一、选择题（每题2分，共52分）

1．下列溶液显酸性的是（ ）

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液

2．下列描述不符合生产、生活实际的是（ ）

A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解水制氢气时，用铜作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

3．下列措施能促进CH3COONa水解的是（ ）

A．加入少量KOH固体 B．加入少量NaCl固体

C．加入少量K2S固体 D．加热

4．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）

A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)

C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定

5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

6．下列措施不能增大反应速率的是（ ）

A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉

D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)反应体系的压强

7．25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，

测得C(NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 （ ）

A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

8．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A．3>2>1>4 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．4>2>1>3

9. 已知水的电离方程式：H2O
H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是（ ）

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量氯化铵，c(H＋)增大

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

10．体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量（ ）

A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同 D．无法比较

11．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

A . NaHCO3在水溶液中水解：HCO3–+H2O
H3O++ CO32–

B . 电解饱和食盐水：C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+OH-

C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

D . FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

13．下列关于反应热的说法正确的是（ ）

A．当△H

B．已知
，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

14．已知l g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化

学方程式正确的是（ ）

15．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（ ）

①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂

④增大压强 ⑤将固体块状粉碎成粉末状

A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②③ D．②③④

16．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（ ）

A. Na2 SO4 B. HCl C.NaCl D. CuSO4

17．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是（ ）

18．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

A.同温同压下,
在光照和点燃条件的△H不同。

B．相同条件下2mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

C．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

D．反应
在室温下可自发进行：则该反应的△H>0

19．下列实验操作或记录的数据合理的是（ ）

A．在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数

B．酸碱中和滴定前滴定管和锥形瓶先用滴定液润洗：2-3次

C．配制硫酸亚铁溶液时，将FeSO4固体溶解在稀硫酸中并加人少量铁，再加水进行有关操作

D．某学生用广泛pH试纸测得某稀盐酸的pH为2.3

20．增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）＋Y(g)
2Z(g) ＋2Q（s）产生的影响是 （ ）

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

21．下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是（ ）

22．已知：25℃时，HAc为弱酸，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol ·L-1。现有如下溶液：

①0.1mol ·L-1 HAc与0.1mol ·L-1 NaOH溶液等体积混合液

②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液

③0.1 mol ·L-1 H2SO4与0.2mol ·L-1 NaOH溶液等体积混合液

常温时，三者pH大小关系正确的是（ ）

A．①>③>② B．③>①>② C．①>②>③ D．②>③>①

23．将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，

下列有关电极产物的判断正确的是（ ）

A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气

24. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．稀释后溶液pH=4

25．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)

进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应

过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）

A．升高温度 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大体积

26．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )

A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13

C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍

D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

二、填空题（共48分）

27．下列有关实验的说法正确的是 。

A．在测定中和反应的反应热实验中，只要读一次温度

B．可用pH试纸测定新制氯水的pH

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

28．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知：

则

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点

。

（2）盐酸的物质的量浓度为_____________

（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。

（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应

盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：

。

30．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.009

0.008

0.008

0.008





（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：
＞
，则该反应是 热反应。

（2）达到平衡时v(NO)为 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 d．容器内密度保持不变

e．容器内气体的颜色不再变化

31．现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。

（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：__________ ______

（2）为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。

（1-7班完成）（3）室温下pH为a的Na2CO3溶液中，水电离产生的c(OH—)= 。

（8班完成）（3）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。

32．

能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发.甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I:

反应Ⅱ：

①上述反应符合“原子经济”原则的是___ ______（填“I’’或“Ⅱ”)。

②反应I △
<0（填“>”、“=”或 “<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)应物的总能量。

③反应Ⅱ‘反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
、
和△
的变化是：
，_________、
_________、△
_________（填“增大”“减小”“不变”）。

(2)最新研制的一种新型甲醇（CH3OH）电池示意图如右图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。

（1-7班完成）则电池工作时___________（填a或b）为正极，

（8班完成）a极的电极反应式为_____ _________

33．（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：

①HCl ②CH3OOH ③Ba(OH)2 ④Na 2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液

pH由小到大的顺序为________ __________(填写编号)。

（1-7班完成）（2）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”） 。0.1 mol·l－1的醋酸和0.1 mol·l－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，

溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），

请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：

。

（8班完成）（2）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是ｍ ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。

请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：

。

福州文博中学2014-2015学年第一学期

高二年级期中考化学科考试（答案卷）

命题人：黄月珍 审核人：黄敬花

（完卷时间：90分钟 总分：100分）

30． （1） 。 放

（2） 2*10-3 mol\（L .s） 。

（3） be 。