北京市2014～2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷

(考试时间：90分钟 总分：100分)

第Ⅰ卷 （共52分）

一.选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）．

1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下 列属于新能源 ①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②③⑤

D．

③④⑤



2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．

灼热的碳与CO2的反应

B．

Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应



　

C．

铁与稀硫酸反应

D．

乙烷在氧气中的燃烧反应．



3．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若改变下列条件：①升高温度 ②增大压强 ③增大反应物浓度 ④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是

A．

①

B．

①④

C．

②③

D．

①③



4．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）

A．

氨水显碱性：NH3?H2O = NH4++OH﹣



　

B．

硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 =Na++ H++SO42﹣



　

C．

Na2S溶液显碱性：S2﹣+ 2H2O ? H2S + 2OH﹣



　

D．

醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO﹣+ H+



5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：

A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

6．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：

A．pH=1的溶液：

B．由水电离出的
的溶液：

C．含大量Fe3+的溶液：

D．pH=13的溶液：

7．已知水的电离方程式：H2O ? H++ OH﹣．下列叙述中，正确的是

A．

升高温度，KW增大，pH不变



　

B．

向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变



　

C．

向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低



　

D．

向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低



8．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ：

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

9．反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是：

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，

放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的

总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C．该反应的热化学方程式是

2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

10．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：

X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程，

若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是：

A．增大体积 B．增大Y的浓度

C．缩小体积 D．降低温度

11．用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为

A

A.V1＞V2＞V3

B．

V3=V2＞V1

C．

V1=V2＞V3

D．

V3＞V2=V1





12．用水稀释0.1mol? L –1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有

①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④
，⑤

A．①③④　　 B．①③⑤　　　C．②④　　　D．③④

13．下列说法不正确的是

A．

MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能



　

B．

向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动



　

C．

将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释



　

D．

FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3





14．25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，

则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)大小：NH4HSO4>NH4HCO3

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中

c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序

是①＞②＞③＞④

15.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用合适的催化剂

A．①② B．②⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤⑥

16．常温下，对于①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液　②pH＝1 HCl溶液　③pH＝13的NaOH溶液　④0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，下列说法正确的是

A．①和②分别稀释100倍后的pH：②>①

B．水电离出的c(OH－)：④>③>①>②

C．若①和③混合后溶液呈中性：<1

D．若①和④混合后溶液呈酸性：<1

17．根据下表提供的数据，下列判断正确的是

化学式

电离常数



HF

Ka＝3.5×10－4



H2CO3

Ka1＝4.3×10－7





Ka2＝5.6×10－11



HClO

Ka＝3.2×10－8



 A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF>NaClO>Na2CO3

B．结合H＋的能力：ClO－>CO>F－

C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO＋2HF===2F－＋H2O＋CO2↑

D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO

18.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x

的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y



A

温度

容器内混合气体的密度



B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比



C

SO2的浓度

平衡常数K



D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率





19．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4. 0，则下列说法正确的是 （ ）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

20氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是　 A.再通入少量氯气，C(H＋)/C(ClO－)减小　 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强　 C.加入少量固体NaOH，溶液呈中性时， C(Na＋)＝C(Cl－)＋C(ClO－)　 D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

21. 常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A. 1：9 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：4

22. 体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)并达到平衡。则下列说法不正确的是

A. 平均反应速度：乙>甲 B. 平衡时SO3的物质的量甲>乙

C. 平衡时SO2的转化率：乙>甲 D. 平衡时混合气体的密度甲<乙

23. 常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中C(OH-)/C(H+)=1×10-8。下列说法正确的是

A. 该溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-10 mol·L－1

B. 该溶液中C(H+) + C(A-) + C(HA) = 0.1 mol·L－1

C. 该溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后

C(A-)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)

D. 向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中C(OH-)均增大

24.已知： H2(g) +I2(g)
2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。

起始浓度

c(H2) / mol/L

c(I2) / mol/L

c(HI) / mol/L



甲

0.01

0.01

0



乙

0.02

0.02

0



下列判断正确的是

A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

25. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①

CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列

各项排序正确的是

A. pH：②>③>④>①

B. c（CH3COO－）：②>④>③>①

C. 溶液中c（H+）：①>③>②>④

D. C（CH3COOH）：①>④>③>②

26．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度

 时间/min

n/mol

0

10

20

40

50



T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10



T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15



下列说法不正确的是

A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)

第Ⅱ卷 （共48分）

27.(16分)

已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)



△H/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3



请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(l)；△H = 。

(3)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为

0.5CO(g)+ H2(g)
0.5CH3OH(g) ΔH=-45.4 kJ·mol-1。

向容积为1 L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05 mol CO,在一定温度下发生上述反应,

10 min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632 kJ。

①相同温度条件下,上述反应的化学平衡常数K =? 　。

②若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产率的是　　　　(填写序号)。

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

D.再充入0.10 mol H2和0.05 mol CO

E.加入催化剂

③反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡将

　　　　(选填“逆向”“正向”或“不”)移动,化学平衡常数K　　　　(选填“增大”“减小”或“不变”)。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H2, 乙中加入1mol CH3OH(g) ，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2 kJ,反应物的转化率分别为a1、a2.

则Q1 + Q2 = ；a1 + a2 =

28．（16分）

1．有下列几种溶液：a. NH3·H2O b. NaAlO2 c. NH4Cl d. NaHSO4

常温下呈碱性的溶液有 (填序号)

用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈碱性的原因：

2.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可利用氢氧化钠溶液脱除烟气中的SO2。

(1) 当用含NaOH物质的量为3mol的溶液，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

(2) 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91



pH

8.2

7.2

6.2





①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学用语结合简单文字解释：_____________________________________________________________

② NaHSO3溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为

③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。

a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

b．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)

c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

29.(16分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，

是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：

(1)在25℃时，电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6

(2)A＋RCOOH(或ROH)有香味的产物

(3)1molA慢慢产生1.5mol气体

(4)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。

与A相关的反应框图如下：

(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是______________(填序号)。

a．肯定有碳碳双键b．有两个羧基

c．肯定有羟基d．有—COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：

A：_______________________、F：_______________________。

（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B_____________、B→E________________。

(4)写出下列反应的反应条件：E→F第①步反应____________________。

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_________________________。

北京市2014~2015学年度第二学期期中考试

高二化学试卷答案及评分标准

选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）．

DABBB DBADC DADAB DDACC ABDDB D

27(1)(2)

(3)①100　②B、D　③正向　不变④ 90.8 1

28(1)． a. b.

N H3.H2O = NH4+ + OH-

AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH-

(2).(Ⅰ)溶质为 Na2 SO3 NaHSO3

(Ⅱ) ①酸

HSO3- =H++ SO HSO3- + H2O = H2SO3 +OH-

因为HSO3-电离大于水解，所以显酸性

②c(Na＋)>c(HSO)> c(H＋) > c(SO)>c(OH－)

③a．b．

29(1)bc

(2)
HOOC—C≡C—COOH

(3)消去反应　加成反应

(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热

(5nHOOC—CH===CH—COOH＋nHOCH2CH2OH

(2n－1)H2O

(6)
、