海珠区2013学年高三综合测试（一）试题

化学试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；第一部分1-5页，第二部分6-12页，满分300分。考试时间150分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考场试室号、座位号填写在答题卡上；填写准考证号，并用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定

区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。

第一部分 选择题（共118分）

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．
可用于文物年代的鉴定，
与
互为同素异形体

D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L 0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有nA个NH4+

B．标准状况下，22.4LSO3含有nA个SO3分子

C．常温常压下，8g O2含有0.5nA个氧原子（O 16）

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA 个电子

9．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、H+、Cl－、HCO3－ B．H+、Na+、Fe2+、NO3－

C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同

C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

D．Z单质只能和盐酸反应生成氢气

11．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：

①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：

A．①② B． ①③ C．②③ D．①②③

12．下列离子方程式中正确的是

A．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑

B．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－

C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓

D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH－＋ 2NH4+ = NH3 ↑+ H2O

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．对于常温下PH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．该醋酸溶液的浓度为0.01mol/L

B．加入少量CH3COONa固体，C(CH3COOH)增大

C．溶液中离子浓度关系满足C(H+) = C(OH－) + C(CH3COO－)

D．与等体积、PH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中 C(Na+) = C(CH3COO－)

23．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

第二部分 非选择题（共182分）

三．非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（16分）酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

反应①

Ⅰ

反应②

（1）化合物Ⅰ的分子式 。

（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为 。

（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，

该反应化学方程式为 ；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为 。

（4）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，1mol的Ⅴ能与2mol的NaOH完全反应，

且苯环上的核磁共振氢谱有2个峰，Ⅴ的结构简式为 。

（5）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有 （填字母）

A.都属于芳香烃

B.都能与FeCl3溶液发生显色反应

C.都能与NaHCO3溶液反应放出CO2

D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应

31．（16分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

（1）该反应的△H 0 （填>、<或=）

（2）300℃时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有

_________ 。（填字母）

A．缩小容器体积 B．降低温度

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

E．甲醇从混合体系中分离出来

（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式__________________________ 。

32．(16分)铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀B的化学式是 ，沉淀E的化学式是 。

（2）写出①过程中发生反应的离子方程式 。

（3）操作Ⅱ是 （填操作名称）；要通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，必须进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点： 。

（4）生产过程中，除水和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 、

（填化学式）。

（5）电解Al2O3制取Al的反应式为 。

33.（16分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

(1) 操作①的名称是 ；

（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。

（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作④相关的化学方程式为 。

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中， (填写操作与现象)，则证实滤液中含有NH4+。

（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。

限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；

限用仪器：直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器

请在下面的方框中画出实验装置图（要求标注各电极和电解质溶液名称），并写出正极方程式。

正极方程式：

海珠区2013学年高三综合测试（一）参考答案及评分标准

理 科 综 合

一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。

题号













7

8

9

10

11

12











答案













B

A

C

D

B

A











二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。

题号











22

23







答案











BC

AD







（17-21物理题，22-23化学题，24-25生物题）

三、非选择题：本题包括11小题，共182分

化 学

30．（16分）

（1）C7H8O2 （3分）

⑵

（3分，配平错或漏写沉淀符号合扣1分，写错化学式不给分。）

⑶

+ CH3CHO →

（3分，配平错或没写反应条件合扣1分，写错化学式不给分。）

化合物Ⅳ的结构简式为 （2分）

⑷

Ⅴ的结构简式为 （2分 ，答案不唯一，只要符合题目要求的都对。）

⑸BCD （3分，对一个得1分，错一个扣1分，到0分为止）

31．（16分）

（1）< （2分）

(2)
mol·L－1 min－1 (3分 单位错扣1分)

（3）ABE （3分）

（4） CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)

起始物质的量浓度（mol·L-1） 1.0 1.5 0

转化物质的量浓度（mol·L-1） 0.25 0.5 0.25

平衡物质的量浓度（mol·L-1） 0.75 1.0 0.25 （2分）



（3分，其中：表达式1分，代数值1分，算结果1分，不带单位、单位错扣1分，有效数字错扣1分）

（5）CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.5KJ·mol-1

（3分，其中：方程式2分，ΔH 1分，状态错漏0分，不写反应条件不扣分）

32．（16分）

（1）Fe2O3 ，CaCO3 (4分，每空2分)

（2）过滤（2分）；将沉淀转入过滤器中，加水至浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。（2分）

（3）NaOH、CaO。 (2分，每空1分)

（4）2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2O (共3分，配平错扣1分，写错化学式不给分)

（5）2Al2O3 ===== 4Al+ 3O2↑(3分，配平错扣1分，漏写条件和气体符号合扣1分，写错化学式不给分)

33．（16分）

（1）溶解 （1分）

（2）坩埚，C(碳) （共2分,每空1分）

MnO2

(3)二氧化锰（MnO2）（2分） 2H2O2==2H2O+O2↑（3分）

（4）（3分）

加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色

（5）（答案符合题意均可）（共5分，）

（3分，标注正负极材料1分，标注电解质溶液1分，图1分。）

正极方程式：Cu2+ + 2e- = Cu （2分）