澄城县寺前中学2014届高三第四次月考化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的原子量 H—1 Ne—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56

第I卷（选择题48分）

一、选择题（每小题3分 共48分

1．下列事实不能用金属活动性解释的是

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

2.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：

A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金属性：F＞O＞S＞P

C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)2＞Ca(OH)2

D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

B.标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA

C.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA

D.常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA

4．下列离子方程式书写正确的是

A． Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH－+2HCO3－
BaCO3↓+CO32－+H2O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO

C．金属钾与水反应 K +2 H2O
K+ +2 OH－+ H2↑

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－
H2O

5．关于溶液的下列说法正确的是

A.c(H＋):c(OH－)＝1:10－2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在

B.水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大

D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①

6．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验

实验现象

结论



A

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变混浊

非金属性：Cl＞S＞Si



B

左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu



C

左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅

NO2转化为N2O4吸热



D

白色固体先变为黄色，后变为黑色

溶解度：AgCl＞AgI＞Ag2S



7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

元素代号

A

B

C

D

E

F

G



原子半径/nm

0.152

0.160

0.089

0.143

0.102

0.099

0.071



主要化合价

＋1

＋2

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－1



A、单质A在O2中加热，生成A2O2

B、气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E

C、B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同

D、单质的活泼性顺序为：A>C>B>D

8、下列说法正确的是

A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1NA

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：
（Cl－）

C．某溶液中水电离出的
，则此溶液中K+、
、Cl—、
可以大量共存

D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液 中，水的电离程度：①>③>②

9．下列说法正确的是

A．金属元素不可能形成含氧酸根离子

B．元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4

C．金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素

D．形成化合物种类最多的元素在IVA族

10．氢镍电池是可充电电池，总反应式是H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是：

A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液 B、电池充电时，氢元素被还原

C.电池放电时，镍元素被氧化 D.该电池的负极反应为H2－2e－＝2H＋

11．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)

C、CH3COOH溶液加水稀释
不变

D、CH3COOH溶液加水稀释，溶液中
不变

12．为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O）（ ）

A．铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极

B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱

C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4

D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物

13．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2
CO(NH3)2+H2O，当氨碳比
，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是

A．该反应在60min时达到平衡状态

B．NH3的平衡转化率为30%

C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率

D．A点的逆反应速率v逆 (CO2)大于B点的正反应速率V正（CO2）

14．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是

A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量NaOH

C．向水中加少量NaHSO4 D．将纯水加热到90℃

15．有一反应：2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

16．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890 kJ·mol－1

又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol－1的热量。则下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．2CH4（g）+
O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）ΔH＝－1214 kJ·mol-1

B．2CH4（g）+
O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） ΔH＝－1038 kJ·mol－1

C．3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l） ΔH＝－1538 kJ·mol-1

D．3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） ΔH＝－1840 kJ·mol-

第II卷（非选择题52分）

二、填空题（共52分）

17.（12分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：

(1)X是________， Z是________．

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________．

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________．

18.（14分）2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝?????? ?????? 。

②该反应的平衡常数表达式K＝???????。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是??????????(填字母)。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池负极的电极反应式是：__________ _____；其正极的电极反应式是：_____________________________________。

19、（12分）短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。



A

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B

C



D



（1）写出C的氧化物的一种用途：

（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是 ________________________________。

（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：

AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是 (填标号)。

a．NH3 b．CO c．CH3CH2OH d．H2O2

（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙，都是很重要的基础化工原料。

①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是? （选填序号）。sj.fjjy.org

选项

a

b

c

d



x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量



y

甲的物质的量

平衡常数K

甲的转化率

生成物物质的量总和



②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力? (填“增强”、“减弱”或“不变”)；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝? (用含a的代数式表示)。

三、实验题

20.（14分）I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

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（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：

，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。

（2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______________________。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。sj.fjjy.org

Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

步骤一：电解精制：

电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：

____________________________________________________________。

1．A 2.B 3．D 4．A 5．D 6．D 7．B 8．A

(3)b (4) ①a、c ； ②增强 ；
×10－9

20.（14分）

Ⅰ（1）Fe和 S

（2）①试管a中出现淡黄色浑浊②Ⅲ SO2 + Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42－ + 2Cl－

Ⅱ、步骤一： 正 Cu2+ + 2e－ = Cu

步骤二： 3Ag + 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑+2H2O

1．A 2.B 3．D 4．A 5．D 6．D 7．B 8．A

9．D 10.B 11．C 12．C 13．D 14.D 15.B 16. D

17.（12分）(1)氢（H）　氧（0）　(2)N2O5

(3)NH4+ (或NH2－)　OH－(或H3O＋)　(4)NH4NO3

18.（14分） (1) C

(2) ① 0.075 mol·L－1·min－1 ②?
③ BD