麻镇中学2014-2015学年度第一学期期末考试题高二化学（理科）试题

考试范围：化学反应原理；考试时间：100分钟；命题人：陈建飞

题号

一

二

三

四

五

总分



得分















注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子量：H--1 O--16 Cl--35.5 N--14 Mn--55

第I卷（选择题 共48分）

评卷人

得分











一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）



1．下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④

2．关于化学反应的ΔH的理解正确的是

A．ΔH>0的反应是吸热反应

B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物)

C．所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出

D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量

3．下列过程需要通电才能进行的是(　　)

①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤电泳

A．①②　　 B．②③⑤ C．②③ D．全部

A．该装置将化学能转变为电能 B．电流从锌片流向铜片

C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应

6．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

A．铁 B．铜 C．铝 D．镁

7．某温度下，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过一段时间后c（X2）为0.4 mol·L-1， c (Y2)为0.8 mol·L-1， c (Z)为0.4 mol·L-1，则反应为(　　)

A．X2+2Y2
2XY2 B．2X2+Y2
2X2Y C．3X2+Y2
2X3Y D．X2+3Y2
2XY3

8．下列说法正确的是

A．化学反应中化学能只能转化为热能 B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0

C. SO2和O2反应达到平衡后，无SO2或O2剩余 D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成

9．已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

10．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是

A．增大体积 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．缩小体积

11．决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．催化剂 D．反应物本身的性质

12．25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

A．c（OHˉ）=1×10ˉ10mol·Lˉ1 B．c（NH4+）>c（Clˉ）>c（H+）>c(OHˉ）

C．c（NH3·H2O）=c（NH4+） D．c（H+）+c（NH4+）=c（Clˉ）+ c（OHˉ）

13．在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(　　)

A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

14．下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)

A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

15．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

16．下列离子组能大量共存的是

A．Ba2+、Cl－、SO42－、K+ B．Mg2+、SO42－、Na+、Cl－ C．H+、CO32－、Al3+、Cl－ D．K+、Fe2+、NO3－、H+

选择题答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



选项



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



选项





















第II卷（非选择题 共52分）

评卷人

得分











二、填空题（本题包括4个小题，共27分）



17．（6分）下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式是_______________________________________。

（2）B中Cu极的电极反应式是______________________________________。

（3）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

18．(13分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。

2、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。

3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有 （填两种）

属于离子化合物的有 （填两种） ，既有离子键又有共价键的物质有 （（填一种））

4、写出：CaCl2的电子式 H2O的结构式

19．（4分）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。

（1） 铁粉中混有铝粉 ；

（2） FeCl2溶液中混有FeCl3 。

20．（4分）在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：

A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓H2SO4 D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体

（1）能使[OH—]减小、[NH4+]增大的是_______

（2）能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______

（3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________

（4）能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________

评卷人

得分











三、实验题（本题包括2个小题，共11分）



21．（2分）有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为 。

22．（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤

实验现象



①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色



②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中

镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快



③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中





④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中

剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快





请回答下列问题：

（1）实验③的现象是 ，该反应的离子方程式为 ，

（2）由实验③得出的实验结论是

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否）

（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可 或 。

评卷人

得分











四、推断题（本题包括1个小题，共8分）



23．对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：

（1）C属于 ，D属于 。（填字母）

A．电解质 B. 非电解质 C. 胶体 D. 本身能导电的物质

（2）B属于 ______。（填字母）

A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐

（3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（4）写出A的电离方程式： _____ _。

（5）写出该反应的化学方程式： ___。

评卷人

得分











五、计算题（本题包括1个小题，共6分）



24． 100mL 0.1 mol·L－1HCI与等体积0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（写出过程）。

高二理科化学参考答案

1．D

2．A

3．B

4．A

5．A

17．

18．1、2Cl2 + 2Ca（OH）2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O

2、Ca（ClO）2 +2CO2 + 2H2O—→Ca（HCO3）2+ 2HClO

3、CO2、2H2O CaCl2 、Ca（OH）2 Ca（OH）2（合理即可）

4、略

19．（1） 2 Al + 2 OH— + 2 H2O ==2 AlO2 — + 3 H2 ↑ （2） Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+

20．（1）C、E，（2）D（3）A （4）B

21．A＞C＞B