2014届高三年级第三次调研测试

化 学 试 卷

命题人：于建东 分值：120分 时间：100分钟 日期：2013.12

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 V—51 Cu—64 Sn—119

（Ⅰ）选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．前不久我们盐阜地区出现了几次严重的雾霾天气，其产生的主要原因是PM2.5是严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它能吸附空气中许多有害物质，其主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 ( )

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．吸烟也会造成室内PM2.5污染

D．PM2.5含有的Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素

2．下列有关化学用语表示正确的是( )

A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：

C．CO2的电子式：
D．核内有8个中子的碳原子：
C

3．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　 　）

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④

4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　 ）

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋



B

AgI沉淀中滴入KCl溶液

有白色沉淀出现

AgI比AgCl更难溶



C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜



D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性



5．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　 ）

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．PH=7的溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、NO

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA

C．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.6NA

D．1.0L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA

7．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．氯气通人含等物质的量的FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br—＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl—＋Br2

B．澄清石灰水与少量的碳酸氢钠溶液反应：Ca2＋＋2OH—＋2HCO3—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

C．铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．硫酸氢钠溶液滴入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

8．I2(g)＋H2(g)
2HI(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（ ）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量变多

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

（已知：2NO2
N2O4 △H＜0）

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）

① S
SO3 H2SO4

②

③ MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

④ Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3

⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al

A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 （ ）

A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rQ>rW

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是（ ）

A．MMF分子中含有三种官能团

B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C．1mol化合物Ⅰ与足量的溴水反应消耗单质溴4mol

D．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH

13．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（ ）

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中

分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ

改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反

应物的转化率增大，平衡常数不变

14．某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（ ）

A．已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的

质量分数：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积

B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容

量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正

好与刻度线相切

C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清

石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

15．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入

0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系

如右图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ）

A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)

（Ⅱ）非选择题[

16．（13分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示

①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25）

③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：

C6H12O6＋12HNO3
3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：

______________________________。

（2）检验淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。[

实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水,100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。

请回答下列问题：

（3）仪器装置连接顺序为：C→_______→______ →_______→_______→D→A→F。

（4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则需分解草酸晶体的质量为_________ 。

（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。（填写字母编号）。

A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

（6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________。

（7）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。

（8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为： K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5，V2O5在酸性溶液里转化为VO2+，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为：

□VO2+＋□H2C2O4＋□H＋→□VO2+＋□CO2＋□H2O

①请将上述反应配平（填写系数即可）：______、______、______、______、_____、_____。

②现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_________________。

17．（17分）PHEM材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。其中PHEM的结构

是： 。它们的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）C中所含的官能团是 。

（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型是 。

（3）写出以下反应的化学方程式：

① A→B 。

② D→E 。

③ →Q 。

（4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有 种，写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：①属于酯；②含有碳碳双键；③能发生银镜反应；④含有甲基

。

（5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2︰9，K的结构简式是： 。

18．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。

（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 。

（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 。

a. 用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b. 用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

（3）尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。

Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：

2NH3(g) + CO2(g)
H2NCOONH4(s) ΔH = —159.5 kJ/mol

H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = + 28.5 kJ/mol

①尿素释放出NH3的热化学方程式是 。

② 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 。

Ⅱ．CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为

1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：

① 曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是 。② 曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化

学方程式是_________________________________ 。

③ 900℃～1200℃ 区间内脱除率下降，NO浓度明显上升。发

生的主要反应是________________________。

④ 曲线a中， NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B

点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为

________ mg/(m3·s) 。

19．(13分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是__________________法。

（2）试剂Ⅰ一般选用_________（填化学式）。

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式______________________________。

（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式：

___________________________________。

（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因____________________________________________________________________________。

20．（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡

回答下列问题：

（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3溶液；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是 。

21．（10分）铝和铝合金是非常重要的金属材料。

(一)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。（填编号）

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

（2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为： 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液发现有少量沉淀生成，写出此反应的离子方程式 。

（二）我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型航海标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。该电源负极材料为__________，正极反应式为：_______________________________ 。

2014届高三年级第三次调研测试

化学试卷答题纸

16．(1)

(2)

(3) 、 、 、 (4) (5)

(6)

(7)

(8)① 、 、 、 、 、 。②

17．(1) (2)

(3)①

②

③

(4) 、

（5）

18．(1)

(2) (3)Ⅰ①

②

Ⅱ① ②

③ ④

19．(1) (2) (3) ① 、

②

(4)

(5)

20．(1) (2)