化学试卷

（考试时间：90分钟；满分：100分）

可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ag 108

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质属于电解质的是

A．氧气 B.氯化氢 C.二氧化硫 D.铜

2．下列仪器“0”刻度位置正确的是

A．在量筒的上端 B．在滴定管上端

C．在托盘天平分度盘的正中 D．在容量瓶的上端

3．在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子能大量共存的是

A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B．pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋

4．下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是

A．未用标准液润洗滴定管

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

5．氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．无水氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.氧化铁

6．已知S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1??????????S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2，

△H1和△H2的大小关系为

A．△H1﹥△H2 B．△H1﹤△H2 C．△H1﹦△H2 D．无法确定

7.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是

A．Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaCl

C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

8.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A.自来水 B.0.5mol·L—1KOH溶液

C.0.5mol·L—1醋酸 D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液

9.将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2 +O2
2SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是

A．2molSO2 、1molO2 B．4molSO2 、1molO2

C．2molSO2 、1molO2 、2mol SO3 D．1molSO2 、2mol SO3

10.已知下列热化学方程式:

Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ / mol

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) ΔH＝－Q2kJ / mol

Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s) ΔH＝－Q3kJ / mol

Q3值为

A．Q2 - Q1 B．Q1+ Q2 C．Q1- Q2 D．-Q1- Q2

11．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 (溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

A．13、7、1 B．12、7、2

C．1、7、13 D．7、13、1

12.向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为

A.8∶1 B.2∶1 　　 C.1∶1 　　 D.1∶2

13.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol

14.下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

D．温度升高，c(HCO3－ )增大

15．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－)

16.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A—)+?c(Y)=c(Na+)

17．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D



研究目的

压强对反应的影响(p2>p1)

温度对反应的影响

平衡体系增加O2的浓度对反应的影响

体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响



示

意

图











18．下列表述正确的是

A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

19．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使
的比值减小的是

A．KOH B．冰醋酸

C．CH3COONa D．NaHSO4

20．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

21．已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于

A．10 B．10＋lg2

C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2

22. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.电解硫酸时，阴极产生1molH2时，阳极一定产生0.5molO2

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C.电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝

D. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子

23.在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0,反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是

A.P3＞P2 T3＞T2 B.P2＞P4 T4＞T2

C.P1＞P3 T3＞T1 D.P1＞P4 T2＞T3

24.电化学降解NO3－的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为a克,则a值为

A．14.4 B．10.4

C．12.4 D．14.0

25．下图所示的实验，能达到实验目的的是

验证化学能转化为电能

A



验证温度对化学平衡的影响

B





验证铁钉发生吸氧腐蚀

C



验证AgCl溶解度大于Ag2S

D



二、填空题（本题包括5小题，共50分）

26．（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。

（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，属

于 原理（填“原电池”或“电解池”）

（2）右图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为 保护法。

（3）将5 mol/L CuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448 mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入 g 物质（填化学式）。

27. （12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做 极，电极反应式为 ；

与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

28.（2分）若25℃时，CH3 COOH的电离平衡常数Ka = 1.8×10-5,则该温度下0.18mol/L的CH3 COONa溶液的pH= (CH3 COONa水解程度很小，计算时可将CH3COO-的平衡浓度看成是CH3 COONa溶液的浓度)

29．（14分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）

（1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

（3）写出0．1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________。

30．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系： 。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)
N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) 。

A　　　　　　　 B C

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3， 需补充A。A是 ，说明理由： 。



一、选择题（50分，每小题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

B

B

D

D

A

D

D

C

C

A

D

D



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

B

B

D

C

C

D

B

C

B

D

A

B





二、填空题

26. （8分，每空2分）（1）原电池

（2）外加电流的阴极保护法

（3）3.2 CuO

27.(12分，每空2分)（1）N2（g）＋3H2（g）
2NH3 （g） △H =-90.8kJ/mol

（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H＝－a/2kJ/mol

（3）负极；Al-3e+4OH－＝2H2O+AlO2-

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe (OH)3+4OH-+3Zn(OH)2

28. （2分）9

29.（14分，每空2分）(1)NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3

(2)1:1 10-4:1 （或1：104）

（3）c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H+)