第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）

1．下列说法正确的是(　　)

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”

2．下列说法正确的是(　　)

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下均很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④吸热反应在一定条件下也能发生

A．①②③④ B．①② C．③④ D．②③

3．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ D．K＋、Al3＋、AlO2－、NO3－

4．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是(　　)

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D．任何温度下是非自发变化

5．下列叙述正确的是(　　)

A．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质

B．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数

C．溶度积常数大者，溶解度也大

D．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变

6．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的(　　)

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

7.下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 (　　)

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

10．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋=== HCOOH

B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

11．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是( )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水的反应热为－57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

12．对反应A＋3B 2C来说，下列反应速率中最快的是(　　)

A．v (A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v (B)＝0.6 mol·L－1·min－1

C．v (C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v (A)＝0.01 mol·L－1·s－1

13．将a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是(　　)

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞d＞b D．b＞d＞c＞a

14．已知反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图1中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是(　　)

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥

15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

16．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3，其c(NH4＋)由大到小的顺序是(　　)

A．②③①④ B．④①③② C．①④③② D．②④①③

17．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)

①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

18.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是( )

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）

D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

19．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)

A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）

B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-

C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

20. 下列有关电化学的装置完全正确的是(　　)

21．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

22．第29届北京奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5 mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450 kJ的热量，则其热化学方程式可表示为(　　)

A．C4H10(g)＋O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－900 kJ·mol－1

B．2C4H10(g)＋13O2(g)→8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－900 kJ·mol－1

C．C4H10(g)＋O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝＋900 kJ·mol－1

D．C4H10(g)＋O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－900 kJ·mol－1

23．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg

下列表述正确的是(　　)

A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)

24．向100mlPH=1的硫酸溶液中，滴加0.01mol/L的氢氧化钠溶液，当所得溶液的PH为2时，加入氢氧化钠溶液的体积是(　　)

A.10ml B.90ml C.100ml D.450ml

25．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨做电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、填空题（50分,每空2分）

26．(6分) (1)实验测得，5gCH3OH在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________ 。

(2)已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_________。







(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：

C（s，石墨）+O2（g）== CO2（g） △H1=-393.5kJ·mol-1?①?

2H2（g）+O2（g）== 2H2O（1） △H2=-571.6kJ·mol-1?②?

2C2H2（g）+5O2（g）== 4CO2（g）+2H2O（l） △H3 =-2599kJ·mol-1③

计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的反应热为 。



27. （14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：（图像中物质从上到下依次为SO2、O2、SO3）2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式

K=

(2)降低温度，该反应K ，

二氧化硫转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段 。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

28．(8分) (1)在下列三种溶液中①10ml 0.1mol/LCH3COOH;②10ml 0.1mol/LH2SO4;③20ml 0.1mol/ LHCl；其中C（H+）最大的是（一律用序号） ； C（H+）最小的是 ；

(2)常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)= ； (3) 常温下，将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= 。

29．(6分)常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)： ______________________。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)___ _____0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

30．（16分）课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法。某研究性学习小组将下列装置按下图所示连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源A极的名称是 ；

(2)甲装置中的电极反应是：阳极 阴极 。　

(3)乙装置中E、F两电极上析出气体的体积比是 ，检验E电极反应产物的方法是 。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填化学式）。

(5)装置丁中的现象是 。

嘉峪关市第一中学2014 ----2015学年第一学期期末考试

高二理科化学试卷答案