时量： 90分钟 总分： 100 分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64

一、选择题（每题只有一个选项是正确的．每题3分，共54分）

1、下列属于放热反应的是

A、浓硫酸的稀释 B、铝热反应

C、氢气还原氧化铜 D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

2、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝- Q1 ；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝- Q2； H2O(g)=H2O(l) ΔH＝- Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经

完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3

钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是

A、2H+＋2e－＝H2 B、Fe2+＋2e－＝Fe

C、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D、Fe3+＋e－＝Fe2+

4、某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是

A、KOH B、H2SO4 C、HClO4 D、MgSO4

5、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有

二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2 △H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A、（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B、（a）甲＞乙，（b）甲=乙

C、（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D、（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

6、根据上图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A、2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）

B、Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）

C、2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+ Cd（s）

D、2Ag +（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

7、如上图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，

图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A

和D都是10，则两处液面的读数是

A、Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mL B、Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL

C、Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mL D、Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL

8、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A、0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B、NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C、室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，

溶液中离子浓度大小的顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D、常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

9、已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4

中的一种。相同条件下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水

的电离程度相同，则丙为

A、NH3·H2O B、CH3COONa C、CH3COOH D、Na2SO4

10、已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ?mol﹣1．向同温、同体积的

两个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2

和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一

定正确的是

A、容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

C、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

11、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa

与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是

A、pH：②>③>④>① B、c(CH3COO一)：②>④>③>①

C、溶液中c(H+)：①>③>②>④ D、c(CH3COOH)：①>④>③>②

12、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH)∶c(SO)＞2∶1

时，溶液的pH为

A、pH＝7 B、pH＜7 C、pH＞7 D、无法确定

13、用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用

Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④K2CO3杂质，所测结果偏

低的是

A、① B、仅② C、①②③ D、②③④

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理

过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3

形式除去。下列说法不正确的是

A、阳极反应为Fe-2e-=Fe2+

B、电解过程中溶液pH不会变化

C、过程中有Fe（OH）3沉淀生成

D、电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原

15、金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解

法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═Ni

B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

16、下列说法正确的是

A、将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al（OH）3

B、某温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

C、用酸式滴定管可以准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液

D、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净

17、下列叙述错误的是

A、在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B、pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C、常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):

c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)

D、常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

　已知：KSP[Cd(OH)2]=7.2×10-15, KSP[Co(OH)2]=1.8×10-15

18、将一定量的Fe2(SO4) 3与(NH4)2Fe(SO4)2的混合物溶于水，配成2L溶液其中

c(NH4+)=1mol/L，c(SO42-)=3mol/L，向此溶液中投入过量铁粉后亚铁离子的

浓度为（忽略水解)

A、1.5mol/L B、2mol/L C、2.5mol/L D、3mol/L

二、填空题（每空2分，共46分）

19、我国于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2的综合意义重大。

已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）△H＝akJ/mol 2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）△H＝bkJ/mol。则CO与Sx

生成COS反应的热化学方程式是_______________________。

20、（1）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是　　 。

（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L c（B）

=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是　 　。

（3）25℃时将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1CuSO4溶液等体积混

合后，充分搅拌有沉淀生成，若此时所得溶液的pH=8，则所得溶液中的

c（CO32-）= ___________mol·L-1 ，c（Cu2+）=___________mol·L-1

已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[CuCO3]=1.1×10-10

（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合，

反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=__________

21、向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol

A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)

ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。回答下列问题：

(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；

(2)x＝________；

(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；

(4)下列说法正确的是________。

A、向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

B、将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

C、若向甲中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中0.78 mol·L－1

某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜

析出，试回答下列问题。

（1）A为电源的 极； （2）E的电极反应式为 ；

（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜为3.2g时，乙中

溶液的PH值为 （假设溶液体积为1L）；

（4）在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。

（5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计

为原电池，其正极电极反应式为______________。

23、食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进

食物消化有独特的功能，因而深受人们青睐。国家标准规定，酿造的食醋

中的醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。某校兴趣小组的同学到超市购买了

某品牌食醋，在实验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。

实验原理：用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应。

因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱

色，但又不能影响醋酸含量的测定，下列所加脱色剂适宜的是

(填序号)。 A、氯水 B、Na2O2 C、活性炭 D、SO2

(2)用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管取步骤(1)所得的食醋20.00 mL，加入到一洁净的锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。

(3)用0.5000 mol·L－1氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作两次。某

同学的实验数据记录如下表：

食醋的体积/mL

所用氢氧化钠溶液的体积/mL



第一次

20.00

19.8



第二次

20.00

21.2



第三次

20.00

19.7



(4)在实验步骤(2)中，加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？

______(填“有影响”或“无影响”)，为什么？____________________。

(5)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一明显失误，此失误是

_____________。实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去这一组数

据，这一组是第________次滴定的数据。

(6)请以表格中的数据通过计算后说明该食醋是否符合国家标准？

________(填“符合”或“不符合”)。

化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

D

C

D

D

C

C

D

C

B

B

C

D

B

D

C

D

C



19. CO（g）＋
Sx（s）＝COS（g）?△H＝
kJ/mol

20.（1）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑

（2）3mol/L≤c（B）≤9mol/L

（3）5 ×10-3 2.2×10-8

（4）中? Kb=10-9/( (a-0.01)mol?L-1.

21. 　(1)50%　(2)1　(3)2　(4)C

22