可能用到的相对分子质量： Fe—56 Cu—64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10题每小题2分，11~18题每小题3分，共44分）

1.下列分子式能代表纯净物的是

A．C4H10 B．CH4O C．C2H4Cl2 D．C2H4O2

2.下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华 B．溴溶于CCl4 C．蔗糖溶于水 D．HCl溶于水

3.某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 D．△H=E2－E1

4.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。由此可知，该溶液可能是

A．CuSO4溶液 B．HBr溶液 C．NaCl溶液 D．硫酸溶液

5.对于化学反应3W(g)+2X(g)
4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是

A．2υ(W)=3υ(X) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(Y)=4υ(X) D．3υ(Y)=4υ(Z)

6.下列有机反应类型的归属正确的是

①乙烷与Cl2反应制氯乙烷 ②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯 ③苯制环己烷 ④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤乙烯制聚乙烯 ⑥甲苯燃烧

A．①②属于取代反应 B．②③属于加成反应

C．④⑤属于氧化反应 D．⑤⑥属于聚合反应

7.一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)
2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：

①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C的量

上述措施中一定能使正反应速率加快的是

A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④

8. 在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D． 丁烷

9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) K2=2×1081 2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

下列说法中正确的是

A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80

B．常温下，最易分解放出O2的是水

C．
D．以上都不正确

10.对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是

A．加水稀释100倍，9＜pH＜11

B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高

C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小

D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大

11.在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是

A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大，也可能减小

12.下列说法中正确的是

A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃

B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化

C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能

D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色

13.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是

A．电极A表面反应之一为NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋

B．电极B附近的c(NO3-)增大

C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

14.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误的是 A．在一定条件下，1mol柠檬烯可与2molH2完全加成

B．柠檬烯的一氯代物有7种

C．在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应

D．柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面

15.分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

16.甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，使甲苯的某些性质又与苯不同。下列有关推断及解释都正确的是

A．苯不能通过化学反应使溴水褪色，但甲苯可以，这是甲基对苯环影响的结果

B．苯不能在光照下与Cl2发生取代反应，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果

C．苯的一氯代物只有一种，而甲苯的一氯代物有3种，这是苯环对甲基影响的结果

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果

17.0.5mol某烃与1molHCl在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗Cl2 3mol，则该烃的分子式为

A．C3H6 B．C4H6 C．C3H4 D．C2H4

18.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)
xC(g) △H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。则下列说法中错误的是

A．纵坐标可能表示C的产率

B．纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量

C．若p1＞p2，则x=1或2

D．x的取值与p1、p2的相对大小有关

19.（12分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为
。 CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为
。

⑴CH3CH=CHCH3的名称为 ，其所含官能团的结构式为 ，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为 。

⑵完成下列反应方程式，产物用键线式表示：
+Br2→ ，反应类型为 反应。

⑶
是一种加聚产物，则其单体的结构简式为 ，其链节为

。

⑷写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式

。（任写一种）

20.（12分）⑴已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.8kJ/mol

反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)== 2NO(g) △=＋180.5kJ/mol

它们的平衡常数依次为K1、K2

①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式 ，该反应的化学平衡常数的表达式K= (用含K1、K2的代数式表示)。

②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为： 。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑵已知：N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=－92kJ/mol。

①为提高H2的转化率，宜采取的措施有 （填字母）

A．及时移出氨 B．升高温度 C．使用催化剂 D．循环利用和不断补充N2

②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为 。

21.（12分）按要求回答下列问题：

⑴常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 （填字母）

A．溶液中导电粒子的数目将减少 B．由水电离的c(H+)浓度将减小

C．溶液中不变 D．溶液中 将减小

E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大

⑵①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2= （忽略溶液体积的变化）。

②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是 （填字母）

A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

⑶常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN



pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1



 ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。

②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （填字母）

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=

(填准确数值)。

⑷已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于 。

22.（12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动

⑴如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过 mol电子。

⑵用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。

⑶如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨⑴为 极（填 “正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到 电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为 。

23.（8分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

⑴CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ，1mol O22+中含有的π键数目为 。

⑵将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+简写的核外电子排布式为 。

⑶乙炔与HCN反应可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；分子中处于同一直线上原子数目最多有 个。

⑷CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的C22-数目为 。



21.(12分)

⑴CD (2分) ⑵①2：1(1分) ②AD (2分)

⑶①ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3- (2分) ②A (1分) ③1.98×10-6mol/L (2分)

⑷1/3×10-8mol/L或3.3×10-9mol/L (2分)

22.(12分)

⑴Fe+Cu2+==Fe2++Cu （2分）， 0.3（2分），

⑵2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2分）， 2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+ (2分)。

⑶阴（1分）， 铜（1分）， O2+4e-+2H2O==4 OH- (2分)

23.（8分）

⑴
（2分）， 2NA (1分).

⑵[Ar]3d10 (1分).

⑶sp、sp2 (2分)， 3 (1分)

⑷4个（1分）