2016年岳阳县一中高二二期入学考试试题

化 学

时量：90分钟 分值：100分

可能用到的相对质量：H 1 0 16 N 14 C 12 Cu 64 Cl 35.5

第Ⅰ卷（单项选择题，每小题3分，共54分）

（ ）1.下列说法不正确的是

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量的数值一定相差14

D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物

（ ）2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

（ ）3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H =-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

（ ）4．某温度下反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，改变外界条件，再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

A．保持容器的容积不变，升高了温度

B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)

C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2

D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

（ ）5、既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是

A．2，3—二甲基—2—丁醇 B．2，2—二甲基—1—丁醇

C．2—甲基—2—丁醇 D． 2—甲基—1—丁醇

（ ）6．有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

C．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

（ ）7.使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳 B．加入氢氧化钠C．通入氯化氢 D．加入饱和石灰水溶液

（ ）8．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al (OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

（ ）9．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是

A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子

B．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH

C．该物质的分子式为C4H6O

D．该有机物不可能与新制氢氧化铜反应

（ ）10.为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；

③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确的操作顺序是：

A. ③①⑤⑥②④ B. ③⑤①⑥④②

C. ③②①⑥④⑤ D. ③⑤①⑥②④

（ ）11．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

A B

（ ）12. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) >c(N3ˉ)>c(H+)>c(OHˉ)

B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物

C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+)

D. N3ˉ 与CO2含相等电子数

（ ）13. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

（ ）14. 已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如左下图：

则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为

A.3 B.4　　 C.5　 　 D.6

（第十四题） （第十五题）

（ ）15．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，(如右上图)一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是

A． a电极是阴极 B．b电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂 D．a电极附近溶液的pH变小

（ ）16.物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是

A.c(PO43-)：Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4 B.c(CO32-)：(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4HCO3 D.c(S2-)：Na2S >NaHS>NH4HS>H2S

（ ）17．已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是

A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－) B．c(Na+)=0.1 moL/L≥c(B2－)

C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14 D．溶液的pH = 1

（ ）18.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为

A.22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19、（16分）为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2

（1）、已知： 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL－1

写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式???????? ?????????

（2）、在850℃时，反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的K＝1。

①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“>”、“<”或“=”)。

②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：

加料方式（mol）

H2的体积分数



物质

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)





加料一

1

3

0

0

a％



加料二

0

1.2

0.6

0.6

b％



则：a b(填“>”、“<”或“=”)。

（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池。

①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是?????????????? ?????????

②在25 ℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：

电解的总反应式为????????? ???? ???????????? 。

电解过程中转移的电子数为 mol, 同时生成标准状况下气体的体积为 L。

20、（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

①Na2S2O3标准溶液应装在 （填酸式或碱式）滴定管内。

②滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。

③若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。

(2)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH



Fe3＋

1.1

3.2



Fe2＋

5.8

8.8



Zn2＋

5.9

8.9





由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

① ；

② ；

③过滤；

④ ；

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧。

21、（16分）已知：

I．质谱分析测得有机物A的相对质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%

Ⅱ．A有如下的转化关系

III．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能氧化成醛或酮。

Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．

V．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同。

根据以上信息回答下列问题

（1）A的结构简式为

（2）反应⑦的反应条件为

（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为

和 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应

反应⑤

（5）若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有 种。（4分）

岳阳县一中高二下期期考试题

化学答题卡

第Ⅰ卷（单项选择题，每小题3分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案























第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19、（1）、???????? ?????????

（2）、①：K 1 ②： 。

③：a b(填“>”、“<”或“=”)。

（3）、①?????????????? ?????????

②????????? ???? ???????????? 。

20、(1)、 ①

②

③

(2)、① ；

② ；

④ ；

21、（1） （2）

（3）

（4）

（5） （4分）

岳阳县一中高二下期期考试题

化学答题卡

第Ⅰ卷（单项选择题，每小题3分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

B

A

C

D

D

D

A

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

D

A

C

B

D

B

B

C





第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19、（1）、CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H=-41.2KJ/mol

（2）、①：K < 1 ②： x<3 。

③：a = b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）、①??O2+4e-+2H2O==4OH-??

②?2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2↑+4H+ 。

0.04 0.224

20、(1)、 ① 碱式

② 淀粉溶液

滴加最后一滴，颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色

③ 偏高

(2)、① 加H2O2，氧化Fe2+ ； （其它合理答案均可）

② 加氢氧化钠溶液，控制PH在4左右 ；

④ 加氢氧化钠溶液，控制PH在8.9-11之间 ；

21、（1） (CH3)2CCH2Cl （2） 浓硫酸，1700C

（3） CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CHOH CH3

（4） (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH Cu2O+ (CH3)2CHCOONa+3H2O

(CH3)2C=CH2+HCl (CH3)3CCl

（5） 9 （4分）

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