高二化学试题

一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题2分，共50分）

1.下列不属于配合物的是（ ）

A、[Ag(NH3)2]Cl B、Na2CO3·10H2O

C、CuSO4·5H2O D、Co(NH3)6Cl3

2．下列各能层中不包含p能级的是 （ ）

A．N B．M C．L D．K

3.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 （ ）

A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱

4. 4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是 （ ）

A.15 B. 33 C. 35 D. 20

5、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）。

A.吸氢材料镧镍合金 B.半导体材料砷化镓

C.高温结构陶瓷材料氮化硅 D.透明陶瓷材料硒化锌

6．第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有( )种。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

7．下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是

A．1s22s1 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1

8. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p2

9. 下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是

A? ns2np3 B? ns2np5 C? ns2np4 D? ns2np6

10. 下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是

A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

11. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P

12.下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是

A．NH3 B．CO2 C．H2O D．SO2

13. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半径：Ca＞S＞Cl

C、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

14. 已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物

A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W

15. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

C、第一电离能可能Y小于X

D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

16. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性

C．x的能层数性等于y的能层数 D．x的第一电离能小于y的第一电离能

17．对σ键的认识不正确的是（ ）

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

18．下列说法正确的是(　　)

A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性

B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

19．已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H2
2NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N键的键能是(　　)

A．431kJ·mol－1　　B．945.6kJ·mol－1 C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1

20．与NO3－互为等电子体的是(　　)

A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO2

21、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（ ）

A．3个B—F的键能相同 B．3个B—F的键长相同

C．3个B—F的键角均为120° D．3个B—F的键均为σ键

22.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）

A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4

23.下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是 （ ）

A、NH3 平面三角形 sp3杂化 B、CCl4 正四面体 sp3杂化

C、H2O V形 sp2杂化 D、CO32- 三角锥形 sp3杂化

24.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）

①H2O ②CO2 ③C2H2 ④P4 ⑤BeCl2 ⑥SO2

A.②③⑤ B. ②③⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②

25．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素共有 （ ）

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

第II卷 非选择题

26．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，回答下列问题：

（1）B元素是______________（填元素符号）。

（2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。B和C两元素组成的化合物的水溶液显 （酸、碱、中）性。

（3）写出基态A原子的电子排布式：A________。画出基态C原子的价电子的电子排布图（轨道表示式） 。

27. A、B、C、D代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为????? ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为????? ，C的元素符号为????? 。用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为 。

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为???? ?，其基态原子的价电子排布图为 。

28．（1）Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

（2）O=O键的键能为497.3kJ·mol－1，O—O键的键能为142kJ·mol－1，说明O2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3与F-可形成BF4－离子。BF3与F-形成BF4－离子时，二者形成的化学键为________键。

（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是________，基态X＋的电子排布式为_____________________________________________。

（5）与N2互为等电子体的一种分子为 （填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为 。

29.（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式 。

（2）乙醇的结构简式如图所示：
，分子中C、O原子的杂化方式分别为-CH3 ，-CH2- ，-OH 。

（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。

参考答案

BDBBD BCDCB ABDCD BAABA CBBAB

26、（1）Na (2)Na2O Na2O2 Na2S 碱 （3）1s22s22p4 略

27.(1)N (2)Cl K 2KCl+2H2O=(通电)=2KOH+H2↑+Cl2↑

(3)Fe 略

28、（1）1s22s22p6 （2）π （3）配位 （4）Cu 1s22s22p63s2 3p63d10

（5）CO 1:2

29.（1）[Cu(NH3)4]SO4·H2O （2）sp3 sp3 sp3

（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=177.6KJ/mol