可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Cu-64 K-39

　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

下列有关化学用语正确的是（　　）　A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5　C．NH4Cl的电子式为
D．氯离子结构示意图为

下列叙述中，正确的是（　　）　A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子　B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子　C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高　D．某基态原子错误的核外电子排布图为
该排布图违背了泡利原理

以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）　A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①　B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③　C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③　D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）A． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）A． 10个 B．14个 C．18个 D．21个

下列有关晶体的说法中正确的是（　　）A． 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B． 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C． 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D． 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

下列说法正确的是（ ）A．钛和钾都采取图1的堆积方式 B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为
的CO2有8个 D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是(　　)A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NAC．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAD. 可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

下列有关对定量实验误差分析正确的是A．现需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低B．测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g) + I2O5(s)
5CO2(g) + I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：A．T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb ＞ Kd

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是A.该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24B.a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)下列说法错误的是A、△H1＜△H2B、若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行C、CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l) △H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/molD、相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－

25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：

一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）

下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D.溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3

碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是A．VB2电极发生的电极反应为： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

（8分）按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：（1）平面三角形分子：分子式　 　，中心原子杂化方式是　 　．（2）三角锥形分子：分子式　 　，VSEPR模型的名称为　 ．（3）正四面体形分子：结构式　 　（4）与
互为等电子体的一种化合物的分子式为　 　，
的电子式可表示为_____，1mol
中含有的键数目为_____。

（9分）（1）已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量，且有图1所示信息，则断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差为　 　KJ（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体

NaCl

KCl

CaO



晶格能/（kJ?mol﹣1）

786

715

3401



四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是　 ．

（3）已知AlCl3熔点190℃，沸点183℃，结构如图2所示：则AlCl3晶体内含有的作用力有

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力 F．氢键

（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构（如图

（14分）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)???? △H=－612kJ/mol2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)???? △H=－798kJ/mol请回答下列问题。(1)气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为???????????????????????????? 。(2) PC15生成 PCl3和Cl2是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1 md PCl5(g)，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示。①实验b中PCl5的平衡分解率为???? ??? ，其他条件不变，在该实验中再加人 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率????? ??? （填“增大”、“减小”或“不变”）。②与实验a相比，c改变的条件是???? ??????? ，判断依据是???????????????? ???????????????? 。(3)PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种中学化学常见酸，其化学方程式为???????????? ? ????????????????。(4)人的牙齿表面有一层釉质，其组成为轻基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.8×10－37)。为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使轻基磷灰石转化为氟磷灰石a5( PO4)3F(Ksp=1.0×10－60)。写出该反应的离子方程式?????????????????? ????????????????，该反应的平衡常数为????? ???? 。

（11分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空：（1）反应物A的化学式为 ，属于 晶体。（2）生成物中由分子组成的物质属于极性分子的是 （写分子式），由分子组成的晶体中熔点较高的是 （写分子式），由分子组成的晶体中密度较大的是 （写分子式）（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小 ，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图： 。（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外，其余原子的第一电离能由大到小的顺序 （5）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如右图所示，●位于大立方体顶点和面心 ，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）。

（10分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA



（1）镁原子在二维空间的配位数为





（2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面 （填“相离”或“相切”或”相交”）





（3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度： g／cm3(根号带在分子上)







（4）铜原子在三维空间的配位数为





（5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为





（6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度： g／cm3(根号带在分子上)





17.（8分）（1）　BF3　（1分）　SP2杂化　（1分）

（2）NF3　（1分）　四面体形（1分）

（3）　
　（1分）

（4）　CO　（1分）　 （1分） 2NA（1分）

18、（9分）（1）　33（2分）　（2）　MgO＞CaO＞NaCl＞KCl　（2分）．

（3）　BDE　（2分） （4）　sp3杂化　（1分），　K2CuCl3　（2分）．

19、（14分）(1) PCl5(g) 3
PCl3(g)?+ Cl2(g) △H=+93kJ/mol（2分）

(2) ①40% （2分） 减小（1分）

②升高温度（1分） 初始压强没变，反应速率加快且平衡正移程度变大（2分）

(3) PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl（2分）

(4) Ca5( PO4)3OH+F-
Ca5( PO4)3F+OH- （2分）；6.8×10－23（2分）

20（11分）（1）Na2CO3 （1分） 离子（1分） （2）H2O（1分）H2O（1分）CO2（1分）

（3）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）
（1分）

（4）F>O>C> A l > Na （1分） （5） Na+ （2分）