1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理

2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是

A．两者都为ssσ键 B．两者都为ppσ键

C．前者为ppσ键，后者为spσ键 D．前者为ssσ键，后者为spσ键

3．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是

A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的

C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

4．下列物质的立体结构与NH3相同的是

A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2

5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断

6．有关晶体的下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

7．下列表述不正确的是

A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

元素

I1

I2

I3

I4



X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600



A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

9．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。下列有关该元素的说法正确的是

A．117 g该元素原子的物质的量为1 mol B．该元素一定为非金属元素

C．该元素在地球上的含量十分丰富 D．该元素的金属性可能比非金属性更明显

10．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）

11．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4＋的电子式为
，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

12．下列说法正确的是

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子

D．CH2==CH2分子中共有四个σ键和一个π键

13．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是

A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素

14．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是

15．下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸(
)有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

16．下列说法正确的是

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

17．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体化学式可能为

A．CaF2　　　　B．CaO2 C．CaC2 D．Na2O2

18．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3

19.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

Ｄ．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

20. 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价

第二卷 主观卷（共50分）

三、非选择题（共50分）

21．（8分）

（1）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

①请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是 （填极性分子或非极性分子）。

②XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体__________；

③一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2_______个。

(2)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为　　　　 ,1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为　　　　。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有　　　　个铜原子。?

22.（11分）

（1）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C



键能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347



请回答下列问题：

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝）

SiC Si； SiCl4 SiO2

②右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体

的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

③工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热△H = kJ/mol.

（2）化合物Na2O的晶胞如图。

其中O2-离子的配位数为________，

该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。(填化学式)

③已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_____ ___g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

23．（9分）

当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4



A

899

1 757

14 840

21 000



B

738

1 451

7 733

10 540



①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：__________________。

②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm，C60中碳碳键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由， 理由：___________________________________________ _。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为____________。

③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为__________。

24．（7分）

石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　　　　。?

(2)图乙中，1号C的杂化方式是　　　　,该C与相邻C形成的键角　　　　(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。?

(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有　　　　 (填元素符号)。?

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为　　　　，该材料的化学式为　　　 　。?

25.（15分）

已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是

。

（3）化合物AC2的电子式是 。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，右图

表示其晶胞的1/8（E＋未画出）。该蓝色晶体

的一个晶胞中E＋的个数为 。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）

a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键

阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为 和 。

参考答案

一、二选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

10

10



答案

B

C

A

B

A

B

D

D

D

A



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

B

B

D

A

A

A

B

C

C





三、填空题

23.（9分，除标注2分的，其余各1分）

(1)①1s22s3　②能量最低原理

(2)①否或不正确 C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键，所以C60的沸点低于金刚石（2分）

②3∶1　（2分）③N＞C＞Si　30

24.（7分，除标注2分的，其余各1分）

(1)3 (2)sp3　< (3)O、H (4)12　M3C60（2分）

25.（15分，除标注2分的，其余各1分）

（1）K 17 5 1s22s22p63s23p63d5

（2）NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键

（3）略 （2分） （4）K2Fe(SCN)5（2分）

（5）4（2分） （6）abd （2分） sp sp3