2014-2015学年度第二学期 模块测试高二化学

第I卷　共48分

可能用到的原子量（H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu：64）

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．下列能级符号不正确的是( )

A．1s B．2d C．3p D．4f

2．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为(　　)

A．0 B．1 C． 2 D．3

3．下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是( )

A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH

4．对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是( )

A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg

C．电负性：Na> Mg >Al D．还原性：Na> Mg >Al

5．已知某元素原子的各级电离能数值如下：

I1＝736 kJ/mol，I2＝1450 kJ/mol，I3＝7740 kJ/mol，I4＝10500 kJ/mol，

则该元素的化合价为( )

A.＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

6．下列描述中正确的是( )

A．氮原子的价电子排布图：

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

7. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）

A．ED4分子中各原子均达8电子结构

B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

8． 下列说法中错误的是（ ）

A．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．键长越长，化学键越牢固

9． 下列各组中的微粒均含有配位键的是（ ）

A．H2O、Al2Cl6

B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl

D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

10．氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为(　　)

A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

11．下列说法错误的是(　　)

A．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀

12．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是(　　)

A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

13．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是(　　)

A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

B．H2O2分子中只含σ键，不含π键

C．H2O2既有氧化性又有还原性

D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

14．硒(Se)与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是(　　)

A．氧化性：SeO2＞SO2

B．热稳定性：H2S＞H2Se

C．熔沸点：H2S＜H2Se

D．酸性：H2SO3＞H2SeO3

15．下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是(　　)

A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态

B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运

动状态才能确定下来

C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D．电子云伸展方向与能量大小是无关的

16．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(　　)

A．[Ne]3s1　[Ne]3s2

B．[Ar]4s1　[Ne]3s23p4

C．[Ne]3s2　[Ar]4s2

D．[He]2s22p4　[Ne]3s23p5

第II卷　共52分

二、非选择题（共52分）

17．(8分）

(1) CO2的电子式为_______；属于______化合物（填“共价”或“离子”）；

(2) H2O2的结构式为________,属于　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）；

(3) SO42-中S原子的杂化方式为　　 ，该微粒的空间构型为　　　 　　；

(4) 甲元素： 违背了_______； 违背了________；

18．（10分）短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1) Z的价电子排布式为____________，QZ3分子的空间构型为____________；

(2) X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)

(3) P和Y形成的化合物，其分子中包含__________键（填个数及 “σ键和π键”），该分子中P原子的杂化方式为____________，

(4) 写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式__________________；

(5) 金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________。

19．（8分）

(1) 如图所示为二维平面晶体示意图，

所表示的化学式为AX3的是________。

(2) 右下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。

② 该晶胞称为________(填序号)。

A．六方晶胞 B．体心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞

③ 此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。

20．(10分) 铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：

(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为__________________ ;写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________；

(2) 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________；

(3) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为________。

21．(16分) 新型无机非金属材料中，氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1) 由B2O3制备BN的化学方程式是_________________________________；

(2) 基态B原子的电子排布图为________________；B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；

(3) 在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为____________________________，层间作用力为________；

(5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构

与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立

方氮化硼的一个晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，

立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA，右图为金刚石晶胞)。