时间:75分钟 满分:100分

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5

K：39 Fe：56 Cu：64

第Ⅰ卷（选择题 共69分）

一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

2. 下列能够将溶液和胶体区分开的方法是

A. 观察颜色、状态 B. 过滤 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味

3．下列化学用语表达正确的是

A．Cl-的结构示意图： B . 乙酸的结构式：C2H4O2

C．氯化氢分子的电子式：H+[:Cl:]- D. 质量数为137的钡原子：

4．下列物质属于共价化合物的是

A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl2

5. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、HCO3- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

6. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是

A．烧瓶 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸发皿

7. 下列反应中，水作为氧化剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O

C．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO

8. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是

A. O2 B.NO2 C. SO2 D. NH3

9．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

A． Al B．Fe2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3

10. 下列反应属于吸热反应的是

A．镁与稀盐酸反应 B．CO燃烧生成CO2

C．生石灰溶于水 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合

11. 下列有关实验操作或现象描述正确的是

图1 图2 图3 图4

A．实验室用图1装置制备Cl2

B．加热后图2中溶液颜色恢复红色

C．用图3装置配制150 mL 0.1mol/L稀盐酸

D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水

12. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42ˉ＝BaSO4↓

B. 铁与稀硫酸反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O

D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

13. 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质

D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

14．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是

重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”

明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用于净水剂

绿矾：FeSO4·7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂

胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药

15.下列有机物发生的反应属于加成反应的是

A．苯与液溴生成溴苯 B. 乙烯用于生产乙醇

C．油脂水解生产肥皂 D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

16.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：

① TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO ② TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A．反应①中Cl2是还原剂 B．反应①中碳元素被还原

C．反应②中钛元素被氧化 D．反应②中TiCl4是氧化剂

17. 只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4 四种溶液。这种试剂是

A. HCl B. NaOH C. AgNO3 D. BaCl2

18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA

B．锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为NA

C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1NA

D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

19. 在反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 中，下列情况能够降低该反应速率的是

A. 升高温度 B. 减小压强 C. 使用催化剂 D. 增大SO2的浓度

20. 在一定温度下，向
密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到化学反应限度的标志是

A.

B. 容器内气体密度不随时间变化

C. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

D．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

21. 氢氧燃料电池是一种新能源，右图为氢氧燃料

电池示意图。下列说法不正确的是

A. A极是正极，B极是负极

B. 该装置能将化学能转化为电能

C. 电子由A极通过导线流向B极

D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

22．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A. 原子半径：Y

B. Z在化合物中呈+1价

C. Y与W可形成离子化合物

D. Z的单质不能与X的氧化物反应

23．下列说法正确的是

A. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

B. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

C. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

第Ⅱ卷（非选择题 共31分）

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．(15分) 化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障、环境保护等密切相关。

（1）（3分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ▲ 　。(填化学式)。

②橡胶可以制造汽车轮胎。橡胶属于 ▲ 　。（填字母）。

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 ▲ 　。（填字母）。

A．在电线的外面包上一层塑料层

B．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

C．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

（2）（5分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 ▲ （填字母）。

A．铁 B．碘 C．钙

②维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 ▲ 　。（填字母）。

A．鸡蛋 B．牛肉 C．辣椒

③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ▲ ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 ▲ 。

④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行 ▲ 。

（3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式 ▲ 。

②进行科学实验时，含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成 ▲ （填化学式）沉淀而除去。

③垃圾是放错位置的资源。采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾：A．废纸 B．易拉罐 C．废电池 D．玻璃瓶 E．塑料制品。

在焚烧处理前，除废电池外，还有 ▲ （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 ▲ 。右图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是 ▲ 。

25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质已略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）G的电子式为　 ▲ 　。

（2）M的化学式为　 ▲ 　。

（3）写出反应②的化学方程式　 ▲ 　。

（4）写出反应③的离子方程式　 ▲ 　。

26．（10分）Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下图是有关物质的溶解度曲线:

已知：Na2SO3 + S
Na2S2O3 ，制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

（1）过滤时玻璃棒的作用是 ▲ ；趁热过滤的原因是 ▲ 。

（2）结晶的方法是 ▲ 。

（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是 ▲ 。

A．水 B．饱和NaCl溶液 C．无水乙醇 D．NaOH溶液

（4）工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为测定产品成分，准确称取1.2600g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L 的I2溶液，发生反应：2S2O32ˉ+ I2 = S4O62ˉ+ 2Iˉ，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液20.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为56.00mL。

已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（摩尔质量：Na2S2O3·5H2O: 248g/mol Na2SO3: 126 g/mol Na2SO4: 142 g/mol）

① 样品中含有Na2S2O3·5H2O质量分数是 ▲ ；

② 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）。

高二化学学业水平测试参考答案

1C 2C 3A 4A 5D 6C 7C 8A 9B 10D 11B 12D 13A 14D 15B 16D 17B 18C 19B 20D

21A 22B 23C

24.（1） ①CaCO3 ②C ③B （各1分）

（2） ①B ②C ③氨基酸 盐析 ④皮试（或皮肤敏感试验） （各1分）

（3） ① C + H2O
CO + H2（2分） ②HgS（1分）

③BD（2分） 重金属污染（1分） 可回收（1分）

25. (1)
(1分)　(2) Fe(OH)2 (1分)

(3) 2NaCl + 2H2O ===2NaOH + H2↑+ Cl2↑(2分)

(4) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)

26．（1）引流（1分） 防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O析出（1分）

（2）冷却（或降温）结晶（1分）

（3）C （1分）

（4）①78.73%（2分）

②解：原样品分成两等份，一份样品中：

n(Na2S2O3·5H2O) = 2n(I2)=2×0.0200 L×0.0500mol/L = 0.0020mol，

m(Na2S2O3·5H2O) = 0.4960g w(Na2S2O3·5H2O)= 0.4960g×2÷1.2600g=78.73%

n(SO2)=0.0560L÷ 22.4L/mol=0.0025 mol

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑ + S↓ + H2O

0.0020mol 0.0020mol

由Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量为（0.0025-0.0020）mol，即0.0005mol

n(Na2SO3) = 0.0005mol，m(Na2SO3) = 0.063g

m(Na2S2O3·5H2O) + m(Na2SO3) = 0.559g ，

一份样品的质量为0.6300g

m (Na2SO4)= 0.6300g - 0.559g = 0.071g

n(Na2SO4) = 0.0005mol

样品成分是：Na2S2O3·5H2O、Na2SO3 、Na2SO4（2分）

n(Na2S2O3·5H2O) ︰n(Na2SO3) ︰n(Na2SO4)

= 0.0020mol︰0.0010mol ︰0.0005mol = 4︰1︰1（2分）