1、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2 (g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热ΔH＝－192.9 kJ/mol

C、H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D、葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2800 kJ/mol，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ/mol

2、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他数据如表所示，则表中a为(　　)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369



A.404　　　　B．260　　　　C．230　　　　D．200

3、天然气干法脱硫涉及反应为：H2(g)+CO(g)+SO2(g)
H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。无法提高单位时间脱硫率的措施是

A．增加CO的浓度 B．加压 C．分离出硫 D．加催化剂

4、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2>T1)时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(　　)

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)

B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol/(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

5、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)' ΔH＝－92.4kJ/mol

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时反应

中的能量变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量akJ



②

2

3

0

放出热量bkJ



③

2

6

0

放出热量ckJ



下列叙述正确的是(　　)

A．放出热量关系：a①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③

8、由下列物质所配成的0.1 mol·L－1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是(　　)

A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)

B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．(NH4)2SO4：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

9、用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN－) 小于c(Na＋)，则下列判断正确的是(　　)

A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCN)＞c(CN－)＝0.2 mol/L

C． c(HCN)＞c(CN－) D．c(CN－)＞c(OH－)＝0.1 mol/L

10、实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是(　　)

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

11、美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 (　　)

A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

B．电池工作时，H＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

12、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）

A．装置① 中阳极上析出红色固体 B．装置② 的待镀铁制品应与电源负极相连

C．装置③中粗铜应与电源负极相连

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

13、具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( )

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；

③其3p轨道为半满的原子； ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③

14、X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是

A．XYZ4 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．X2Y2Z3

15、下列有关物质结构的表述正确的是 （ ）

A．次氯酸的电子式
B．氯化钠的分子式 NaCl

C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D．钠离子的结构示意图

16、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

二、非选择题（共5题，52分）

17、(6分)现有短周期X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子。

回答下列问题：

（1）写出元素名称：X 、Y 。

（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

18、（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是

（2）基态B原子的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为_________；

（3）在BF3分子中，F(B(F的键角是___________，B原子的杂化轨道类型为__________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______________

19、(11分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007



(1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

20、（11分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的方程式，用平衡移动原理来解释原因

。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是：

。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：

。

21、(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

(1)用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。

(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为0.25，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。

(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3.5× 106 Pa""4.0×106 Pa"或“5.0× 106 Pa”)。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。

(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________。

②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。

山西大学附中

2014~2015学年第二学期高二（3月）模块诊断

化学试题答案

DDCAA DDDCB BBCAC C

17、6分（1）氢 碳

（2）sp杂化 3NA（或3×6.02×1023个）

（3）sp3杂化

（3）N2O

20、 (11分)

（1）第五周期第ⅣA族 （2分）

（2）SnCl2水解，发生SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl+HCl（2分），加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（1分）

（3）防止Sn2+被氧化（2分）

（4）Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑（2分）

（5）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O（2分）

21、14分