写化学式）。

2014-2015高二下学期第一次月考

化学答题纸

31. （12分）

(1) ；

__ _____。

(2) n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3) B具有的性质是 （填号）：

B与浓硝酸反应的化学方程式： 。

(4)反应类型为 ；其化学反应方程式为： 。

(5) 写出由C氧化生成D的化学反应方程式： 。

32．（10分）

（1）X为 （填元素符号）；反应①的反应类型是 。

（2）写出M的结构简式： 。

（3）写出由A→C的化学反应方程式： 。

（4）

33.（8分）

（1）以B表示的平均反应速率为____________。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

（3）K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。

（4）该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

34.（10分）

（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为

乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，

丙装置中D极的产物是 （写化学式），

（3）向丙池中 （写化学式）。





2014-2015高二下学期第一次月考化学参考答案

31．(12分)

(1) 1,2-二溴乙烷

(2) 4

(3)②③

(4) 取代反应

(5)

33.(8分)

（1）0.24mol·L—1·min—1 （2）AB （3）0.9（mol·L—1）—1 吸热

（4）向正反应方向