选择题（每题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）

1 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g) ===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

2．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

3 .已知反应A2(g)＋2B2(g)
2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4. 对可逆反应：2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①② B.只有④ C.只有③ D.③④

5下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )

A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2 和CO2 ，减小压强，反应速率减慢

6. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是( )

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4（C）·c2(D)]/[ c3(A)·c2(B)]

B.此时B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

7.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )

A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

D.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱

8.下列表述正确的是（ ）

A.100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13

B.将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多

D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4 Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性

9 .向饱和BaSO4 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

A.BaSO4 溶解度增大、Ksp不变 B.BaSO4 溶解度、Ksp均增大

C.BaSO4 溶解度不变、Ksp增大 D.BaSO4 溶解度、Ksp均不变

10. 下列说法正确的是（ ）

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3 COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

11.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中： c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

12.下列对电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+)增大

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+ ）=c（HCO)

D.在CH3 COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+ ）=c（CH3 COO-)

二、填空题（40分）

13、(8分)(1) 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________。

(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的 ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的燃烧热为__________kJ·mol－1。

14、(18分)现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________________________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________(填“变深”“变浅”或“不变”)。

15、(14分) 25 ℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH- ）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+ ）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的( )（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 ℃时 CH3 COONH4 溶液呈中性）。

A.固体CH3 COOK B.固体CH3 COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）常温下将0.01 mol CH3 COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：①溶液中共有________种粒子。②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是________和________。

③溶液中n（CH3 COO-）＋n（OH-）-n（H+ ）＝________mol。

2014-2015学年第二学期高二年级学前考试答案

一、选择题

二、填空题

13　H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1　－571.6 　285.8

(6)变深 变浅

②CH3 COOH CH3 COO- ③0.006