注意事项：

1．本试卷包括第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和答卷。可能用到的相对原子质量H---1 N---14 O---16 Mg---24 Al---27 Ag-108 Cu-64

第Ⅰ卷（共42分）

一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分）

1．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ）

A．HgCl2属于离子化合物

B．HgCl2属于共价化合物

C．HgCl2属于非电解质

D．HgCl2是弱酸弱碱盐

2．下列有关工业生产叙述正确的是（ ）

A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成

D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e－= Fe2+

B．HS－水解的离子方程式：HS－+H2O S2－+H3O+

C．CO32－水解的离子方程式：CO32－+2 H2O H2CO3 +2OH－

D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

4．已知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H =–2b?kJ/mol

B．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H =–4b?kJ/mol

C．C2H2（g）+ O2（g）═ 2CO2（g）+H2O（l）△H = +2b?kJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）═ 4CO2（g）+2H2O（l）△H = – kJ/mol

5. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）

A．pH＝6的溶液

B．能与金属Al反应放出H2的溶液

C．遇酚酞显无色的溶液

D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

6.?下列各种离子一定能大量共存的是（ ）

A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO

B．含有大量Fe3+的溶液中：NH、SCN－、Cl－、K+

C．pH＝7的溶液中：NH、Al3+、SO、CO

D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO

7.下列叙述正确的是( )

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.甲烷?氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C.金属晶体的熔点一定比原子晶体低,比分子晶体高

D.H2O的沸点比H2S高,是因为H2O分子间存在氢键

8．根据下列实验现象，所得结论正确的是 （ ）

实验

实验现象

结论



A

左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

还原性： Al＞Mg＞Cu



B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2



C

试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动



D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊

非金属性：Cl＞C＞Si



9．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑

对该电解过程，以下判断正确的是（ ）

电 池

电 解 池



A

H+ 移向Pb电极

H+ 移向Pb电极



B

每消耗3mol Pb

生成1mol Al2O3



C

正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+



D

Pb电极反应质量不变

Pb电极反应质量不变



10. 对于反应2SO2+O2
2SO3,下列判断正确的是（ ）

A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向左移动

C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

11．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是(　　)

A．NaOH B．H2SO4

C．AgNO3 D．Na2SO4

12．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是（ ）

13. 有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是（ ）

A. pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

B. 物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③

C. 中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1

D. 体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2

14．在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4 △H ＞0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中不变的是（ ）

A.③⑤ B.③④

C.②④ D.①③

15．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

16．将pH＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)

A．9 B．10

C．11 D．12

17．25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等

B．在①点时pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

C．在②点时，溶液中：c(F－) ＜ c(Na+)

D．在③点时V＝20mL，溶液中：

c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L

18．下列说法或解释不正确的是（ ）

A. 物质的量浓度均为1 mol?L－1的NaCl和MgCl2中：c(Cl－)=3c(Na+)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4) 2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④ NH3·H2O，c(NH)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

D．向0.2 mol?L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L－1 NaOH溶液：

c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

19．如右图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

　 C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X为滤纸接触处变红

20．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比

为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ）

A．①② B．③ C．③④ D．④

21．有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。下列叙述正确的是（ ）

A．x=3 B．金属R的相对原子质量为56

C．y=2 D．电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计）

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

22．（11分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， C原子的第一至第四电离能：I1＝738 kJ·mol－1、I2＝1451 kJ·mol－1、I3＝7733 kJ·mol－1、I4＝10540 kJ·mol－1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。

（1）BA3的电子式为________，晶体类型为 。

（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了__________________。

（4）比较B和D的电负性较大的是________（填元素符号），BE3中心原子的杂化类型 ，其分子构型为 。

（5） G位于周期表的________区，该元素的核外电子排布式为 。

（6）检验F元素的方法是____________。

23．（14分）

（1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如下图所示。

实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、 、 、________、 ，由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为___________（忽略溶液混合时的体积变化）。

（2）该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的。

乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的。

丙：可能与NaOH溶液的浓度有关。

【理论分析】①乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是___________________ _____。

【实验设计】②为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤

设计此步骤的目的



将配制的NaOH溶液加热





在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油





③通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失。因此溶液褪色与氧气无关。若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：

实验方案

观察到的现象和结论









24．（11分）

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Ag＋、Na＋



阴离子

NO3－、SO42－、Cl－





下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向 （填“c”或“d”）定向移动，A是________（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为 。

（3）b电极上发生的电极反应为 ；

乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为_________________________________ 。

（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为 。

25．（10分）

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH



Fe(OH)2

7.0

9.0



Fe(OH)3

1.9

3.2



Cr(OH)3

6.0

8.0





某含铬废水处理的主要流程如下图所示：
（1）Cr在周期表中的位置为 。

（2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）

。

（3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式： ____Cr2O + ____HSO + _______ = ____Cr3+ + ___SO + ____H2O。

（4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH- = H2O和____________________。证明Cr3+沉淀完全的方法是______________________。

26．（12分）

二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

① CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为 。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012



① 由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是 。

A．体系的压强不变 B．密度不变

C．混合气体的相对分子质量不变 D．c(CO)=c(CH3OH)

② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应， N2浓度随时间变化如图1。请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中c(NH3)随时间变化的示意图。

德阳五中高2013级2015年春期4月考试

化学答案

23．（14分，每空各2分）

（1）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 2.5 mol.L－1

（2）①NaOH溶液与CO2反应生成的Na2CO3溶液也呈碱性，遇酚酞也会变红色

②除去溶液中溶解的氧气 隔绝空气

③分别配制不同浓度的NaOH溶液，然后各滴加2～3滴酚酞溶液，较稀的NaOH溶液中出现红色，很浓的NaOH溶液中无红色出现（或先变红色，一会儿红色消失）；

说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关

（或：向原红色消失的溶液中慢慢加入足量的水，红色重新出现；

说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关）（等其它合理答案皆可）

25．（10分，每空各2分）

（1） 第四周期第ⅥB族

（2）Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+

（3）1?Cr2O+?3?HSO+?5H+?=?2?Cr3++?3?SO+?4?H2O

（4）Cr3++ 3OH-=Cr(OH)3↓ ?取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全

26．（12分）

（1）3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2 (g) △H＝－(2Q1+Q2+Q3) kJ/mol

（2） ①ΔH＜0 A、C ②Κ=2.04 （3）①使用催化剂

②
（2分）