2015年普通高中学业水平测试模拟试卷(二)化学

本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共69分）

一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。

1.下列汽车尾气中能引起酸雨的是

A. N2 B. CO C. NO2 D. CO2

2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于

A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐

3．浓硝酸不具有的性质是

A．吸水性 B．酸性 C．强氧化性 D．易挥发性

4．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S + O2
2Cu + SO2，该反应属于

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应

5．下列物质属于共价化合物的是

A．O2 B．Na2O C．HCl D．NH4Cl

6．
I可用于治疗甲亢，有关
I的说法正确的是

A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数53

7．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是

A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法

B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法

C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境

D．煤的干馏属于化学变化

8．下列过程属于物理变化的是

A．油脂酸败 B．空气液化 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸

9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是

A．SiO2——刚玉 B．CH4——水煤气

C．Na2CO3——小苏打 D．NaOH——烧碱

10．下列物质属于天然高分子化合物的是

A．聚乙烯 B．高级脂肪酸甘油脂 C．蛋白质 D．葡萄糖

11．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)

有关说法正确的是

A．升高温度可减小反应速率

B．加入合适的催化剂可提高反应速率

C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0

D．达到平衡时，NO2转化率为100%

12. 下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是

A． Ba2+ NO3- NH4+ B．Na + K+ SO32-

C． Ca2+ CO32- Cl- D．ClO- Na+ NH4+

13．下列关于甲烷的说法正确的是

A．属于高分子化合物 B．与乙烷互为同分异构体

C．不能发生氧化反应 D．可用作燃料

14. 下列化学用语正确的是

A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．Mg原子结构示意图：
D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

15. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：

2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O

对于该反应，下列说法正确的是

A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂

C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2

16. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．图1：石油分馏

B．图2：配制150 mL 0.1 mol/L盐酸

C．图3：烧瓶内溶液变蓝色

D．图4：探究NaHCO3的热稳定性

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA

B．标准状况下，22.4 L水含有的分子数目为NA

C．1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

D．1 mol·L－1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA

18. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氨水的反应：H＋ + OH－ = H2O

B．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2O

C．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

19. 将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是

A．将电能转变为化学能

B．电子由铁棒流出

C．锌为正极

D．电池反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

20. 下列试剂的保存方法中错误的是

A. 少量的钠保存在煤油中　 B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 　 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

21. 下列有机反应属于加成反应的是

A．C2H5OH + CH3COOH
CH3COOC2H5 + H2O

B．H－C≡C－H + HCl
H2C = CHCl

C．

D．

22．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A．原子半径：W＞R＞Z

B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C．W的气态氢化物的热稳定性比R的强

D．W与X形成的是离子化合物

23. 一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，则V可能为

A．5. 0 L B．8.9 L C．15.7 L D．26.9 L

第Ⅱ卷（非选择题 共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

(1)（4分）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。

①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是 ▲ ;

②牛奶和豆浆中都含有大量的 ▲ （填编号）；

a.蛋白质 b纤维素 c.淀粉

③维生素C又称 ▲ ,维生素C具有较强的 ▲ （选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）。

(2) (4分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：

①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮? ▲ 。(填能或否)

②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 ▲ （填序号）.

A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

B．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用

C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

③在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ▲ （填字母）.

A．高 B．低 C．可能高也可能低

④轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是 ▲ （填字母）.

A．铝合金 B. 钢铁 C. 纯度很高的铁

(3)（4分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处.

①pH<5.6的雨水称为 ▲ ；

②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用是 ▲ ；加入明矾后，其净水原理的离子方程式是 ▲ .

(4) (3分)材料的不断发展可以促进社会进步.

①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可） ▲ ；

②生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点。它属于热 ▲ 性塑料.

B. 《有机化学基础》

（1）（3分）确定有机物的组成及结构的方法很多.

①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是 ▲ 。

a．质谱法 b．燃烧法 c．核磁共振氢谱法

②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是 ▲ .

a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚

③1mol下列物质完全燃烧时，消耗5 mol O2的是 ▲ .

a．乙炔 b．丁烷 c．乙酸乙酯

（2）（5分）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。

①鞣花酸的分子式为 ▲ ；

②鞣花酸分子中含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （写名称）；

③1mol鞣花酸最多可与 ▲ mol Br2发生取代反应；

1mol鞣花酸最多可与含 ▲ mol NaOH的溶液发生反应.

（3）（7分）β-DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下：

①图中化合物A的名称为 ▲ （用系统命名法）；属于取代反应的有 ▲ （填序号）。

②流程图中设计步骤Ⅰ的目的是 ▲ 。

③B的一种同分异构体，具有下列性质.

Ⅰ.能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应

Ⅱ.有四种化学环境不同的氢原子

写出符合条件的B的同分异构体的结构简式： ▲ .

25. (6分)下图中各物质均由常见元素（原子序数≤18）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种厨房常用调味剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：

A的结构式为 ▲ ；

J的电子式为 ▲ ；

（2）反应①的化学方程式为 ▲ ；

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式

为 ▲ .

26．(10分)CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为 ▲ ；

（2）步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的 ▲ (填字母)。

a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯

（3） 步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为 ▲ 。

（4）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是 ▲ 。

（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

1.1

3.2



Fe2＋

5.8

8.8



Co2＋

6.9

9.4



请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液).

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。

②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。

④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至 ▲ ，过滤， ▲ 。

⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

2015年普通高中学业水平测试模拟试卷（二） 化学参考答案 2015.03.13

一、单项选择题：

1

2

3

4

5

6

7

8



C

A

A

B

C

C

A

B



9

10

11

12

13

14

15

16



D

C

B

A

D

D

D

A



17

18

19

20

21

22

23





C

C

D

B

B

C

C





二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）

A．《化学与生活》

(1)（4分） ① I ② a ③抗坏血酸；还原性

(2) (4分) ① 否 ② B ③ B ④ B

(3)（4分） ①酸雨 ②杀菌消毒 Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+

(4) (3分) ①
或
② 固

B.《有机化学基础》

（1）①a（1分） ②b （1分） ③c （1分）

（2）①C14H6O8 （1分） ②羟基（1分）；酯基（1分） ③2（1分） ；8（1分）

（3）①3，4，5-三羟基苯甲酸（2分）；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ（2分）

②防止CH2I2与羧基反应（1分）

③
（2分）

25.（6分）(1)

(2)

(3)Cl2 + 2OH
=ClO
+Cl
+ H2O

26．(10分)

（1）4FeSO4＋8NaOH＋O24FeOOH＋4Na2SO4＋2H2O(2分)

（2）cde(2分)

（3）除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸(2分)

（4）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净(2分)

（5）④9.4，洗涤得到Co(OH)2沉淀(各1分)