相对原子质量：I:127 C:12 H:1 O:16 S:32

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源

C．加快采煤、采油来提高产量以满足工业生产的快速发展

D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是

编号

金属（粉末状）

物质的量

酸的浓度

酸的体积

反应温度



A

Al

0.1 mol

18.4 mol/L H2SO4

10 mL

60 ℃



B

Mg

0.1 mol

3 mol/L HCl

10 mL

30 ℃



C

Fe

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

10 mL

60 ℃



D

Mg

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

10 mL

60 ℃



3．反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。

温度(K)

K1

K2



973

1.47

2.38



1 173

2.15

1.67



下列说法正确的是

A．反应①减少FeO的量，平衡向正反应方向移动 B．反应②是放热反应

C．反应②在973 K时增大压强，K2增大 D．在常温下反应① 一定能自发进行

4．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367．0 kJ·mol-1(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．3 kJ·mol-1(中和热)

C．S(s)+O2 (g)SO2(g)　ΔH=-269．8 kJ·mol-1(反应热)

D．2NO2O2+2NO　ΔH=+116．2 kJ·mol-1(反应热)

5．反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，



①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)??的活化能，以上有关说法正确的是

A．⑤⑥⑦⑧ B．②⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①②③④

6.在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是



A．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

B． P3＜P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示A的体积分数

7．下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是



A． Z物质的变化情况为曲线b,且该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)

B． t1时刻再充入少量X，达到新平衡时X的浓度减小

C． t1时刻，X的转化率为40%

D． 平衡后，V(X) =V(Y)= V(Z)

二、填空题

8．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，8 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5 kJ的热量，试写出甲醇的燃烧热化学方程式： 　。?

（2）已知化学键的键能为：

化学键

H—H

N—H





键能/( kJ·mol-1)

436

391

945



 又知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　ΔH=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a为　　 　　。?

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599 kJ·mol-1

根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式为　　 　　。?

已知碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g) + H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ/mol

②I2(s) + H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ/mol

下列说法正确的是

A.254g I2(g) 中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ

B.1mol 固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应①的产物比反应②的产物稳定

D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

9．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：



①以下反应能说明CO(g) +H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是____ _____

A．容器中CO的含量保持不变 B．容器中CO2浓度与CO浓度相等

C．
（CO）=
(H2O) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

E．容器中混合气体的密度保持不变 F．绝热容器中体系的温度保持不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=___ __；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；

④实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是__ ____；

⑤若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时
___________
(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）

⑥在绝热容器中，将实验II中的温度迅速降至650℃，则达新平衡时体系的温度范围为：

。

10．(14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸 mL。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：

（2）仪器A的名称为 ；

（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；

（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1) ；

（5）取50 mL NaOH溶液和40 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①下表中的温度差平均值为 ℃；

②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。则中和热△H= (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。

A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

11．（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

2SO2(气）+ O2 (气） 2SO3(气）△H＜0。

根据化学平衡原理来确定有利于提高SO3产率的条件或措施有 （填序号）。

A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气

B 不断从体系中分离出SO3

C 使用V2O5做催化剂

D．反应条件不使用很高温度

E．氧化反应在常压下进行

（2）某压强下，SO2的平衡转化率（α）与体系温度的关系

如右图所示，平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α。

①达平衡时混合气体的体积为_________，α为_________；

②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为 ，SO3的体积分数为 ；

③若保持温度和压强不变，起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在反应达平衡时，测得SO3体积分数仍为0.5。则x、y、Z应满足的关系式为 。（书写最简式）

④在同样的温度下，若条件为恒容，在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_______α(填“大于”、“小于”或“等于”)

参考答案

9、（16分）

①AF ②0.16mol/(L.min) ③0.33 ④a 正反应 ⑥650℃-900℃

（13分）

I（1）6.8