四川省新津中学高二下学期4月月考化学试题

考试时间：90分钟

可能用到相对原子质量 H—1 C—12 O—16 S—32

一、选择题。（每题只有一个最佳选项，共23题，每题2分，总分46分）

1、甲壳素(chitin)又名甲壳质、壳多糖、壳蛋白，是法国科学家布拉克诺(Braconno)1811年从蘑菇中发现的一种有用的、物质。有关专家认为，甲壳素是继蛋白质、脂肪、糖、维生素和微量元素外维持人体生命的第六要素。以下关于糖类、脂肪和蛋白质这三大营养物质的叙述不正确的是(　　)

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐

2、下列物质中，属于高分子化合物的是(　　)

A．油脂 B．蔗糖 C．羊毛 D．葡萄糖

3、下列有机物水解时，断键位置不正确的是(　　)

A．①② B．②③④ C．①③ D．全部

4、下列实验能达到预期目的的是(　　)

A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解

C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖

D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

5、某学生在实验室进行化学实验，其中他的操作不正确的是 ( )

A.取用AgNO3时，应在实验柜中寻找棕色瓶带有滴管的试剂瓶。

B.用稀HNO3清洗做过银镜反应后的试管

C.用NaOH溶液清洗沾有硫磺的试管

D.用浓HCl清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

6、下列除去杂质的方法正确的是 （ ）

A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

7、下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是（ ）

A．Na+、K+、Mg2＋、SO42- B．Ba2+ 、Na+ 、NO3-、HCO3－

C．Na+、K+ 、S2- 、CO32- 　D．Na＋ 、S2－ ClO－ 、Cl-

8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)

操作和现象

结论



A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



B

向苯酚的浓溶液中加入溴水，无沉淀产生

苯酚与溴水不反应



C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

使溶液褪色的气体只是乙烯



D

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3





10、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入128gSO2和32gO2充分反应，最终放出的热量为 (　　)

A． ＜98.32kJ B． ＞98.32kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ

11、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1来表示的是( )

A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)
CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=－Q1 kJ·mol-1

B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)
1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=－Q2 kJ·mol-1

C.HNO3(aq)+NaOH(aq)
NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=－Q3 kJ·mol-1

D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)
1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);ΔH=－Q4 kJ·mol-1

12、下列化学用语和叙述正确的是( )

A．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119kJ/mol可知，N比M稳定

B．Na2O2的电子式：

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C2H2 (g)＋.5/2O2 (g)
2CO2 (g)＋H2O(g)；△H＝－1 256kJ/mol

D．葡萄糖的实验式：CH2O

13、化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)　；ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b) kJ/mol

14、下列说法正确的是(　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1， 则a>b

D．已知： ①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

则C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

15、下列说法正确的是 （ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

16、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

17、在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：

A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C .单位时间内生成0.5molA的同时，消耗1molC D.V(c正)∶V(D正)＝2∶1

18、反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　)

A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s

19、已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△ H ＜0，下列说法正确的（ ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．若反应在密闭体系内进行，通入He气，体系压强增大，反应速率增大。

D．若反应在恒压体系内进行，通往He气，体系压强不变，反应速率不变。

20、下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成
的是( )

A．CH2 = CH2和CH4 B．

C．CH3－CH = CH2和CH2 = CH2 D．

21、可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）

A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水

C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液

22、环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物持的叙述中，正确的是（ ）

A．该物质属于芳香烃 B．该有机物难溶于水

C．分子式为C17H23 D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应应

23、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ）

A．若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属可能溶解，也可能不溶解。

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

四川省新津中学高二下学期4月月考化学

答 题 卷

第Ⅱ卷 非选择题（4个题，共54分）

24、（共12分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号分别为 、 。

（2）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的有 、 。

（3）X与Z可形成一种离子化合物，其与水能剧烈反应放出无色气体，对应的方程式为：

。

（4）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 ，该化合物的溶沸点较高的原因是： ；

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应产生一种无色气体，该反应的离子方程式为：

；

25、（14分）能量对人类社会的发展有着至关重要的作用，在化学反应中能量以多种形式表现出来。

（1）中和热

中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、 、

，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是

。

②该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是 。

③若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），反应前后溶液的温度升高3.4℃，则ΔH=__ _________。

（2）化学在能源开发中起着十分关键的作用。

①蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1，

H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44 kJ·mol－1；

则 “可燃冰”释放的32g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为______ _。

②0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：

③用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为

______________________________________________________________________

26、（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．

[查阅资料] Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置如下图，制取方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．

（1）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤为： ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； ②按图1所示装配所需仪器，向冷凝管的 处（填a或b）通入冷却水，同时水浴加热； ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；

④趁热过虑

⑤ （填操作名称）

? ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S2O3·9H2O晶体．（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是

?装置C中制SO2的方程式为：

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有可能出现浑浊，写出该反应的化学方程式：

（3）用该方法获得的Na2S2O3．H2O晶体中常混有一定量的杂质．为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再

，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

27、（16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

己知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A与H2加成得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：______________________________________________________________________

⑶ B的分子式为_________；

写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸ C → D的化学方程式为________________________________________________________。

⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。

⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，写出H的结构简式：________________________。