（时间：90分钟 总分：100分）

一、选择题（本题共有15个小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分，请将该选项填入答卷对应的表格内）

1、下列物质既能导电又属电解质的是（ ）

A、硝酸钾溶液 B、硫酸铜晶体 C、熔融的氯化钠 D、无水乙醇

2、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于（ ）

A、1×10
mol/L B、1×10
mol/L C、1×10
mol/L D、1×10
mol/L

3、温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-)

C、c(H+)和c(OH-)的乘积 D、OH-的物质的量

4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（ ）

A、pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液 B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水

C、pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液 D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液

5、下列说法正确的是（ ）

A、8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO
离子。

B、0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO
浓度为0.1mol/L。

C、NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)。

D、NaHCO3溶液中：c(OH
)= c (CO
)+c(H2CO3)

6、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A、c(H+)=10-7mol/L的溶液 B、pH=7的溶液

C、c(H+)/c(OH
)=10-14有溶液 D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl
)

7、常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（ ）

①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A、①④ B、①② C、②③ D、③④

8、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　)

9、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）

A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变

10、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋ 2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）

A、Zn B、碳 C、MnO2和NH4+ D、Zn和NH3

11、将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会 (　　)

A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能

12、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A、D>C>A>B B、D>A>B>C C、D>B>A>C D、B>A>D>C

13、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2

Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）

A、溶液的pH增大 B、溶液的pH不变

C、溶液中Ca2+数目增多 D、溶液中c(Ca2+)增大

14、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 （ ）

15、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　）

A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3 C.CH3CH2CH2OH D.CH3OCH3[来

2014～2015学年度第一学期

高二化学《选修4》终结性模块学习试卷答题卡

一、选择题（本题共有15个小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

































第II卷

17、（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。

a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。

b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。

c. 两个试管中产生H2的速率一样快。

（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_____________________________________________________ 。

18、（10分）(1)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______________________________________________。

(2)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________。

(3)在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁(MgCl2·6H2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 。

19、(14分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应____ _____________，负极反应______ ___________。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：

。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH



Fe3＋

1.9

3.2



Fe2＋

7.0

9.0



Cu2＋

4.7

6. 7



提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu



(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式_____________、_______________。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：__________________________。

20、（共14分）

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： 极（填“A”或“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：

。

（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

① A电极反应式是 　　　　 。

② B电极反应式是 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池。阴极电极反应式为 。

2014～2015学年度第一学期

高二化学《选修4》终结性模块学习试卷

一、选择题（本题共有15个小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分

题号

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答案

C

D

B

D

A

D

D

D

A

C

D

B

B

A

B



16、【答案】　(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

(2)HCO
H＋＋CO；HCO＋H2O
H2CO3＋OH－；H2O
H＋＋OH－

(3)② ① ③　 6×10－10mol·L－1

17、（1）100mL容量瓶 （2）> b （3）配制NaA溶液，测其pH>7即证明HA是弱电解质。

18、(1)Na2SO4　 Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中的O2氧化而变成Na2SO4

(2)Al2O3

(3)MgCl2　 在干燥的HCl气流中，HCl抑制Mg2＋的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl2

19、答案　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(2)装置图

正极反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋)

负极反应：Cu===Cu2＋＋2e－(或Cu－2e－===Cu2＋)

(3)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]

(4)CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O　CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu　不锈钢表面有紫红色物质生成

20、（1）B ；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑

（2）①Cu－2e- = Cu2+ ； ②Cu2+＋2e- = Cu　；　③ b、d

（3）2.24

（4） O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-