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| 简介：
可能用到的相对原子质量(H:1, C:12, O:16, Si:28 .) 一．选择题（每小题只有一个选项）。 1．下列说法中不正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键和两个π键 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( ) 3．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( ) A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 4．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( ) A．1 B．3 C．4 D．6 5．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( ) A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p4 6．下列元素性质的递变规律正确的是( ) A．原子半径：Be C．元素的电负性：O>N>S>P D．气态氢化物的稳定性：NH3 7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) ①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4 A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨ 8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 9．已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( ) A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．BaCl2 10．如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( ) A. g· cm－3 B. g· cm－3 C. g· cm－3 D. g· cm－3 11．有关晶体的叙述中正确的是( ) A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在28 g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NA C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 12．下列有关物质结构的表述正确的是( ) A．次氯酸的电子式H:::: B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 D．钠离子的结构示意图： 13．下列说法中错误的是( ) A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 14．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( ) A．O2、I2、Hg B．铝硅合金、铝、金刚石 C．Na、K、Rb D．SiC、金属钠、SO2 15．下列化合物中含2个手性碳原子的是( ) 16．下列说法中正确的是( ) A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个个sp3杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 二．非选择题（共52分）。 17．（8分） 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型 的化合物。 （1）溴分子的电子式为?________。 （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_________ 。 （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。 （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。 （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。 （6） ①HClO4、②HIO4、③H5IO6 [可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为（填序号） 。 18. （12分）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： A B C D E F 主要化合价 －1 －3 ＋5 －2 ＋6 －1 ＋7 ＋2 ＋1 ＋2 原子半径nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117 请回答下列问题： ⑴ B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)； ⑵ B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子 (填“极性”或“非极性”)； ⑶ F2＋与NH3 形成配离子的化学式为 ，F单质晶体晶胞是下图的 (填①、②、③或④)； （6分） A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D 同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的 最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。 回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：B 、C 。 （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 。 （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在 区。 （4）A的晶胞中最小环中含 个A原子。 20．（12分） 已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题： （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有 。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为 ，E的基态电子排布式为 ，E3+与E2+的稳定性大小为 。 （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性由小到大的顺序为 。 （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为 ；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键 G—H键。 （4）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱 。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 ， 21.（6分） 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。 （1）Cr的价电子电子排布图为 ； （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为 ； （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。在Cu（NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu（NH3)4]2+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 ； （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ， Ni（CO）4 易溶于下列 。 A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液 22.（8分） 最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。 (1)写出镍基态原子的电子排布式 (2)MgCN2中的阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式),由此可推知CN的空间构型为 。 (3)四羰基镍[Ni（CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点一250C。沸点430 C。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是 ，镍原子和羰基之间的作用力为 。 (4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。 化学答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 分数 17.（1） (2) （3） （4） （5） （6） 18．⑴ ⑵ 、 、 ⑶ ⑷ 、 、 ⑸ 19．（1） 、 (2) 、 (3) (4) 20．（1） 、 、 、 （2） ； （3） 、 （4） ； 21． （1） （2） ； （3） ， ；（4） ， （1） （2） 、 ， （3） 、 （4） 、 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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