可能用到的原子量：H-1; C-12 ;N-14; O-16; Na-23

一、单项选择题（每题3分，共60分）

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)=

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 　 D．0.4 mol·L-1

2．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是

A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a

3. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= —566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
ΔH=226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为566 kJ/mol

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞452 kJ/mol

D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1024（个）

4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

6．反应N2O4(g)
2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

7．下列各式中，表示水解反应的是

A．H2O + H2O H3O++ OH－ B．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

C．NH3 + H2O NH3·H2O D．HCO3－+ H2O H3O++ CO32－

8.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝_ Q1 ；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝_ Q2；

H2O(g) == H2O(l) ΔH＝_ Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3

9．下列说法正确的是

A．c(H+)＝的溶液一定呈中性

B．将水加热，KW增大， pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)?增大，KW不变

D．向0.1?mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)?将减小

10．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C (g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

11．在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：

　2A(g) + B(g)
3C(g) + D(s)，不能说明达到平衡状态的标志是

A．体系的压强不再改变 　　　　 B．混合气体密度不再改变 　　　　

C．反应速率3υA（正） =2υC（逆） D．混合气体平均相对分子质量不再改变　

12．在0.1mol/L NH3·H2O 溶液中，下列关系正确的是

A．c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞ c（NH4+）＞c（H+）

B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞ c（H+）

C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）= c（OH-）＞ c（H+）

D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH-）

13．常温下有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH

溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②比较多

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

14．反应PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g）① 2HI（g）
H2（g）＋I2（g）②

2NO2（g）
N2O4（g） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

15．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，则下列说法中正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2?s时物质A的转化率为70%

④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

16.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是

A.
B.
C.
D.

17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2NO2（g）
N2O4（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 molH2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

19．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：

A ．2 B． 小于2 C．大于2 D．1／2

20. 一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；(△H< 0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是



A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

二、非选择题（共40分）

21. （6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）常温常压下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为________________________________

22．（14分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯与玻璃棒，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：______、______、______．（2）将标准盐酸装在25.00mL酸式滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．（3）取20.00mL待测液，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由______刚好至______色，且半分钟内不褪色为止．（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为______．（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的______． A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

23.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3(g) (△H< 0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_______________

(2)减小压强，该反应K值__________，二氧化硫转化率__ ，逆反应速率____________（以上均填‘增大’、‘减小’或‘不变’）

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________,15分钟时容器内压强与最初压强之比为______________

⑷据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

（用文字表达），10－15min的曲线变化的原因能是 （填写编号）

a.加了催化剂 b.增大容器体积 c.升高温度 d.增加SO3的物质的量

24.（6分）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2 比H2O更显酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的电离方程式

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。

请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：

水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为