淇县一中2014届高三上学期第四次模拟考试

化学试题

命题人：王新华

可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一．选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）

1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是( )

①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应；

②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；

③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；

④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；

⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2； ⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱

A．①②④⑤ B．①②③④ C．②④⑥ D．②③④

2、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是(　)

A.发生铬中毒时，可服用VC缓解毒性,因VC有还原性

B.K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C.在反应Cr2O＋I－＋H＋―→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

D.污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O

3．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是 ( )

A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． NH3、CO2 D．CO2、SO2

4.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确（ ）

A．X为负极，Y为正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

5、下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl-+ 4H+

6．下列示意图与对应的反应情况符合的是 （ ）

A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

7．下列关于某些离子的检验说法正确的是 ( )

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+

D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-

8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O

C．ICl 和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-= I-+ ClO-+H2O

D．1.5mol/L 100ml的FeBr2 溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

9. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)
2N0 (g) +02 (g)； ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）

A.当X表示温度时，Y表示N0的物质的量

B.当X表示N02的物质的量时，Y表示N02的转化率

C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D.当X表示N02的物质的量时，Y表示02的物质的量

10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 （ ）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ



A

浓硝酸在光照下颜色变黄

浓硝酸具有不稳定性



B

浓硫酸具有酸性和吸水性

浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑



C

Cl2和SO2均有漂白性

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色



D

C的还原性小于Si

可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2





11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2　＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是(?)

A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2O

B．N2O只有氧化性，没有还原性

C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

12．向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据?(?)。

A．M（OH）2溶液的物质的量浓度

B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度??

??? C．MCO3的质量????D．题给条件充足，不需要补充数据

13．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（ ）

A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

C．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO2和1 g H2，铁粉失去的电子数为2NA

D．50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 NA

14．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)

C．0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-)

D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

15．某溶液可能含有Cl-、
、
、NH+ 4、Fe3+、Al3+ 和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ?)A.NH+ 4 Fe3+一定存在, K+ 可能存在

B.Cl? 一定存在，且c(Cl?)≤0.4 mol/LC.
、NH+ 4 Fe3+一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L

D.
、Al3+一定不存在，K+ 一定存在

16．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

Ⅱ卷非选择题（52分）

17、（10分）中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为 __

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

18、（15分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息



A

A的单质是密度最小的物质



B

B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子



C

C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍



D

D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小



E

B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分



F

F元素最高正价与最低负价的代数和为4



（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式　　　

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 　　　 。

（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为　　　　　。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

①t1时反应的离子方程式为　　　　　　　　

②t2时反应的总化学方程式为_______________

该石灰乳中反应的Ca(OH)2的物质的量是　　　　　

（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式　　　　　　　　。

19．（12分）

氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等。制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）a仪器的名称是

（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式

（3）装置B的作用是 ，装置C的作用是 ；

（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式： ________________________________；

（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项

a物质

b物质

c收集的气体

d中的物质



A

浓氨水

NaOH

NH3

H2O



B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

澄清石灰水



C

稀硝酸

Fe

NO2

H2O



D

浓盐酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液





20.[物质结构与性质]（15分）

前四周期原子序数依次增大的元素A， B，C，D中，

A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+

的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价

电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数

相差为2。

回答下列问题：

D2+的价层电子排布图为_______。

四种元素中第一电离最小的是_____，

电负性最大的是________。（填元素符号）

A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

淇县一中2014届高三第四次模拟考

化学试题参考答案

⑸NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑(2分)

20. （1）











（2）K F

（3）①K2NiF4; 6

②=3.4

离子键、配位键；[FeF6]3－；