一、选择题（本题共18小题，每题均只有一个正确答案，各3分）

1、取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL。分别稀释2倍后，再分别加入0．03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )

A．醋酸与锌反应放出的氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应所需时间长

D．盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长

2、用水稀释o．1mol／L的醋酸溶液，下列说法正确的是 ( )

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH减小

B．Kw逐渐减小

C．水的电离程度增大

D．
变大

3、已知室温时，o．1mol／L某一元酸HA在水中有o．1％发生电离，下列叙述错误的是 ( )

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×I0-7

D．由HA电离出的C(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O→H++OH
△H>0，下列叙述正确的是 ( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH
)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

5、已知在100℃下，水的离子积Kw=1×10
，下列说法正确的是 ( )

A．0．05mol／L的H2SO4溶液pH＝1

B．0．001mo[／L的NaOH溶液pH＝11

C．0．005mol／L的H2SO4溶液与0．0l mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

6、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中，中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ( )

A．碱式滴定管未用待测碱液润洗

B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出

D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确

9、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( )

A．b不可能显碱性 B．a一定显碱性

C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性

10、已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温度、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是 ( )

A．酸的强弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN
)

11、常温下，用0．100 0mol／LNaOH溶液滴定20．00mL 0．1000mo1／LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )

A．点①所示溶液中：

c(CH3CCO
)+c(OH
)＝c(CH3COOH)+c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO
)

C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH
)> c(CH3COO
)>c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO
)>c(H+)> c(Na+)>c(OH
)

12、下列说法正确的是 ( )

A．Al Cl3溶液和Al2(S04)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．配制FeCl3溶液时，将FeC l3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．用加热的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

13、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO
、H+、OH
四种离子。则下列描述正确的是 ( )

A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为、c(CH3COO
)>c(Na+)>c(OH
)>c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO
)一定大于c(Na+)、c(NH
)之和

14、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是 ( )

A．c(Na+)>c(S
)>c(OH
)>c(HS
)

B．c(Na+)+c(H+)=c(H S
)+2c(S
)+c(OH
)

C．c(Na+)＝2c(H S
)+2c(S
)+2c(H2S)

D．c(OH
)＝c(H+)+c(HS
)

15、在25℃时，浓度均为1mol／L、的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH
)分别为a、b、c (单位为mol／L)。下列判断正确的是 ( )

A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

16、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )（提示：BaSO4（s）
Ba2+(aq)+SO
(aq)的平衡常数KSP=C(Ba2+)·C(SO
)称为溶度积常数 ）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的KsP

邻水二中2015年春高2013级4月月考

化 学 答 卷

一、本大题包括18小题。每小题3分，共54分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

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15

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18



答案





















二、填空题（共46分）

19、(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0．2 mol·L
的醋酸溶液，用0．2 mol·L
的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。

回答下列问题：

(1)配制250 mL 0．2 mol·L
醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。

(2)为标定醋酸溶液的准确浓度，用0．2000mol．L
的NaOH溶液对20．00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为 。(保留小数点后四位)

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 (填“增大”减小”或“不变”)

20、（12分）榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

(1)榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是 。

(2)对溶液进行操作时，控制溶液pH＝9～10(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致 溶解, 沉淀。

(3)①某同学在实验室中用图Ⅰ装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原因是 ；为了能产生沉淀该同学对图Ⅰ装置进行了改进，改进的方法为 。

②若将二氧化碳气体通人澄清石灰水中，石灰 水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示 。

21、（16分）根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的

c(OH
)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)＝ 。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH
△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。

A．向水中加人NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃[其中c(H+)＝1×10
mol·L
]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“<”、“>”’或“＝”)。

(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按PH由大到小的顺序为：

22、（8分）已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO

(1)常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度 pH＝9的NH3·H2O中水的电离程度。(填“>”、“＝”或“<”)

(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因 为 。(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则C(Na+)+C(NH
) 2C(SO
)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO
完全沉淀，则反应后溶液的pH 7(填“>”、“＝”或“<”)。