可能用到的相对分子质量为：H-1 C-12 O-16

第Ⅰ卷 选择题（共36分）

一、单项选择题（每小题2分，共12分）

1、改变下列条件，可以改变反应活化能的是（ ）

A、温度 B、催化剂 C、反应物浓度 D、压强

2、在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A、v(A)=0.5 mol/(L·s) B、v(B)=0.3 mol/(L·s)

C、v(C)=0.8 mol/(L·s) D、v(D)=1.0 mol/(L·s)

3、下图表示可逆反应 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) 在不同温度(T)和压强(P)下生成物D的体积分数w(D)随时间的变化情况。关于上述正反应的判断正确的是（ ）

A、P2>P1 ，m+n>p+q B、P1>P2 ，m+n>p+q

C、T1>T2 ，△H<0 D、T2>T1 ，△H>0

4、在恒温恒容的密闭容器中加入1molX和2molY, 发生如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g), 该反应达到平衡的标志是（ ）

A、混合气体的密度不再随时间变化

B、容器内X、Y、Z的浓度之比为：1：2：2

C、单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molY

D、单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molZ

5、下列反应属于消去反应的是（ ）

A、乙酸与甲醇在浓硫酸作用下共热 B、用丙烯与氯化氢反应制氯丙烷

C、乙醛与银氨溶液共热 D、溴乙烷与NaOH的醇溶液共热

6、室温下，在一个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：

2NO2 （红棕色，g）
N2O4 (无色，g) △H<0 。现将该容器浸入冰水中，则正确现象是（ ）

A、气体颜色变深 B、气体颜色不变 C、气体颜色变浅 D、先变深后变浅

二、不定项选择题（每小题4分，共24分。每小题有1或2个合理选项，答全对得4分，少答且答对得2分，错答得0分。）

7、下列说法正确的是（ ）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、放热反应在常温下一定很容易发生

C、反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D、在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

8、已知充分燃烧a?mol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量b?kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A、2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H=–2b?kJ/mol

B、2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H=–4b?kJ/mol

C、C2H2（g）+
O2（g）═ 2CO2（g）+H2O（l）△H= +2b?kJ/mol

D、2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H= –
kJ/mol

9、在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2 (g)＋O2(g)
2SO3(g) 。当达到平衡时，测得SO3体积分数为w% 。现在相同条件下，令a、b、c分别表示起始的SO2、、O2和SO3的物质的量。为达到等效平衡，则下列关于a、b、c的取值正确的是（ ）

a

b

c



A

2

1

1



B

1

1

0



C

1

0

1



D

0

1

2



10、在4L密闭容器中充入6molA(g) 和5molB(g) 在一定温度下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成2molC ，测得D的浓度为0.5mol/L，则下列判断正确的是（ ）

A、x=1 B、平衡时A的浓度为1.5 mol/L

C、B的转化率为20%

D、反应起始和达到平衡时，混合气体的压强比为4：5

11、已知反应：2CO(g)
2C(s)＋O2(g) 的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是（ ）

A、低温下能自发进行

B、高温下能自发进行

C、低温下不能自发进行，高温下不能自发进行

D、任何温度下都不能自发进行

12、已知苹果酸的结构简式为：
下列说法正确的是（ ）

A、苹果酸分子中存在5种不同种类的氢原子

B、1mol苹果酸可与3mol NaOH完全中和

C、苹果酸与 HOOC－C－COOH 互为同分异构体

D、苹果酸分子中的所有碳原子可能处在同一条直线上

第Ⅱ卷 非选择题（共64分）

13、（9分）已知下列反应：

① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol

② CO(g)＋
O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol

③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol

请回答下列问题：

（1）碳（C）的燃烧热为 。

已知碳的两种同素异形体的转化如下：

C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol

则从能量角度判断：稳定性更大的是 （填名称）

（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式

若稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4 ，则△H3 △H4（填“>”，“=”或“<”）

14、（9分）实验题

（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是： 、

（2）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：

MnO4- + H+ + H2C2O4= Mn2+ + CO2 ↑ + H2O

该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：

（3）人们常常根据反应的特征现象来判断反应进行的快慢。对于下列反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2 + H2O 通常测定在一定条件下单位时间内出现 （明显）现象来比较该反应进行的快慢。为增大上述反应的速率，可采取的不同措施有： ， 。

15、（9分）氮元素在地球上丰度较大，氮及其化合物用途广泛。请回答：

（1）下图是氮气和氢气反应生成1mol氨气的能量变化示意图，写出上述反应的

热化学方程式 ：

（2）已知下列数据：

化学键

H—H

N N



键能/( kJ/mol)

435

943





根据表中和图中数据，计算N－H的键能为： kJ/mol

（3）用氨催化还原NOx（氮氧化物），可消除污染。

已知：4NH3(g)＋3O2(g) =2N2(g)＋6H2O(g) △H1 = –a kJ/mol

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H2 = –b kJ/mol

则反应：4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) 的反应热△H= kJ/mol （用含a和b的代数式表示）其中氧化剂是 ，还原剂是 （均填分子式）

16、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5+OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800



α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0





回答下列问题：

（1）计算上述反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率

v1= 、v2= 。

比较两者大小可得到的结论是 。

（2）列式计算15 ℃时该反应的平衡常数K=_________________。（填数值）

（3）为提高反应物的平衡转化率，除适当控制反应温度外，另可采取的措施有 ， （要求写出两条）。

17、（10分）

（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72－（橙红色）＋H2O
2CrO42-（黄色）＋2H＋ K=8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式为

K=

取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是 ，

（2）已知在T=298K时，反应：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H = –196.5 kJ/mol

则该正向反应的△S 0 ，

令△G=△H-T△S ，判断该正向反应的△G 0 ， 自发进行（填“能”或“不能”）

研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的 。

（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2 ，能生成深蓝色的过氧化铬CrO(O2)2 反应如下：Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋=2CrO(O2)2＋5H2O

类比于Na2O2,判断：该反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为

18、（9分）已知某实验室用水煤气合成甘（乙）氨酸的流程如下：

已知：R-CN R-COOH 反应④属于加成反应。回答：

（1）写出A → B的化学方程式：

指出其反应类型

（2）比较沸点高低：A B 主要原因是：

（3）写出C → D的化学方程式：

（4）任写一种甘氨酸的同分异构体的结构简式：

2分子甘氨酸形成一种二肽的结构简式：

19、（9分）某工程塑料PBT的结构简式为

其合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）A的系统命名为： ，它与 互为 关系。

（2）指出反应类型：A→B： ,B→C： 。

（3）B的结构简式（或键线式）为： 。它 （填“有”或“无”）顺反异构体。

（4）写出D+E→PBT的化学方程式： 。



一、单选题（每小题2分，共12分）

题号

1

2

3

4

5

6



答案

B

B

A

C

D

C



二、不定项选择题（每小题4分，共24分。每小题有1或2个合理选项，答全对得4分，少答且答对得2分，错答得0分。）

题号

7

8

9

10

11

12



答案

CD

B

A

C

D

AC





第Ⅱ卷 非选择题（共64分）

14（9分）

（1）整个反应容器必须保温（或尽可能减少热量的损失），（1分）

准确测定出反应前后的温差等 （1分）

（2） 2、5、6 = 2、10、8 （2分），Mn2+的自催化作用（2分）

（3） 硫单质产生的浑浊、升温、增大反应物的浓度 （各1分，共3分）

15、（9分）

（1）
N2(g) ＋
H2(g) =NH3(g) △H= –46 kJ/mol （3分）

（2） 390 kJ/mol （2分）

（3）-(a+3b) （2分） NO （1分） NH3 （1分）

16、（9分）

（1）7.3×10－5 mol/(L·s) 5.8×10－5 mol/(L·s) （各2分）

随反应进行，反应物浓度下降，反应速率减小 （1分）

（2）K= = 6.0 （或K= 6 ） （2分）

（3）增加OH－浓度，移去产物（或减少乙醇） （各1分）

17、（10分）

（1）K= （2分） 显橙红色，显黄色 （各1分）

（2）△S>0 ， △G<0 ， 能 活化能 （各1分）

（3）不属于 +6 （各1分）

18、（9分）

（1）2CH3OH＋O2 2HCHO＋2H2O （2分） 氧化(还原)反应（1分）

（2）A>B （1分） 甲醇分子间存在氢键作用 （1分）

（3）CH2=NH＋HCN
CH2－NH2（2分）

（4）CH3CH2NO2 或 HO－CH2CONH2 等(合理即可) （1分）

H2NCH2CONHCH2COOH （1分）

19、（9分）

（1）1，3-丁二烯 同系物 （各1分）

（2）加成 水解（或取代）（各1分）

（3） 有 （各1分）

（4）nHO(CH2)4OH＋nHOOC－ －COOH

+2nH2O

或 [ H OH + (2n-1)H2O ] （3分）