高二化学周练七十

1.150 ℃、1.01×105 Pa时，a L乙炔和a L丙烯的混合气体与过量的b L O2混合、点燃，使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为（ ）

A.10a L B.（2a+b） L

C.（b-a） L D.无法计算

2.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物的结构式为：

此炔烃可能有的结构式为（ ）

A.1种 B.2种

C.3种 D.4种

3.乙烯与乙炔的混合气体100 mL，加入300 mL的O2，使之充分燃烧，生成的CO2在原条件下的体积（均为同温同压）是（ ）

A.小于100 mL B.200 mL

C.400 mL D.无法确定

4.链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳与水的物质的量之比为5∶4，满足上述条件的烃的种数共有（ ）

A.3种 B.4种

C.5种 D.6种

5.将0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到3.36 L（标准状况）CO2和3.6 g H2O。对混合气体的组成，下列说法正确的是（ ）

A.一定有乙烯 B.一定有甲烷

C.一定没有甲烷 D.一定没有乙烯

6.有A、B、C三种烃，分别与H2加成反应后得到相同产物D。A、B、C各7 g分别能与0.2 g H2发生加成。则A、B、C名称依次是___________、___________、___________。

7.某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________；装置B、C的作用是_________________________________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________。

（2）所用电石质量不能太大，否则_________________________________，也不能太小，否则 _________________________________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在___________ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。

（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________________________________。

（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是___________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。

8.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L（标准状态），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了4.05 g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60 g。另取该混合气体2.24 L（标准状态），通过足量溴水，溴水质量增加了1.05 g。试通过计算回答：

（1）该混合气体由哪两种烃组成？

（2）该混合气体中两种烃的体积分数各是多少？

答案：

1.B

2.B

3.B

4.A

5.B

6.2-甲基-1-丁烯 2-甲基-2-丁烯 3-甲基-1-丁烯

7.（1）CaC2+2H2O
C2H2↑+Ca（OH）2 B：贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒。C：测定乙炔的体积 防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中 （2）产生乙炔太多超过B的容积，无法测定 生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大 0.60 （3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止 （4）

8.（1）CH4、C3H6

（2）CH4：75% C3H6：25%