2014—2015年学年度第二学期高二年级一调考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）

1．元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Si P Cl B．N P As

C．Na K Rb D．O S Cl

2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A．N：1s22s22p3

B．S2—：1s22s22p63s23p6

C．Na：1s22s22p53s2

D．Si：1s22s22p63s23p2

3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

4．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60

5．第三能层含有的轨道数为

A．3 B．5 C．7 D．9

6．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的

研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．Ra不能和冷水反应置换氢气

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

7．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A B C D

8．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

A B C D

9．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元

素的叙述中正确的是

A．原子序数：b > a > c > d B．原子半径：A > B > C > D

C．金属性：B > A，非金属性：D > C D．离子半径：D > C > B > A

10．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元

素中，满足上述关系的元素共有

A．1对 B．2对 C．3对 D．4对

11．下列物质的电子式书写正确的是

12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是

A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p3 C．1s22s22p63s23p64s2

13．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是

A．在AsCl5分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构

B．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂

D．Na3AsO4溶液的pH大于7

14．下列说法中错误的是

A．所有的非金属元素都分布在P区

B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

15．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子最外层共有3个电子

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子核外共有5个电子层

16．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

17．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是

A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：3d64s2 Y：2s22p4

C．X：3s23p2 Y：2s22p4 D．X：3s2 Y：2s22p3

18．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能

量，下列能量大小顺序中正确的是

A．E(4s)＞E(3p)＞E(2d) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C．E(6s)＞E(4f)＞E(5d) D．E(5s)＞E(4p)＞E(3d)

19．下列关于能层与能级的说法中不正确的是

A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向不同

20．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数

目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6

下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

21．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取

A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱

22．下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

23．周期表中前七周期元素的种类如下：

周 期

1

2

3

4

5

6

7



元素种类

2

8

8

18

18

32

32



请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为

A．18种　 B．32种 C．50种 D．64种

24．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

25．原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子

可能是

A．XO3－ B．XO32－ C．XO42－ D．XO43－

26．下列说法不正确的是

A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小

B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

27．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元

素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第16列中的元素没有金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素 ?D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5

28．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B ②离子半径A＞B ③原子序数A＞B

④原子最外层电子数A﹤B ⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等

⑥A的电负性小于B的电负性⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

其中正确的组合是

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

29．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b ?? B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：a＞d＞b＞c ??D．最高价氧化物水化物的酸性c＞d＞a

30．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素

的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下

表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：

元素

Li

Na

K

O

O－

F



电子亲合能/kJ·mol-1

59.8

52.7

48.4

141

－780

327.9





下列说法不正确的是

A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大

?D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量

二、填空题（50分）

31．按要求填空：

（1）写出下列元素的原子结构示意图：

Cr___________________As__________________

（2）写出下列元素的基态电子组态：

Fe______________________Zn_______________________

（3）指明下列元素所处的区：

Cs__________Bi__________Mn________Cu__________

32．根据周期表对角线规则，回答下列问题：

（1）写出Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

__________________________________________________。

（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂______________加以鉴别。

33．已知编号为①~⑧的短周期八种元素的某些性质如下表所示：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径（10－10 m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82



最高或最低化合价



＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3





－2





－3

－1



－3





请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的

编号填入下表中：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1



















2



















3



















34．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号

A ________B ________C ________D ________E _________

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________写出该物质的一种主要用途______________________________。

（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（4）写出D元素的电子排布图____________________。

（5）元素B与D的电负性的大小关系是___________。

二、填空题（50分）

31．

（1）

Cr___________________As__________________

（2）

Fe______________________Zn_______________________

（3）

Cs__________Bi__________Mn________Cu__________

32．（1）

__________________________________________________。

（2）_____________。

33．

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1



















2



















3



















34．（1）

A ________B ________C ________D ________E _________

（2）________________________； ______________________________。

（3）_________________________。

（4）

________________________________________。

（5）___________。（填“<”“>”或“=”）