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本资源为压缩文件，压缩包中含有以下文件： 高二化学期终试卷.doc 高二化学答题卡.doc 北京临川学校2015-2016第一学期期末考试 高 二 化 学 试 卷 相对原子质量：H；1 O；32 N；14 Cu；64 Ag；108 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C、放热的化学反应不需要加热就能发生 D、吸热反应不加热就不会发生 2、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是
3、在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为 A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1 4、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 5、如图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的 反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 A．t1时，只有正方向反应 B．0～t1，c(Z)在减小 C．t2～t3，反应不再进行 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 6、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是 7、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸? B．用托盘天平称量8.75g食盐? C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液? D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 8、在0.1 mol·L-1?Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 mol·L-1，则应向溶液中加?? A．HCl ?B．Na2CO3? C．NaCl? D．KOH 9、向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大?、 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 10、如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是 A．外电路中的电流方向为：X→外电路→Y B．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C．若两个电极都是金属，则它们的活动性为X＞Y D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 11、常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 A.1.7 B.2 C.12 D.12.4 12．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是 A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－=2H2O+O2↑＋4e－ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红 D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－=2H2↑ 二、非选择题（共52分） 19、常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的PH=9，则该溶液中水电离出来的C(OH―)= mol·L-1，KW值 （填增大、减小或不变）。将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿 流向铜片，阳离子从 极到 极。不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程。是金属腐蚀的主要形式。当生铁表面的水膜酸性较强时产生 腐蚀，其负极的电极反应式为 。正极的电极反应式为 。当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为 。 20、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _。 直到 为止。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示， 请将数???据填入下面表格的空白处。 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL 0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/ mL 第一次 25．00 第二次 25．00 1．56 28．08 26．52 第三次 25．00 0．22 26．34 26．12 （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝????? __。 21、X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。 0.01 mol·L－1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5 (1)X、W的化学式分别为 _、 _。 (2)W在溶液中的电离方程式为 _。 (3)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是_____________________________(用离子方程式表示)。 (4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________________________________________________________。 (5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 ? 附加题；如图所示;甲烧杯中盛有100mL?0.50mol·L-1?AgNO3溶液， 乙烧杯中盛有100mL?0.25mol·L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量 相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则 （1）电源E为 极，F 为极． （2）A极的电极反应式为 ，析出物质 mol． （3）B极的电极反应式为 ，析出气体 ?mL（标） （4）C极的电极反应式为 ，析出的物质 ?mol． （5）D极的电极反应式为 ，析出气体 ?mL（标况）． （6）甲烧杯中滴入石蕊试液， 极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到 ?溶液． 答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A B A B D B 题号 7 8 9 10 11 12 答案 C D B C B C 13、1×10-5， 不变 。 导线 ， 负 正 。析氢 ， Fe-2e=Fe2+ 。 2H++2e=H2↑ 。O2+4e+2H2O= 4OH- 。 14、（1）??锥形瓶内溶液颜色的变化??。 因加入1滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复。?? （2）???? D???????? （3）?0．00 26．10 26．10 （4）?? 0．1044mol/L??。 15、(1)NaOH NH4NO3 (2)NH4NO3===NH＋NO (3)NO＋H2O==HNO2＋OH－ (4)c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋) (5)NaNO2＋NH4NO3===NaNO3＋N2↑＋2H2O 附加题；（1）负，正， （2）Ag++e-=Ag；0.025mol； （3）4OH--4e-═H2O+O2↑；140； （4）Cu2++2e-=Cu， 0.0125mol； （5）2Cl--2e-=Cl2↑；280； （6）B；硝酸． | ||||||||||||||||||||||||||||||
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