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福建省四地六校2014届高三上学期第三次月考化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的原子量：Cu:64 Na:23 Mn:55 H:1 O:16 Fe:56 C:12 Cl:35.5 Zn:65 S:32 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） 2．下列叙述不正确的是 ( ) A．铁表面镀锌，锌作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ 3．下列有关化学用语正确的是( ) A．核内有8个中子的碳原子：C B．CS2的结构式：S—C—S C．乙烯的比例模型： D．NH4Br的电子式： 4．下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）( ) A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA B．1.12L Cl2含有1.7NA个质子 C．1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA D．将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．需要加热的反应说明它是吸热反应 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的速率为L C．氢化物的热稳定性为H2T 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( ) A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．Z的单质与氢气反应较W剧烈 D．X的原子半径小于Y 8．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 ( ) 卡片号：2 2013.3.15,实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋ A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 9．现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是 ( ) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D． H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH＞0 10． X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为： r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。A、B、C为常见的化合物， X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化， 其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ） A．X元素位于ⅥA B．A不能溶解于B中 C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点 11. 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是 ( ) A．电源a极为负极 B．KI—淀粉溶液会变蓝色 C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ 12．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下 列叙述正确的是 ( ) A．该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 13．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是( ) A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大 C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变 14．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应： 2NO2（g）N2O4(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （ ） A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高 C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍 15. 按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( ) ①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②⑤ D．①②④ 16．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。 A B C Ⅰ 0.050mol·L－1 0.050mol·L－1 0.050mol·L－1 Ⅱ 0.070mol·L－1 0.070mol·L－1 0.098mol·L－1 Ⅲ 0.060mol·L－1 0.060mol·L－1 0.040mol·L－1 Ⅳ 0.080mol·L－1 0.080mol·L－1 0.12mol·L－1 针对上述系列实验，下列结论中错误的是( ) A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol－1·L B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的 C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应 D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 17.(10分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： ①ⅡA族元素的价电子数__________。 ②第三周期元素的最高正价__________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： ①化合物XN的化学式为__________。 ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1， B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________，B的化学式为________________。[www.shulihua.net] ③工业上制取单质M的化学方程式为________________________________。 18．(12分) Ⅰ.短周期元素组成的单质X2、Y ，标准状况下X2的密度为3.17g·L-1，；常温下， Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去） （1）写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式： （2）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体 ①D的化学式是： ；D的水溶液pH>7，原因是（用离子方程式表示）： ②将20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： Ⅱ. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素． 某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化： 其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为______________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________． 19．(16分) （1）R+与S2—所含电子数相同，则R元素的原子序数为 （2）.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为： O2+4e- + 4H+ =2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向 ____ 极移动，该电池负极上的反应为： （3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 回答下列问题： ⅰ、用化学符号表示核素A： 。 ⅱ、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 ⅲ、X2M的电子式为 ； ⅳ、ZG用途广泛，下列说法正确的是： 。 A、作调味剂 B、用于食物防腐 C、用于氯碱工业 D、用于医疗 20．（14分）“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 (1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol ② 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气（设全部为CO和H2）与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移______mol e-。 (2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______ a．体系压强保持不变 b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存 c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2 d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2 ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。 A、B两点的平衡常数_____（填“前者”、“后者”或“一样”）大； 达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________（答出两点即可）。 (3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为___________________。 “华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2013～2014学年上学期第三次月考高三化学答题卷 一、选择题（48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（共52分） 17．(10分)(1)①______________。②______________。③______________。 (2)①______________。②________________________________， ________________。et] ③____________________________________________________。 18．(12分) Ⅰ.（1） （2） ① ， ② Ⅱ_________________________________________________________； ________________． 19．(16分)（1） （2） （3）ⅰ 。 ⅱ ， ⅲ ；ⅳ 。 20．（14分）(1) ______________。_________________。 (2)①_______________ ②__________________； ____ _____________________________________________________________________________ (3) ___________________________________________。 “华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考 2013－2014学年上学期第三次月考 高三化学参考答案 一、选择题（48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C A A A B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D D D C C D 二、填空题（共52分） 17、 （共10分） (1)①b（1分） ②c（1分） ③a（1分） (2)①HCl（1分） ②离子键、(极性)共价键（2分） NaClO（2分） ③SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分） 18、（每空2分，共12分） Ⅰ.（1） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）① K2S S2-+H2OHS-+OH- ② 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O Ⅱ. NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓ AlN 19、（每空2分，共16分） (1)19 （2）. 正 ， CH 3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+ （3）ⅰ、11Na ⅱ、 HClO4 OH-+ H+ =H2O ⅲ、 ⅳ、 A B C D 20、（每空2分，共14分） (1)-524.8（2分） 3（2分） (2)①a d（2分） ② 一样（2分） 大于（2分） 降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来（2分）(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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